2022-2023学年高考化学一轮复习单元检测三　物质的量（word版含解析）

单元检测三 物质的量一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是( )A．分子个数 B．分子直径C．压强 D．温度2．假设把eq\o\ar(12,6)C的相对原子质量定为24，且以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的值，下列数值肯定不变的是( )A．气体摩尔体积(标准状况)B．标准状况下，16gO2所占的体积C．O2的式量D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量3．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( )A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y35．选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中，NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，喷入32.5%的尿素水溶液(密度1.1g·cm－3)，尿素在高温下发生水解和热解反应后生成NH3，NH3把尾气中的NOx还原成N2和H2O，从而达到既节能、又减排的目的。下列说法不正确的是( )A．柴油车尾气排放中，NO是汽缸内的N2与O2在放电作用下产生的B．32.5%的尿素水溶液浓度6mol·L－1C．NO、NO2、NH3按物质的量之比1∶1∶2反应时可完全转化为无毒物质D．SCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放6．下列叙述正确的是( )①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大A．②⑤ B．①③C．②③⑤ D．②④⑤7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁8．氮氧化物的排放易造成环境污染，可用氢氧化钠溶液吸收氮氧化物，其反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．9gH2O中含有的中子数为5NAB．每消耗11.2LNO2，转移的电子数为0.5NAC．1L0.1mol·L－1NaOH溶液中含有的氧原子总数为0.1NAD．将1molNO2溶于足量的NaOH溶液，得溶液中NOeq\o\al(－,2)和NOeq\o\al(－,3)数目之和小于NA9．10月23日为“摩尔日”，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NAB．58.5g氯化钠中的Na＋数为NAC．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中H＋数为0.1NAD．5.6gFe和足量S反应转移的电子数为0.3NA10．全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，全氮阴离子的化学式为Neq\o\al(－,5)，某种全氮阴离子盐结构如图。下列有关说法正确的是( )A．该全氮阴离子盐属于有机物B．Neq\o\al(－,5)的摩尔质量为71g·mol－1C．每个Neq\o\al(－,5)含有26个电子D．该全氮阴离子盐既含共价键又含离子键11．中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是( )A．22.4LA中质子数为10molB．1molC中共价键数目为4NAC．生成1molNi可还原出1molBD．11.8g泡沫镍含Ni单质0.194mol12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．12geq\o\ar(13,6)C所含的原子数为阿伏加德罗常数B．O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32C．标准状况下，1molNO与11.2LO2充分反应后分子总数为NAD．P4为正四面体形分子，则1molP4分子中含有6NA个共价键13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．125gCuSO4·5H2O晶体中含有Cu2＋数目一定小于0.5NAB．常温下，pH＝3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目一定大于10－3NAC．由S2、S4、S8组成的硫蒸气为6.4g，其中所含硫原子数目一定为0.2NAD．3.6gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3NA14．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是bmol，下列叙述正确的是( )A．溶质的质量分数ω＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5ω15．一个密闭容器，中间有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A．右边与左边分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2molCO二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(11分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是______________(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有____________________(填仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是____________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________(填化学符号)。17．(10分)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________(结果保留1位小数)mol·L－1。(2)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为________mL。18．(12分)计算：(1)在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。①混合液中，NaCl的物质的量为________mol。②混合液中，MgCl2的质量为________g。③该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)1gH2与标准状况下6.72LCH4相比，所含分子数目较多的是______________(填化学式)。(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是________。(4)在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中SOeq\o\al(2－,4)和Cu2＋个数之比为________。19．(12分)能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。(1)已知：①5.6LH2S(标准状况下)；②1.204×1023个NH3分子；③4.8gCH4；④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为________(填序号)。(2)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SOeq\o\al(2－,4)的浓度之比为________。(3)在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm－3，则形成溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。(4)某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原成Cr3＋，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为______mol·L－1。(5)联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。(6)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NOeq\o\al(－,3))已成为环境修复研究的热点之一。实验研究表明，将足量铁粉投入pH＝2.5的水体中，经24小时测得水体中NOeq\o\al(－,3)去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NOeq\o\al(－,3)全部转化为NHeq\o\al(＋,4)，反应0.1molNOeq\o\al(－,3)恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为______________________________________。20．(10分)实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。请回答下列问题：(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_______________________________________。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，无影响的有________。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填字母)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C