2024年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第16讲 元素周期律和元素周期表（练）-（原卷版）

第16讲元素周期律和元素周期表第一部分：高考真题感悟1．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应2．（2022·海南·高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A．是非极性分子B．简单氢化物沸点：C．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性3．（2022·浙江·高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y34．（2022·全国·高考真题）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．阶段热分解失去4个D．热分解后生成固体化合物5．（2022·全国·高考真题）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性： B．单质的熔点：C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·上海·格致中学模拟预测）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为(8-N)规则。如图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于A．ⅢA B．ⅣA C．VA D．ⅥA2．（2022·河北保定·二模）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是A．In是第四周期ⅢA族元素 B．与互为同素异形体C．原子半径： D．碱性：3．（2022·天津·一模）关于的反应，下列说法中正确的是A．反应中作还原剂 B．X元素的原子最外层上有7个电子C．X是周期表中第二周期元素 D．遇淀粉液变蓝4．（2022·浙江台州·二模）下列说法正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5．（2022·湖北武汉·模拟预测）高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列说法正确的是32             Ge        锗     4s24p272.63A．位于Ⅳ族B．质量数为32C．价电子数为2D．相对原子质量为72.636．（2022·上海·模拟预测）下列各元素中，一定属于主族元素的是A．最高价氧化物是酸性氧化物B．原子最外层电子数为2C．能形成+7价的含氧酸及其盐D．简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构7．（2022·上海静安·二模）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．18F和131I具有相同的最外层电子数C．14C与12C的性质完全相同D．化合物23Na131I的中子总数为奇数8．（2022·上海青浦·一模）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素9．（2022·上海宝山·二模）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(  )A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O210．（2022·辽宁·三模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的变化情况如图所示，则下列说法中错误的是A．浓的D溶液在加热条件下可以与C发生反应B．分子空间结构为三角锥形C．B、D、E的单质或者化合物能作漂白剂D．具有两性，既能和酸反应也能和碱反应11．（2022·河南·二模）X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1：2D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱12．（2022·湖北·天门市教育科学研究院模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Z同主族，由W、X、Y、Z形成的锂盐结构如图所示，下列说法正确的是A．原子半径：W＞X＞Y＞ZB．最简单氢化物的稳定性：X＜YC．Z的单质在过量X2中燃烧生成ZX3D．该锂盐所有原子最外层均满足8电子稳定结构二、主观题（共4小题，共40分）13．（2022·广西柳州·模拟预测）（12分）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置为___，A、C的简单离子半径大小顺序为___(填离子符号)。(2)化合物BA的电子式为___(填元素符号)。A和D形成的化合物中的化学键类型为___________。(3)B和C两元素相比较，金属性较强是___(填元素符号)，可以证明该结论的实验___。A．比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率B．比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性C．将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象D．比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生的多少14．（2021·河南·模拟预测）（12分）砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：(1)砷只有一种稳定的同位素，其原子核内的中子数比核外电子数多_______(填数值)。(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。A．沸点：B．等物质的量浓度溶液的酸性：C．分解温度：D．相对分子质量：(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让：分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。①的电子式为_______。②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为_______。(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池工作时的能量转化形式为_______。15．（2022·湖南·宁乡市教育研究中心模拟预测）（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是_______(用化学式表示)。(4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。16.16．（2020·浙江温州·三模）（8分）(1)比较酸性相对强弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”），已知能发生反应：H2SO4（浓）+NaClO4HClO4+NaHSO4，说明该反应能发生的理由_______。(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式_______。(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和－40°C，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因______。