2024年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)第五章 物质结构 元素周期律(测)-(解析版)

2023-11-29 · 16页 · 632.7 K

第五章物质结构元素周期律能力提升检测卷时间:90分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H1N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Ba137一、选择题(每小题只有一个正确选项,共16*3分)1.(2022·湖南省新化县第一中学模拟预测)我国自主研制的核电技术成果“华电一号”其主要核燃料铀238得到一个中子后经过2次β衰变成为钚239:U+n→U,U→e+Np,Np→Pu+e。下列有关说法错误的是A.U和U互为同位素 B.Np和Pu化学性质不相同C.U的中子数为145 D.U经过三步化学反应得到Pu【答案】D【解析】A.和是U元素的不同核素,互为同位素,A选项正确;B.和最外层电子数不同,化学性质不同,B选项正确;C.的中子数,C选项正确;D.原子是化学变化的最小微粒,核内发生变化的不属于化学反应,D选项错误;答案选D。2.(2022·北京市回民学校模拟预测)下列有关化学用语表述正确的是A.还原性:NaMg(OH)2 B.氧化性:FeCl3>CuCl2C.酸性:HI>HF D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3【答案】A【解析】A.金属性Na>Mg,最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2,故A正确;B.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,氧化剂的氧化性大于氧化产物,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,氧化性:FeCl3>CuCl2,不能用元素周期律解释,故B错误;C.HI和HF是氢化物,酸性:HI>HF,不能用元素周期律解释,故C错误;D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,是物质性质决定,和元素周期律无关,故D错误;故选:A。6.(2022·上海徐汇·三模)金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中最容易发生光电效应的是A.Na B.K C.Rb D.Cs【答案】D【解析】同主族元素,从上到下金属性依次增强,失去电子的能力依次增强,发生光电效应的能力依次增强,则最容易发生光电效应的碱金属是金属性最强的铯,故选D。7.(2022·贵州遵义·三模)a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应:①甲+乙→戊+己;②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质,常温时,0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列说法中不正确的是A.b是第二周期元素B.甲中有非极性共价键,且lmol甲中含有4mol离子C.己在自然界中有同素异形体D.c、d形成的简单离子,它们的电子层结构相同【答案】B【解析】常温下,0.01mol/L戊溶液的pH=12说明戊为一元强碱,短周期中只有Na可形成一元强碱,故戊为NaOH,甲能与乙、丙分别反应生成单质己,可推断甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,丁为Na2CO3,则a、b、c、d分别为H、C、O、Na四种元素。A.碳元素是6号元素,位于第二周期IVA族,A选项正确;B.Na2O2中含有O-O非极性键,1molNa2O2中含有2molNa+和1molO共3mol离子,B选项错误;C.O2在自然界中有同素异形体O3,C选项正确;D.O、Na形成的简单离子核外电子数均为10,电子层结构相同,D选项正确;答案选B。8.(2022·河南·模拟预测)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体,Y的最外层电子数等于其电子层数,W与Y的族序数之和等于X的族序数。下列有关说法错误的是A.熔融态下YZ3不导电,其属于非电解质B.原子半径;Y>Z>W>XC.简单氢化物的沸点和热稳定性均存在:X>ZD.W与X组成的二元化合物中可能同时含有极性共价键和非极性共价键【答案】A【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体,则X为F元素,Z为Cl元素;Y的最外层电子数等于其电子层数,则Y为Al元素,W与Y的族序数之和等于X的族序数,则W为C元素。A.AlCl3为共价化合物,其熔融态下不能电离,故不导电,但是其能溶于水电离出铝离子和氯离子,水溶液能导电,故其属于非电解质,故A错误;B.同周期从左至右原子半径逐渐减小,同主族从上至下逐渐增大,故原子半径;Y>Z>W>X,故B正确;C.非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性:F>Cl,故稳定性:HF>HCl,由于HF分子间形成氢键,故HF沸点更大,故C正确;D.W与X组成的二元化合物,如四氟乙烯CF2=CF2,同时含有极性共价键和非极性共价键,故D正确;故选A。9.(2022·安徽师范大学附属中学模拟预测)已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物,其结构如图所示。W原子的最外层电子数比Z多。下列说法正确的是A.原子半径W>Z>Y>XB.Y、Z、W不可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒C.Z的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物.D.氧化物对应水化物的酸性:W一定比Z强【答案】C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个不同的周期,可知X是H元素;根据由X、Y、Z组成的某有机物的球棍模型,可知Y是C元素;已知C能形成4个键,所以Y和Z之间为叁键,Z的半径小于C,则Z是N元素;W原子的最外层电子数比Z多,W是S或Cl。A.电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,原子半径S(或Cl)>C>N>H,故A错误;B.C、N、S组成的分子,C、N、Cl组成的分子各原子均满足8电子稳定结构,故B错误;C.NH3分子间能形成氢键,NH3的熔点高于CH4的熔点,故C正确;D.HClO、H2SO3的酸性比HNO3弱,故D错误;选C。10.(2022·上海虹口·模拟预测)已知非金属元素X、Y的单质能发生如下反应,下列说法正确的是A.氧化产物: B.氧化性:C.非金属性: D.每生成,转移电子【答案】B【解析】中Y由+5价降为0价,X由0价升高为+5价,X2是还原剂,为氧化剂,为氧化产物,为还原产物。A.Y由+5价降为0价,还原产物:,故A错误;B.氧化剂的氧化性大于氧化产物,氧化性:,故B正确;C.氧化性:,或还原性:X2>Y2,非金属性:,故C错误;D.每生成,转移电子,故D错误;故选B。11.(2022·湖南·模拟预测)已知X、Y、W、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,相关信息如下表。元素相关信息X某种同位素的原子中没有中子Y地壳中含量最高的元素W在同周期中原子半径最大Z单质是一种常见的半导体材料Q该元素的氧化物能形成酸雨下列说法不正确的是A.原子半径:W>Z>Q>Y>XB.气态氢化物的稳定性:Y>Q>ZC.Y元素与其他四种元素均可以形成两种常见的化合物D.X、Y、W形成的化合物中既含共价键又含离子键【答案】C【解析】X、Y、W、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,X的某种同位素的原子中没有中子,可知X为H元素;Y是地壳中含量最高的元素,可知Y为O元素;W在同周期中原子半径最大,则W为Na元素;Z的单质是一种常见的半导体材料,可知Z为Si元素;Q元素的氧化物能形成酸雨,则Q元素为S元素。A.根据同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上向下原子半径逐渐增大,故五种元素的原子半径:Na>Si>S>O>H,A项正确;B.非金属性越强,气态氢化物越稳定,由于非金属性O>S>Si,故气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>SiH4,B项正确;C.O与Si只能形成一种常见的化合物SiO2,C项错误;D.由H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含共价键又含离子键,D项正确;答案选C。12.(2022·贵州贵阳·模拟预测)短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示,下列说法正确的是A.离子半径:R>W>Z>YB.气态氢化物稳定性:YY>Z>W,A错误;B.元素非金属性越强,其气态氢化物越稳定,故气态氢化物稳定性H2O>H2S即Y>R,B错误;C.由分析可知,Z和Y形成的化合物即Na2O或者Na2O2,均为离子化合物,C正确;D.由分析可知,W为Al,R为S,铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,故常温下单质W即Al不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即H2SO4,D错误;故答案为:C。13.(2022·吉林省实验中学二模)常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A.X、Y形成的化合物不一定只含离子键B.简单离子的半径:Y>Z>W>XC.W的氢化物可能是含18e-的微粒D.Z的单质具有强氧化性和漂白性【答案】D【解析】由图象和题给信息可知:浓度均为0.01mol/L的溶液,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,说明W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸,则W、Y、Z都是非金属元素。W、Z最高价氧化物对

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