江苏省泰州中学、宿迁中学、宜兴中学2023-2024学年高三上学期12月调研测试+化学+Word版含

江苏省泰州中学、江苏省宿迁中学、江苏省宜兴中学2024届高三第一学期12月调研测试化学试题试卷满分100分考试时间75分钟注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，试卷满分100分，考试时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Ba-137一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.第19届亚运会于2023年9月23日在中国杭州开幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是（）A.亚运村餐厅“竹餐具”含有丰富的多糖B.主火炬燃料“零碳甲醇”中的碳指碳元素C.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为晶体硅D.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点2.催化剂能催化脱除烟气中的，反应为。下列说法正确的是（）A.的电子式：B.的模型名称：直线型C.的价电子排布图为：D.是极性键构成的非极性分子3.硫酸亚铁铵[]在定量分析中常用来标定重铬酸钾或高锰酸钾溶液，还用于医药和电镀等方面。下列说法正确的是（）A.第二电离能大小： B.电负性大小：C.半径大小： D.简单气态氢化物稳定性：阅读下列材料，完成第4~6题4.海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如、、等，如通过。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.溶液显碱性，可用作抗酸药物B.气体呈黄绿色，可用作自然水消毒剂C.具有还原性，可用作供氧剂D.具有强氧化性，可用作漂白液5.在指定条件下，下列物质间转化不能实现的是（）A. B.C. D.6.氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室利用如图装置（部分装置省略）制备和。下列说法不正确的是（）A.装置Ⅰ中不可将换成B.装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量C.装置Ⅳ中反应的离子方程式为D.装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气7.硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是（）A.分子中硫原子采用杂化B.上述反应的C.上述反应的化学平衡常数D.及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动8.一种从照相底片中回收单质银的方法如下：步骤1：用溶液浸泡照相底片，未曝光的转化成而溶解。步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。下列说法不正确的是（）A.步骤1所得中提供空轨道B.步骤2所得滤液中大量存在的离子：、、、C.步骤3灼烧时可用足量溶液吸收尾气D.晶胞如右图所示，每个周围距离最近的有4个9.某研究小组利用的还原性提纯并制取的方案如下：下列说法不正确的是（）A.“沉淀”步骤中不可使用溶液代替硫酸B.滤渣中只有C.“转化”步骤中发生反应的离子方程式为D.将晶体在溴化氢气氛中加热得到固体10.某分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是（）A.该片段结构最多与发生加成B.胸腺嘧啶与酸或碱溶液加热条件下均可以反应C.分子可通过氢键①②形成双螺旋结构D.该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色11.我国某科研机构研究表明，利用可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电子从极经电解质溶液移向极B.的电极反应式为：C.温度越高越有利于提高苯酚的去除速率D.通过阳离子交换膜移向电极，通过阴离子交换膜移向电极12.常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液为7实验2：向溶液中加等体积同浓度溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象实验4：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀下列说法正确的是（）A.实验1得到的溶液中存在B.由实验2可得出：C.实验3得到的溶液中存在D.由实验4可得出：13.利用和重整技术可获得合成气（主要成分为、），重整过程中部分反应的热化学方程式：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：相同时间内，不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。下列说法正确的是（）A.B.时，点的大于点的是反应Ⅱ导致的C.使用合适的催化剂可以提高合成气的平衡产率D.当时，温度高于后减小是由于反应Ⅲ平衡逆向移动二、非选择题：共4题，共61分。14.铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。回答下列问题：（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为______。（填化学式）。（2）水浸渣中主要有和______。（3）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，其原因是______。（4）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（）溶液。①写出还原的离子方程式：______。②若用过氧化氢还原过程中还会生成较稳定的蓝色的过氧化铬（，为+6价）。分子中存在过氧键，其结构式可表示为______。（5）为研究净水剂聚合硫酸铁组成，某化学兴趣小组取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀。另一份溶液，先将还原为，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。求值______。（写出计算过程）（已知：。）15.洛哌丁胺（Ⅰ）可用于腹泻的治疗，其一种合成路线如图所示：已知：①②有关格氏试剂的反应：（代表卤素原子）注：该过程可以理解为：（1）中的官能团有______。（2）请写出的结构简式______；包含了______和______（填反应类型）。（3）请写出加热条件下与足量溶液反应生成的化学方程式：______。（4）写出符合下列条件的的一种同分异构体：______。①分子结构中有两个苯环，核磁共振氢谱为5组峰；②既能发生水解也能发生银镜反应。（5）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、、和乙二醇为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。16.和可以作为锂离子电池的正极材料。（1）的制备。将（强碱）加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中题16图-1，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。①通入的目的是______，该步骤中为达到相同目的采取的措施还有______。②与、反应得到和，该反应的离子方程式为______。已知③在氮气氛围下，粗产品经干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是______。（2）的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题16图-2所示。当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是______。②上述制备过程中，为使反应过程中的完全被氧化，下列操作控制不能达到目的的是______（填序号）。a.用调节溶液 b.加热，使反应在较高温度下进行c.缓慢滴加溶液并搅拌 d.加入适当过量的溶液③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）可制备磷酸铁（）。其他条件一定，制备时测得的有效转化率与溶液的关系如题16图-3所示。请设计制备磷酸铁的实验方案：______。（实验中须使用的试剂有：，溶液，）。17.我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。（1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（）也有广泛的应用。反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：①结合计算分析反应的自发性：______。②恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）如下图所示：当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。③工业实际设计温度一般在范围内变化，不能过高的原因是______。（2）研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。①在碱性介质中电还原为正丙醇（）的电极反应方程式为______。②在电解质水溶液中，三种不同催化剂（、、）上电还原为的反应进程中（被还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为______（用、、字母排序）。（a）电还原为（b）电还原为（3）参与的乙苯脱氢机理如图所示（、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为____________。江苏省泰州中学、江苏省宿迁中学、江苏省宜兴中学2024届高三第一学期12月调研测试化学答案1B2C3B4D5C6D7A8B9B10A11B12C13B14.（1）（2分）（2）（2分）（3）若时，磷酸根浓度降低，会导致无法完全沉淀（1分）；同时可能产生硅酸胶体不宜处理（1分），时，会导致生成，镁离子浓度不能形成沉淀导致产品中混有杂质（1分），同时溶液中铵根子离子浓度降低导致无法完全沉淀（1分）（共3分，4点答到1点就给1分）（4）①（2分）②（2分）（5）（1分），，（1分）电荷守恒：所以，，（1分）所以：（1分）共4分15.（1）羧基、碳溴键（溴原子）2分；（2）2分；加成反应（1分）、取代反应（水解）（1分）；（3）（2分）；没有条件扣1分，（4）2分；（5）共5分16.（1）①排除装置中的氧气，防止被氧化（1分）加入煮沸过的蒸馏水（1分）②（2分）③改善成型后的导电性能（1分），防止+2价铁被氧化（1分）共2分（2）①当时，随着水的比例增加，的浓度变稀，使减小，使反应速率减慢（1分），同时反应放热能加快反应速率（1分），前者对反应速率的影响略大于后者（1分）共3分②ab（2分）③边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入至完全溶解（1分），向溶液中加入足量的溶液充分反应（1分），边搅拌边逐滴加入溶液（1分）至溶液约为（1分），充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥（1分）共5分（熔断）17（1）①根据盖斯定律，反应可得到，该反应焓变（1分），该反应的熵变小于0（1分），故低温下有自发性（1分）共3分②反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ、Ⅱ放热，温度升高反应Ⅲ正向进行程度增大，反应Ⅰ、Ⅱ正向进行程度减小（1分），当温度超过，反应Ⅲ增大程度大于反应Ⅰ、Ⅱ减小程度（1分），故的转化率随温度升高而增大共2分③随着温度继续升高，二甲醚的选择性降低程度过大（二甲醚的产率太小）（2分）（2）①②、、（3）乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引（1分），随后解离出并吸附在位点上（1分）；位点上的与位点上中带部分负电荷的作用生成生成（1分），带部分正电荷的吸附在带部分负电荷的位点上（1分）。共4分所有方程式，反应物产物均正确，给1分，少条件，没配平扣1分