黄金卷02-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）（解析版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷02（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2【答案】C【详解】A．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；B．苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；C．二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D．硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；故选C。2．素质教育包括多个方面，如音乐、体育、美术等，受到高度关注。下列情况对应的化学知识或原理正确的是选项素质教育化学知识或原理A音乐：“音乐焰火”创造出光和色的火树烟花不夜天焰色反应属于化学变化B体育：北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数，火炬外壳材料是由高性能树脂与碳纤维融合而成的复合材料高性能树脂与碳纤维融合而成的复合材料具有耐高温、耐腐蚀等优良的特性C美术：宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化且耐酸、耐碱D文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KClO3【答案】B【详解】A．焰色反应属于物理变化，故A错误；B．火炬的外壳应具有耐高温、耐腐蚀的优良特性，故B正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，故C错误；D．传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KNO3，故D错误；故选B。3．中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是A．Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物B．Q的含氧酸不一定属于强酸C．简单离子半径大小的顺序为：Q>X>M>LD．L的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中【答案】B【详解】由题干信息可知，X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀，即，Y是有机物的基本骨架元素，则Y为C，由图示可知，Q周围形成了6个共价键，M周围形成了2个共价键，则M为O，Q为S，X为+1价，则X为Li，Z为N，由C周围只能形成4个共价键，则L为F。A．由分析可知，Y为C，则Y的氢化物有很多，有气体、液态和固体的烃，Z为N，其氢化物有NH3(g)和N2H4(l)等，则Z的氢化物的沸点不一定高于Y的氢化物，选项A错误；B．由分析可知，Q为S，其含氧酸有H2SO3和H2SO4两种，H2SO3是弱酸，选项B正确；C．由分析可知，Q为S、M为O、L为F，X为Li，故简单离子半径大小的顺序为：S2->O2>F->Li+即Q>M>L>X，选项C错误；D．由分析可知，L为F，则L的铵盐溶液中，氟离子水解生成的HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故NH4F溶液不可以存放在玻璃试剂瓶中，应该装在塑料瓶中，选项D错误；答案选B。4．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：  已知：苯甲酸乙酯的沸点为℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为℃。下列说法错误的是A．操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯B．操作c为重结晶C．饱和溶液和无水的作用相同D．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大【答案】C【分析】向混合物中加入饱和Na2CO3溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯、环己烷的有机相和水相；向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液；有机相混合得到有机相Ⅰ，有机相经蒸馏得到共沸物和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入无水MgSO4除去水分，干燥有机相，蒸馏得到苯甲酸乙酯；向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到纯净的苯甲酸，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，操作a为分液，所用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，A正确；B．由分析可知，操作b为蒸馏，操作c为重结晶，B正确；C．饱和Na2CO3溶液的作用是反应苯甲酸、降低苯甲酸乙酯溶解度，无水MgSO4的作用是干燥剂，干燥苯甲酸乙酯，二者作用不同，C错误：D．该流程中苯甲酸钠易溶于水形成水相，加入稀硫酸时生成的苯甲酸能析出，则苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大，D正确；故答案为：C。5．液晶(LC)材料是指一类像液体一样流动但分子的取向方式却类似晶体的材料。目前已合成的液晶材料有1万多种，安息香酸胆固醇酯(分子式为C34H50O2)是最早由奥地利科学家斐德烈·莱尼泽发现的液晶材料，其结构简式如图所示。下列说法中错误的是A．该物质的分子中含8个手性碳原子 B．该物质的一氯代物共有29种C．该物质可发生加成反应和水解反应 D．胆固醇的分子式为【答案】B【详解】A．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故该物质的分子中含8个手性碳原子，如图所示：，A正确；B．根据等效氢原理可知，苯环上有一个对称轴，即苯环上6个碳原子只有3种氢，另有4个没有H的碳原子，同时连有2个甲基为1种氢，故该物质的一氯代物共有34-3-4-1=26种，B错误；C．由题干物质的结构简式可知，该物质中含有酯基和碳碳双键，故可发生加成反应和水解反应，C正确；    D．由题干物质的结构简式可知，该物质水解为胆固醇和安息香酸即苯甲酸，即C34H50O2+H2OC7H6O2+胆固醇，故胆固醇的分子式为，D正确；故答案为：B。6．五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是元素XYZLM最低化合价0电负性2.52.53.03.51.0A．元素L、M可形成离子化合物B．Z在周期表中的位置为第3周期第ⅦA族C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2D．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道【答案】D【分析】Y和L的最低化合价均为-2价，它们为ⅥA族元素，且L的电负性更大L为O，Y为S。X为-4价为ⅣA元素，且其电负性为2.5，则X为C。Z为-1价则其为ⅦA，且其电负性为3.0大于S却小于O，则Z为Cl。M最低价为0价，M为Li。【详解】A．Li2O为离子化合物，A项正确；B．Z为Cl，位于第三周期ⅦA族，B项正确；C．SOCl2与水反应产生SO2，C项正确；D．X为C，电子排布为1s22s22p2，占据轨道为1+1+2=4，D项错误；故选D。7．某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图(图中E为相对能量)所示。下列说法错误的是A．甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙 B．戊为C．丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体 D．升高温度可提高反应I中乙的转化率【答案】D【详解】A．根据题图可知，乙与甲酸发生反应，最终又生成乙，因此甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙，故A正确；B．根据原子守恒可知反应Ⅲ中生成物戊为，故B正确；C．脱氢生成氢气和二氧化碳，因此根据题图可判断丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体，故C正确；D．反应Ⅰ中反应物乙的总能量大于生成物甲的总能量，属于放热反应，因此升高温度平衡逆向移动，反应Ⅰ中乙的转化率降低，故D错误；故答案选D。8．水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.1mol电子B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2OC．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒D．Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，所以制备NaClO应在冷水浴中进行【答案】B【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠；次氯酸钠与CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼；经过蒸馏，得到水合肼，据此分析作答。【详解】A．“制备NaClO”发生反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，为歧化反应，氯元素由0价既升至+1价，也降至-1价，标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，其中有0.1mol氯原子被氧化成+1价，0.1mol氯原子被还原成-1价，转移电子0.1mol，故A正确；B．依题溶液呈碱性，则反应为ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+CO+N2H4•H2O，故B错误；C．若改将CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有强还原性，会和具有强氧化性的NaClO发生反应，故不能颠倒，故C正确；D．由于Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，所以制备NaClO应在冷水浴中进行，故D正确；故选B。9．已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．平衡状态下混合气体中和的体积比始终为B．时改变的条件：向容器中通入气体C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深D．平衡常数【答案】B【详解】A．化学平衡进行程度不确定，和可以是任意值，比值不确定，只有当两者的比值不再改变，则说明达到平衡，故A错误；B．根据图中信息时正反应速率逐渐增大，平衡是逆向移动，则改变的条件：向容器中通入气体，故B正确；C．该反应是气体体积增大的反应，缩小容积增大了气体压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，故D错误。综上所述，答案为B。10．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A．通入的一极电极反应式为：B．铝为电池的负极C．每得到1mol，负极质量减少54克D．向正极移动【答案】D【详解】A．由图可知，CO2被还原为草酸根，所以通入的一极为正极，电极反应式为：，故A正确；B．由图可知金属铝被氧化，铝为电池的负极，故B正确；C．每得到1mol，由元素守恒知需要溶解2mol铝，负极质量减少54克，故C正确；D．原电池中阴离子移向负极，故向负极移动，故D错误；故答案为：D11．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(，简写成HR)的酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定16.00mlHR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述错误的是A．当溶液pH为4.75时，缓冲能力最强B．上述丙酸溶液浓度为C．y点溶液中：D．其他相同，替代HR，曲线位于图中曲线下方【答案】B【分析】本题关键是求丙酸浓度，代入x点和y点数据计算：，，解得：