安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测化学试题

安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测化学试题考生注意:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.2023年6月6日下午,我国首艘国产大型邮轮“爱达·魔都”号在上海正式出坞。邮轮建造中使用了许多新型或特殊材料,下列说法正确的是A.在邮轮底部镶嵌锌块,属于外加电流阴极保护法B.内饰材料石板应具有绿色环保、防火、隔音等性能C.使用大量到的薄钢板,该钢板是一种新型有机材料D.5G网络信号西盖邮轮主要区域,传输信息的光缆的主要成分是2.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是选项ABCD性质有还原性具有吸水性有强氧化性有强氧化性用途吸收尾气中的干燥可作饮用水消毒剂可作呼吸面具中的供氧剂3.设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,中含有的电子数目为B.乙醇分子中含有的极性键数目为C.与足量反应时,生成的数目为D.镁铝合金与盐酸反应时,当生成4gH2时转移的电子数目为4.下列说法错误的是A.,则B.，反应物的总能量低于生成物的总能量C.，键能：D.的摩尔燃烧焓大于5.利用“价-类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段,下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是A.a、c混合可得到b B.若的浓溶液是浓硫酸,则可干燥a、cC.将的浓溶液与足量混合,肯定有逸出 D.若是正盐,则的溶液与能反应6.利用存机物X、Y合成广谱抗菌药物的反应过程如图所示。下列说法错误的是A.分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基 B.X、Y、Z均可使的溶液褪色C.最多能与反应 D.X、Y、Z均可发生加聚反应、取代反应7.为达到相应实验目的，下列实验装置或操作正确的是选项ABCD实验装置或操作实验目的测定溶液的分离乙酸和乙醇验证能氧化乙醇配制溶液8、W、X、Y、Z诗为短周期主族元素,它们可以形成常见离子化合物,WZ是生活中常用的调味品,X元素的某种氧化物可用于漂白纸浆、毛、丝等。下列说法正确的是A.简单离子半径:B.简单氢化物的稳定性:C.最高价氧化物对应水化物溶液的D.W与形成的二元化合物中只含有离子键9.工业上以锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾,主要流程如图所示:下列说法错误的是A.“蒸发结晶”中不宜用猛火加热B.由于有副产物生成,故原料的利用率较低C.生成的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.“熔融氧化”中反应的化学方程式：10.向某打磨过的生铁片表面滴一滴含酚酞和的食盐水(如图1),一段时间后生铁片上出现“斑痕”,其边缘与中心区域显示出不同的颜色,在两色环交界处出现铁锈如图2所示。下列说法正确的是A.中心区城显红色 B.边缘处电极反应式:2H2O+O2+4e-==4OH-C.当电路中有6mol电子转移时,最终会有2mol铁锈(Fe2O3·H2O)生成D.实验过程中存在反应:Fe3++[Fe(CN6)3-==Fe[Fe(CN)6]↓11.我国科学家发明了一种在500℃时利用含O2-的熔融碳酸盐电解甲烷的方法,实现了无水、零排放的方式生产H2和炭黑,其原理如图所示。下列说法正确的是A.电极电势:B.阴极电极反应式:C.内电路的导电物质可能是溶液D.Ni电极上产生的与电极上消枆的的物质的量之比为3:212.已知某二元酸形成的盐KHX溶液显碱性,下列有关说法错误的是A.新促进水的电离B.溶液中:C.若将济于重水中,则所得溶液中会形成粒子D.若将祒于溶液中,因溶液显碱性,会促进的电离13.常温下,AgCl(s)与AgI(s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示,图中X代表Cl或I。下列说法正确的是A.用溶液不能除去中的杂质B.b点表示溶于水形成的饱和溶液C.向a点的分散系中滴加适量蒸馏水可达到点D.将AgCl、AgI的混合物溶于水并均达到溶解平衡时,溶液中c(I—)=1×10-11mol·L-114.常温下,将pH=13的NaOH溶液滴加到20ml0.1mol·L-1的二元酸H2X溶液中，混合溶液的随溶液滴入量的关系如图所示。下列说法错误的是A.HX—的电离程度大于HX—的水解程度B.常温下,C.a点溶液中:c(H+)+c(H2X)=e(OH-)+2e(X2-)D.b点溶液中:二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)基于国家安全考虑,我国政府决定从2023年8月1日起对镓、锗相关物质实施出口管制。回答下列问题:(1)锦原子的结构示意图为_______________，镓能形成两类盐,如GaCl3,Na[Ga(OH)4],由此可知Ga2O3是_______________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物,向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为_______________。(2)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不能,其原因是______________________________。(从原子结构角度解释);镓、锗都位于金属与非金属交界处,写出单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式:______________________________。(3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法,其原理如图所示,电解结束后,经检测阳极泥中只有Fe、Cu。①高纯电极的电极反应式为______________________________。②确定阳极泥中含有铁的化学方法是______________________________。16.(14分)氯苯为无色液体,是一种用途广泛的有机原料,实验室用苯(密度为)制备氯苯的装置如图所示:I.粗氯苯的制备。(1)装置A中反应生成氯气的离子方程式是______________________________。(2)仪器的名称是____________,仪器的作用是导气及______________________________。装置C中发生反应的化学方程式为______________________________。(3)当装置出现现象:______________________________，表明装置C中发生的是取代反应,若无装置D,则该结论是否成立?______________________________。(作出判断并简要答出理由)。II.氯苯的精制:待中反应结束后,将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗稀溶液洗水洗干燥过滤蒸馏。(4)开始用盐酸洗而不用水洗的原因是______________________________。(5)若实验结束时得到精制氯苯(密度为),则氯苯的产率为_________________________(结果保留3位有效数字)。17.(14分)四氧化三钴可以制备磁性材料和高温超导材料,黄钠铁矾,相对分子质量为485]是一种高效净水剂,某化工厂用含钴炉渣(主要成分为,还含有为原料制备四氧化三钴、黄钠铁矾的流程如图所示:回答下列问题:(1)中铁元素的化合价为________________;滤渣的主要成分是________________(填化学式)。(2)“酸浸”时与的反应中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________;研究表明,的实际消杔量比理论消耗量多出不少,可能的原因是________________。(3)生成黄钠铁矾时发生反应的离子方程式为_____________________,“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____________________。(4)黄钠铁矾纯度的测定：称取黄钠铁矾样品1.000g置于锥形瓶中,加入足量稀H2SO4溶解,滴入稍过量的KI溶液,待充分反应后,调节溶液近中性,滴入几滴淀粉溶液,用溶液平行滴定，平均消耗溶液(已知:。则滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液时,____________________,黄钠铁矾的纯度为____________________。18.(16分)氮元素能形成多种氧化物,它们对环境存在许多不良影响,如会导致酸雨、光化学烟雾。是一种强温室气体,氮氧化物的综合治理有助于改善空气质量。回答下列问题:(1)已知:①则___________。(2)在总压为150kPa的恒压密闭容器中,按投料比为的比例充入一定量的和仅发生上述反应②,反应达到平衡时的转化率为,测得某温度下与投料比以及时与温度的变化关系如图所示:①图中对应等温过程的曲线是__________________(填“I”或“Ⅱ”),判断的理由是__________________。②若反应从开始到点时,所用时间为,则反应从开始到达到平衡时用表示的平均反应速率__________________,该温度下反应的平衡常数__________________(结果保留3位有效数字)。(3)、单质金均可催化的分解:。①碘蒸气催化的分解反应机理可表示如下:第一步：快反应第二步:__________________慢反应第三步:快反应则算二步与第三步反应中活化分子百分数较多的是第__________________步,第二步反应的化学方程式为______________________________________________________。②某温度下,在金表面发生反应:,其速率方程为(为速率常数)。反应过程中,与催化剂表面积催化剂及时间的变化关系如图所示。则(催化剂时的速率常数__________________。值大小与催化剂)的大小关系是__________________。毫州市普通高中2023-2024学年度第一学期高三期末质量检测化学·答案1~14题，每小题3分,共42分。1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6.C 7.C 8.B 9.B 10.B 11.D12.D 13.D 14.C15.（1）（2分） 两性（2分） （2分）(2)锗原子的核电荷数比嫁的多,原子半径比的小,锗原子核对最外层电子吸引能力强于镓原子,导致其失电子能力降低,盐酸不能氧化锗(合理即可,2分) （2分）（3）①（2分）②取适量阳极泥置于盐酸中,充分反应后向溶液中加入几滴溶液,得到蓝色沉淀(或取适量阳极泥置于盐酸中,有气泡产生,再向所得溶液中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色)(合理即可,2分)16.（1）（2分）（2）三颈烧瓶(1分) 冷凝回流,提高原料的利用率(合理即可,2分) （2分）(3)有白色沉淀产生(合理即可,1分) 不成立，会有氯气进入装置E中与反应生成白色沉淀(合理即可,2分)(4)直接水洗会导致水解,会有固体生成,不利于氯苯的精制,盐酸能抑制的水解(合理即可,2分)(5)(2分)17.(1)+3(1分) (2分)(2)1:1(2分) 溶液中的能催化分解(合理即可,1分)(3)（2分）(2分)(4)溶液由蓝色变无色且内保持不变(合理即可,2分) (2分)18.(1)-156(2分)(2)①I(1分) 温度一定,投料比越大,的平衡转化率越大(合理即可,2分)②8(2分) 2.67(2分)(3)(1)三(1分) (2分)(2分) (催化剂)越大,值越大(合理即可,2分)