化学（九省联考考后提升卷，甘肃卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升（解析版）

2024年1月“九省联考”考后提升卷（甘肃卷）高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是ABCD凤舞九天木雕彩绘云凤纹漆圆壶(木板剜凿而成)战国晚期木觚青铜尊盘【答案】D【解析】凤舞九天木雕、彩绘云凤纹漆圆壶、木觚的主要成分均为纤维素，属于有机高分子材料，A项、B项、C项均不符合题意，青铜尊盘属于金属材料，故选D。2．化学与生活密切相关。下列说法中错误的是A．ClO2既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质B．废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染C．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳氢酸钠加热分解反应的原理【答案】A【解析】A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，但无法除去水中的悬浮杂质，故A错误；B．废旧电池中含有铅、汞、镉等重金属元素，如果处理不当会对环境和人类健康造成危害，故B正确；C．CaF2与浓H2SO4混合物可生成HF，HF可用于刻蚀玻璃，故C正确；D．用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸氢钠加热分解的原理，故D正确；故答案选A。3．反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2个可用于制取乙炔。下列说法正确的是A．C的电子式：B．基态碳原子的价层电子轨道表示式：C．C2H2的空间填充模型：D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2++2OH-【答案】A【解析】A．碳化钙为离子化合物通过离子键结合，电子式为：，故A正确；B．碳原子价电子排布式为2s22p2，根据泡利原理和洪特规则，轨道表达式为：，故B错误；C．乙炔的结构简式为CH≡CH，C原子半径大于H，故C错误；D．氢氧化钙为强电解质，电离方程式为Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)3=Ca2++2OH-，故D错误；故选A。4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．溶液中由水电离出的数目为B．溶液中阳离子数目大于C．天然气碱性燃料电池负极上还原气体时转移电子数目为D．常温常压下，(为重氢)气体含中子数目为【答案】B【解析】A．25℃时，1L0.1mol/L高氯酸溶液中由水电离出的氢离子数目为10-13NA，故A错误；B．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L0.5mol/L氯化铝溶液中的阳离子数目大于0.5mol/L×1L×NAmol—1=0.5NA，故B正确；C．天然气碱性燃料电池中，通入天然气的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，故C错误；D．D2分子中含有的中子数为2，则10gD2气体含中子数目为×2×NAmol—1=5NA，故D错误；故选B。5．以下实验方案设计，能达到实验目的的是选项ABCD实验目的比较Cl、C、Si的非金属性大小获得纯净的乙烷验证溴乙烷发生消去反应探究铁的吸氧腐蚀实验方案【答案】D【解析】A．盐酸是无氧酸，盐酸的酸性大于碳酸，不能证明Cl的非金属大于C的非金属性，A错误；B．酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化生成二氧化碳和水，引入新的杂质，B错误；C．溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热时生成的气体中含有乙烯和乙醇蒸汽，乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，左侧试管中气体减少，所以右侧导管内液面上升，能达到实验目的，D正确；故选D。6．下列关于物质结构与性质的说法不正确的是A．石墨片层中存在大π键，所以沿片层方向容易导电B．苯甲酸容易形成分子间氢键，形成二聚分子，所以熔沸点较高C．碳链可以连接很长，但硅链不可以连接很长，因为Si-Si键的键能小于C-C键的键能D．依据元素周期律，与相同浓度的稀硫酸反应，Pb比Sn反应剧烈【答案】D【解析】A．石墨中每层的C原子都为sp2杂化，每个碳原子有一个未杂化的p轨道，相互平行重叠成大π键，因此每个C的p电子可以离域，在形成的大π键的范围内自由移动，故沿片层方向容易导电，A正确；B．O的吸电子能力强，可以吸引其它分子的H形成分子间氢键，苯甲酸有羧基，两个分子苯甲酸中的羧基可以相互吸引形成分子间氢键，如图所示：，形成二聚分子，形成分子间氢键可以提高熔沸点，B正确；C．C的半径小于Si，因此C-C键的键能大于Si-Si键的键能，键能越大，形成的物质越稳定，因此C链可以连接的很长，但硅链不可以连接很长，C正确；D．依据元素周期律，同主族元素从上到下金属性依次增强，Pb应该比Sn金属性强，但是Pb的电负性为1.9，Sn的电负性为1.8，因此Sn的金属性更强，另外，Pb与硫酸生成PbSO4不溶于水，覆盖在Pb表面阻碍反应进行，也会降低反应速率，因此Sn与硫酸反应更剧烈，D错误；故选D。7．制备铁触媒的主要原料—三草酸合铁酸钾可在光照下发生分解：。已知含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性。下列判断错误的是A．分子中键和键数目比为1：1B．中存在极性共价键和非极性共价键C．具有顺磁性D．与中碳原子的杂化方式相同【答案】D【解析】A．分子的电子式：，1个分子中含有2个键和2个键，数目之比为1：1，选项A正确；B．中中存在极性共价键，中既存在极性键，又存在非极性键，选项B正确；C．中的价电子排布式为，存在未成对电子，该物质具有顺磁性，选项C正确；D．中碳原子为杂化，中碳原子为sp杂化，选项D错误；答案选D。8．为实现实验目的，下列实验操作和现象均正确的是选项实验目的实验操作实验现象A证明金属性少量金属Na与胆矾隔绝空气加热有红色固体生成B验证压强对化学平衡的影响先将注射器充满气体，然后将活塞往里推注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动C验证常温下，溶度积：常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀D证明浓硫酸具有强氧化性加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物有黄绿色气体产生【答案】C【解析】A．胆矾含结晶水，加热时Na与水反应，不能生成红色固体，不能比较金属性强弱，故A错误；B．将活塞往里推，浓度增大，且压强增大使2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡正向移动，则气体颜色先加深后变浅，但比原平衡时颜色深，故B错误；C．AgNO3溶液不足，AgCl转化为更难溶的AgI，则先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正确；D．加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物，生成氯气，Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，不能证明浓硫酸具有强氧化性，故D错误；故选：C。9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．的溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、【答案】A【解析】A．在溶液中，、、、能大量共存，A项正确；B．的溶液呈酸性，可与反应生成和，不能大量共存，B项错误；C．与反应生成而不能大量共存，C项错误；D．具有氧化性，与不能大量共存，D项错误；答案选A。10.香茅醛是一种无色至淡黄色液体，具有强烈的柠檬香气，常用于调制柠檬味的香水和香薰产品，其结构简式为，关于该物质的说法错误的是A．分子中有手性碳原子B．分子中含有醛基，能与新制的氢化铜悬浊液发生反应C．能用溴水来检验分子中碳碳双键的存在D．分子中的碳原子有两种杂化方式【答案】C【解析】A．手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，分子中含有一个手性碳原子（3号碳原子），A正确；B．分子中含有醛基（-CHO），能与新制的氢化铜悬浊液发生反应，B正确；C．溴水既能与碳碳双键发生反应，也能与醛基发生氧化还原反应-CHO+Br2+H2O-COOH+2HBr而褪色，故无法检验，C错误；D．分子中碳碳双键、碳氧双键中的碳原子为sp2、其余的饱和碳原子为sp3，D正确，答案选C。11．室温下，向柠檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、、和的分布系数δ(x)随pH变化曲线如图所示。已知δ(x)=，下列叙述错误的是A．C6H8O7的Ka1为10−3.13B．曲线b表示δ(C6H8O7)随pH的变化C．在C6H6Na2O7溶液中，()<()<()D．pH大于6时，发生的反应主要为+OH-=+H2O【答案】B【分析】室温下，向柠檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、、和的分布系数δ(x)随pH变化曲线如图所示，根据图中信息得到C6H8O7、、和的浓度变化对应的曲线为a、b、c、d。【解析】A．根据曲线a、b交叉点得到C6H8O7的Ka1为10−3.13，故A正确；B．曲线a是δ(C6H8O7)，加入氢氧化钠，δ(C6H8O7)逐渐减小，δ()逐渐增大，则曲线b表示δ()随pH的变化，故B错误；C．根据图中信息得到Ka1为10−3.13，Ka2为10−4.76，Ka3为10−6.40，在C6H6Na2O7溶液中，由于的电离程度为Ka3为10−6.40，水解程度为，电离程度大于水解程度，因此()<()<()，故C正确；D．根据图中信息pH大于6时，主要是，加入氢氧化钠溶液发生的反应主要为+OH－=+H2O，故D正确。故选B。12．我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，转化为。下列说法错误的是A．放电时，正极反应为：B．放电时，若外电路有电子转移，则有向正极迁移C．充电时，为外接电源负极D．充电时，阴极反应为：【答案】B【分析】放电时，锌基电极为负极，Zn转化为，电极反应式为：，镍基电极为正极，电极反应式为：，充电时，a接电源负极，锌基电极为阴极，电极反应式为：，b接电源正极，镍基电极为阳极，电极反应式为：。【解析】A．放电时，镍基电极为正极，电极反应式为：，A正确；B．放电时，锌基电极为负极，Zn转化为，电极反应式为：，混合电解液中没有Zn2+，B错误；C．充电时，a接电源负极，锌基电极为阴极，C正确；D．充电时，锌基电极为阴极，电极反应式为：，D正确；故选B。13．一种高分子化合物W的合成路线如图(图中表示链延长)：下列说法不正确的是A．化合物Y中最多18个原子共平面B．化合物Z的核磁共振氢谱有3组峰C．高分子化合物W具有网状结构D．X、Y、Z通过缩聚反应合成高分子化合物W【答案】B【解析】A．苯环和双键为共面结构，结合单键可旋转特点可知，化合物Y中最多18个原子共平面，A正确；B．对比X、Y、W可知化合物Z中氢原子种类不止3种，B错误；C．高分子化合物W为通过缩聚反应生成的高分子化合物，，具有网状结构，C正确；D．结合高分子化合物W结构可知为缩聚反应合成高分子化合物，D正确；答案选B。14．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是A．W的第一电离能大于同周期相邻元素B．的水溶液呈酸性C．YX4分子与YZ2分子均为非极性分子D．简单氧化物熔点：【答案】B【分析】X原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子，则Y为C元素，Z为O元素；W元素与X的同族元素相邻，且其原子序数最大，为Mg元素；【解析】A．Mg元素核外电子排布：，为全充满稳定结构，第