2024版 步步高 考前三个月 化学 新高考第一篇　主题三　热点题空2　基于事实的反应方程式的书写

热点题空2 基于事实的反应方程式的书写类型一 非氧化还原反应方程式的书写例1 [2022·全国乙卷，27(4)]向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案 3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑解析 草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5∶1发生非氧化还原反应生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为3H2C2O4＋2K2CO3===2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。例2 [2023·全国甲卷，26(2)(5)(6)]BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。回答下列问题：(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______________________________________________________________。(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为______________________________。(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的∶nCO＝__________________。答案 (2)S2－＋Ca2＋===CaS↓ (5)BaCl2＋TiCl4＋2(NH4)2C2O4＋H2O===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl (6)1∶1解析 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为BaTiO(C2O4)2eq\o(=====,\s\up7(△))BaTiO3＋2CO2↑＋2CO↑，因此，产生的∶nCO＝1∶1。方法点拨 (1)此类试题主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，应特别关注已知物质(酸、碱、盐及其氧化物等)在反应时相互交换成分进行重组，要充分利用类比思想、元素守恒和电荷守恒思想，确定反应物或者生成物。(2)定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写：1．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合时总的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。答案 Mg2＋＋4OH－＋2H＋===Mg(OH)2↓＋2H2O2．[2021·重庆1月适应性测试，15(5)]碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：“沉锶”中反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________。答案 Sr(OH)2＋NH4HCO3===SrCO3↓＋H2O＋NH3·H2O解析 沉锶中的反应物是氢氧化锶和碳酸氢铵，产物有碳酸锶，根据OH－与HCOeq\o\al(－,3)反应生成COeq\o\al(2－,3)与水，OH－与NHeq\o\al(＋,4)结合生成一水合氨，因此产物除了碳酸锶外，还应有一水合氨，根据元素守恒原理很容易写出化学方程式。3．以钛白酸废液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如图：反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式：____________________________________。答案 2TiO2＋＋2H3PO4===2TiO2·P2O5·H2O↓＋4H＋4．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄血盐的工艺如图：(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为___________________________________________________。(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为________________(填化学式)。(3)步骤Ⅴ的化学方程式为______________________________________________________。答案 (1)3Ca(OH)2＋FeSO4＋6HCN===Ca2Fe(CN)6＋CaSO4＋6H2O (2)CaCl2(3)K2CaFe(CN)6＋K2CO3===K4Fe(CN)6＋CaCO3解析 石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧化还原反应生成Ca2Fe(CN)6和CaSO4，过滤，除去CaSO4，步骤Ⅲ中Ca2Fe(CN)6与KCl反应生成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故废液中含量较多的溶质为CaCl2，步骤Ⅴ中加入碳酸钾，脱钙生成K4Fe(CN)6再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。5．研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。已知：ⅰ.50Sn、82Pb为第ⅣA族元素；ⅱ.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。SnO2与NaOH反应的化学方程式为_______________________________________________。答案 SnO2＋2NaOH===Na2SnO3＋H2O解析 Sn、Si均为第ⅣA族元素，故可参照SiO2与NaOH反应的化学方程式书写出SnO2与NaOH反应的化学方程式。6．实验小组制备Na2S2O3·5H2O并探究其性质。资料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。(1)实验室有多种方法制备SO2，写出其中一种的化学方程式：________________________。(2)装置B用于处理SO2尾气，离子方程式为_______________________________________。(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是S＋Na2SO3===Na2S2O3。①S是由SO2、H2O和________反应得到的。②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。答案 (1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O](2)SO2＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)①Na2S ②SO2＋Na2CO3===CO2＋Na2SO3类型二 氧化还原反应方程式的书写例 [2022·江苏，17(3)①]在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为______________。答案 Fe＋2HCOeq\o\al(－,3)eq\o(======,\s\up7(300℃))FeCO3＋COeq\o\al(2－,3)＋H2↑方法点拨(1)信息型化学(离子)方程式书写的一般流程第一步：根据陈述或流程信息，提炼出反应物和部分主要产物。第二步：如为氧化还原反应，按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据化合价升降相等配平相关物质；如为非氧化还原反应，则根据电荷守恒或质量守恒直接配平方程式。第三步：①根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补全缺项微粒并配平。②补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－(2)突破信息型化学(离子)方程式中反应物、产物判断的基本方法①如为流程图(或循环图)，重点是理清框图(或循环图)中箭头的指向，一般箭头指向进去的物质为反应物，箭头指向出去的物质为产物，中间循环(或转圈)的物质不是中间产物就是催化剂。②熟悉常见物质变化如SOeq\o\al(2－,3)―→SOeq\o\al(2－,4)，MnOeq\o\al(－,4)、MnOeq\o\al(2－,4)、MnO2―→Mn2＋，ClO2、HClO―→Cl－。③注意在“焙烧”过程中，O2有可能参与反应。1．[2020·全国卷Ⅱ，26(3)]Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为________________________________________________________________。答案 2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O解析 由新制的HgO和Cl2反应制备Cl2O，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为＋1价和－1价，所以反应的化学方程式为2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。2．研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MoS2，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)。碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________。答案 9ClO－＋MoS2＋6OH－===MoOeq\o\al(2－,4)＋3H2O＋9Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)解析 NaClO溶液具有氧化性，还原产物为Cl－，与辉钼矿反应的离子方程式为9ClO－＋MoS2＋6OH－===MoOeq\o\al(2－,4)＋3H2O＋9Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)。3．五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：已知：①“酸浸”时V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成VOeq\o\al(＋,2)和VO2＋。②溶液中VOeq\o\al(＋,2)与VOeq\o\al(－,3)可相互转化：VOeq\o\al(＋,2)＋H2OVOeq\o\al(－,3)＋2H＋，且NH4VO3为沉淀。(1)“还原转化”中加入FeSO4的目的是将VOeq\o\al(＋,2)转化为VO2＋，写出反应的离子方程式：____________________。(2)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为_________________________________。答案 (1)VOeq\o\al(＋,2)＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O(2)3H2O＋ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋