【安徽卷】名校教研联盟2024届高三3月联考化学参考答案

2024-03-28 · 5页 · 377.2 K

绝密★启用前(安徽卷)化学参考答案1.【答案】B【解析】利用高纯硅的半导体性能作芯片。2.【答案】A【解析】医学上硫酸钡常用作“钡餐”,主要是因为其难溶于稀盐酸。3.【答案】D18【解析】用于示踪的氧原子是O,A项错误;CH3CH2OH是乙醇的结构简式,其分子式为C2H6O,B项错误;2+CaO2的电子式为Ca,C项错误。4.【答案】D【解析】H2S分子的中心原子S上的价层电子对数为2,孤电子对数为2,VSEPR构型为四面体形,不是正四面体形,A项错误;1molH2S参加反应,转移2mol电子,B项错误;Ag2S只是氧化产物,H2O是还原产物,C项错误;复原时Ag2S→Ag,发生还原反应,故Ag2S参与正极反应,D项正确。5.【答案】D【解析】灼烧实验一般是在坩埚中进行,不需要石棉网(或陶土网)和铁架台,需要泥三角和三脚架等,A项错误;Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的溶质都可以通过滤纸,不能用过滤方式分离,B项错误;生成的三溴苯酚在苯中可溶,不能通过过滤的方法分离,C项错误;不要误以为生成的H2可能会跑到恒压漏斗中就不能测H2体积,根据反应前后气压相等原理,该装置可以测定生成H2的体积,D项正确。6.【答案】C-2-2+-【解析】ClO有强氧化性,会将通入的SO2氧化成SO4,无HClO生成,其离子方程式为Ca+ClO+SO2+H2O+-=CaSO4↓+2H+Cl。7.【答案】D【解析】葡萄糖为五羟基醛,1mol葡萄糖(C6H12O6)中含有羟基的数目为5NA,A项错误;苯环中不是3+-3-3个π键,是1个6中心6电子的大π键,B项错误;1LpH=3的HCl溶液中n(H)=10mol,数目为10NA,C--++-+项错误;根据溶液呈电中性可得:n(CH3COO)+n(OH)=n(H)+n(Na),则n(CH3COO)=n(Na)=0.1mol,D项正确。8.【答案】D【解析】根据结构可知:X、Y、Z、W分别为C、N、O、F。Y、Z、W的简单离子核外电子排布相同,半径关系:Y>Z>W,A项正确;由于N原子的2p轨道半满结构,稳定性较强,其第一电离能比O大,但是比F小,第一电离能的关系:Z(O)<Y(N)<W(F),B项正确;据图可知,各原子最外层均满足8电子稳定结构,C项正确;HF的沸点高于CH4,是因为HF分子之间可以形成氢键,使其沸点升高,但是HF分子之间形成的不是直线形氢键(锯齿形),D项错误。9.【答案】C【解析】1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH,A项错误;含3种含氧官能团:酯基、羟基和化学参考答案(安徽卷)第1页共5页{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}醚键,B项错误;溴水褪色是C=C键发生加成反应,酸性KMnO4溶液褪色是与分子中的还原性基团发生氧化反应,C项正确;该分子中C=C键两个C原子连接不同的原子或原子团,存在顺反异构体,D项错误。10.【答案】D【解析】应该是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,A项错误;X射线衍射实验是测定晶体结构,测定甲苯的相对分子质量应该用质谱法,B项错误;淀粉水解液呈酸性,加银氨溶液之前,应该先加过量的NaOH溶液,C项错误;pH大的盐溶液对应酸的酸性弱,D项正确。11.【答案】C【解析】碳棒b上发生氧化反应,碳棒b为原电池的负极,碳棒a为原电池的正极,在外电路,电子从负极移2--2-+动到正极,A项正确;碳棒b上(负极)S生成SO4的电极反应式:S-6e+4H2O=SO4+8H,B项正确;负极2-上每生成1molSO4,电路中转移7mol电子,理论上消耗39.2LO2(标准状况下),C项错误;根据负极的电极反应可以判断,工作一段时间后,生成了H2SO4,酸性增强,氧硫化菌失去活性,电池效率降低,D项正确。12.【答案】B11【解析】1个砷化硼的晶胞结构中,顶点:81,面心:63,含有4个B原子,A项正确;离硼原子822最近的硼原子有12个,且最近距离为anm,B项错误;该晶胞中有4个BAs,晶体密度可表示为2486373g/cm,C项正确;晶胞上部的2个As原子分别连接A处和C处的B原子,且在截面上,故晶胞NA(a10)中各原子在矩形AA′C′C的位置为,D项正确。13.【答案】B【解析】过程中只有极性键的断裂和形成,A项错误;中间体A的结构简式为,得一个质子变成B,则B的结构为,B项正确;根据最终各产物的百分比可以判断,用C原子吸附在复合金属上的CO2的量为90%,用O原子吸附在复合金属上的CO2的量为10%,C项错误;0.1molCO2→0.1molHCOOH(转移0.2mol电子),0.6molCO2→0.6molCH3OH(转移3.6mol电子),0.3molCO2→0.3molCH4(转移2.4mol电子),共转移6.2mol电子,D项错误。14.【答案】C2+2-2+-【解析】由-lgKsp〔N(OH)2〕=-lgc(N)c(OH)=-lgc(N)-2lgc(OH)=pN+2pR,得关系式①pN=-2pR-lgKsp〔N(O2+2-2+2-H)2〕;由-lgKsp(NCO3)=-lgc(N)c(CO3)=-lgc(N)-lgc(CO3)=pN+pR,得关系式②pN=-pR-lgKsp(NCO3)。从关系式可知:①的斜率的绝对值大于②的,故曲线XY对应的物质是N(OH)2,曲线XZ对应的物质是NCO3,A项错误。B项,X点时,pR=5.7,pN=0,由关系式①pN=-2pR-lgKsp〔N(OH)2〕得lgKsp〔N(OH)2〕=-2pR-pN=-11.4-12-2×5.7=-11.4,则Ks〔N(OH)2〕=10,其数量级为10,B项错误。曲线XY中X点表示饱和N(OH)2溶液,化学参考答案(安徽卷)第2页共5页{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}向其中通入HCl后,c(OH-)减小(即pR增大),c(N2+)增大(即pN减小),所以能使溶液从X点变成Y点,-C项正确。向N(OH)2饱和溶液中加入一定量NaOH,会产生沉淀N(OH)2,但是c(OH)变大,D项错误。15.(14分)(1)FeS2(2分)不同(2分)3+2+(2)FeS2+2Fe=3Fe+2S(2分)(3)1∶1(2分)5cV(4)酚酞(2分,甲基橙也给分)(2分)硫酸溶液中含有盐酸(2分)V0【解析】(1)硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2);“操作1”包含萃取和分液,“操作2”为分液操作。3+2+(2)“浸取”过程中,饱和的FeCl3溶液和硫铁矿粉发生的主要反应的离子方程式为FeS2+2Fe=3Fe+2S。(3)NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl,参加反应的HCl只有一半做还原剂。(4)用氢氧化钠标准溶液滴定强酸溶液,指示剂可选用酚酞或甲基橙;量取的25mL配制的硫酸溶液,其溶质的物质的量为5cV×10-4mol,250mL配制的硫酸溶液中溶质的物质的量为5cV×10-3mol,则该硫酸溶液的浓度为5cV103mol5cV。经过次平行实验,发现测得的结果高于实际浓度,其原因可能是硫酸溶液中含3=mol/L3V010LV0有未除净的盐酸。16.(15分)(1)+6(1分)(2)过滤(2分)玻璃棒漏斗(2分,每个1分,顺序可换)(3)20(1分)170(1分)(4)NiMoO4+2Na2CO3+H2ONa2MoO4+2NaHCO3+NiO(2分)-2-(5)(R4N)2MoO4+2HCO3=2R4NHCO3+MoO4(2分)(6)C(2分)(7)(R4N)2CO3Na2CO3(2分,每个1分,顺序可换)【解析】(1)Ni为+2价,O为-2价,则Mo为+6价。(1)“操作1”后有“浸出渣”和“浸出液”,则“操作1”是过滤。过滤实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)图1,Na2CO3最佳添加量为20wt%-60wt%时,Mo和Al浸出率变化量很小,则Na2CO3最佳添加量为20wt%;图2,当浸出温度≥170℃时,Mo和Al浸出率较高,且再继续升温后,Mo和Al浸出率变化不大,则最佳浸出温度为170℃。(4)NiMoO4在碱浸时有Na2MoO4和NaHCO3生成,根据已知②判断生成物还有NiO;则NiMoO4在碱浸时的化化学参考答案(安徽卷)第3页共5页{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}学方程式为NiMoO4+2Na2CO3+H2ONa2MoO4+2NaHCO3+NiO。+(5)由一些离子被R4N萃取的先后顺序可知,加入NH4HCO3反萃取发生反应为(R4N)2MoO4+2NH4HCO3=-2-2R4NHCO3+(NH4)2MoO4,其离子方程式为(R4N)2MoO4+2HCO3=2R4NHCO3+MoO4。(6)下口倾斜向上,旋转下口的活塞放气。-(7)根据(5)中信息可知,采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应产物有Na2CO3;萃取后有机相为HCO3型(如R4NHCO3),加入NaOH处理后可实现萃取剂(R4N)2CO3再生。流程中可以循环利用的物质有Na2CO3和(R4N)2CO3。17.(14分)(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH=-173.4kJ/mol(2分)5①A(2分)②0.4(2分)(2分)96(2)300℃之前,反应未达到平衡,随温度升高,反应速率加快,CH3CH2OH选择性增大;300℃之后,生成CH3CH2OH反应的催化活性降低,反应速率减慢,CH3CH2OH选择性减小(或其他合理答案)(2分)-+(3)从右向左(2分)CH3OH+H2O-4e=HCOOH+4H(2分)【解析】(1)Ⅰ×2+Ⅱ即为所求的热化学方程式2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH=-173.4kJ/mol。①A.容器内压强不变,说明容器内所有气体的物质的量都不再变化,则反应Ⅰ和Ⅱ都达到化学平衡状态,A项正确;B.容积固定,平衡时向容器中充入稀有气体,各气体分压不变,平衡不移动,B项错误;C.平衡时向容器中充入一定量H2,反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动,但是H2的转化率降低,C项错误。②根据原子守恒来解此题,只考虑起始和平衡时各组分的物质的量,忽略反应过程,分析如下:起始转化平衡备注1molCO2(1-0.1-2x)molCO2根据C原子守恒写CO2的物质的量1molH2转化率40%0.6molH2根据转化率可求0.1molCO已知(0.4-3x)molH2O根据H原子守恒写H2O的物质的量xmolCH3CH2OH设的未知数根据O原子守恒列式为2(1-0.1-2x)+0.1+(0.4-3x)+x=2,解方程得x=0.05。平衡时,体系中各气态物质的物质的量分别为:0.8molCO2,0.6molH2,0.1molCO,0.25molH2O,0.05molCH3CH2OH,故总的气体的物质的p(CO)p(H2O)量为1.8mol,平衡时容器内混合气体的压强为0.9pMPa。反应Ⅰ的分压平衡常数KP==p(CO2)p(H2)0.10.250.9pMPa0.9pMPa1.81.850.8mol=。平衡时,CO2(g)的物质的量浓度为==0.4mol/L。0.80.60.9pMPa0.9pMPa962L1.81.8(2)300℃之前,反应未达到平衡,随温度升高,反应速率加快,CH3CH2OH选择性增大;300℃之后,生成CH3CH2OH反应的催化活性降低,反应速率减慢,CH3CH2OH选择性减小。300℃之后,还是速率因素,不是平化学参考答案(安徽卷)第4页共5页{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}衡原因。因为总反应是放热反应,且CO2的

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