【安徽卷】名校教研联盟2024届高三3月联考化学参考答案

绝密★启用前（安徽卷）化学参考答案1.【答案】B【解析】利用高纯硅的半导体性能作芯片。2.【答案】A【解析】医学上硫酸钡常用作“钡餐”，主要是因为其难溶于稀盐酸。3.【答案】D18【解析】用于示踪的氧原子是O，A项错误；CH3CH2OH是乙醇的结构简式，其分子式为C2H6O，B项错误；2+CaO2的电子式为Ca，C项错误。4.【答案】D【解析】H2S分子的中心原子S上的价层电子对数为2，孤电子对数为2，VSEPR构型为四面体形，不是正四面体形，A项错误；1molH2S参加反应，转移2mol电子，B项错误；Ag2S只是氧化产物，H2O是还原产物，C项错误；复原时Ag2S→Ag，发生还原反应，故Ag2S参与正极反应，D项正确。5.【答案】D【解析】灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架等，A项错误；Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的溶质都可以通过滤纸，不能用过滤方式分离，B项错误；生成的三溴苯酚在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，C项错误；不要误以为生成的H2可能会跑到恒压漏斗中就不能测H2体积，根据反应前后气压相等原理，该装置可以测定生成H2的体积，D项正确。6.【答案】C-2-2+-【解析】ClO有强氧化性，会将通入的SO2氧化成SO4，无HClO生成，其离子方程式为Ca+ClO+SO2+H2O+-＝CaSO4↓+2H+Cl。7.【答案】D【解析】葡萄糖为五羟基醛，1mol葡萄糖（C6H12O6）中含有羟基的数目为5NA，A项错误；苯环中不是3+-3-3个π键，是1个6中心6电子的大π键，B项错误；1LpH=3的HCl溶液中n(H)=10mol，数目为10NA，C--++-+项错误；根据溶液呈电中性可得：n(CH3COO)+n(OH)=n(H)+n(Na)，则n(CH3COO)=n(Na)=0.1mol，D项正确。8.【答案】D【解析】根据结构可知：X、Y、Z、W分别为C、N、O、F。Y、Z、W的简单离子核外电子排布相同，半径关系：Y＞Z＞W，A项正确；由于N原子的2p轨道半满结构，稳定性较强，其第一电离能比O大，但是比F小，第一电离能的关系：Z（O）＜Y（N）＜W（F），B项正确；据图可知，各原子最外层均满足8电子稳定结构，C项正确；HF的沸点高于CH4，是因为HF分子之间可以形成氢键，使其沸点升高，但是HF分子之间形成的不是直线形氢键（锯齿形），D项错误。9.【答案】C【解析】1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，A项错误；含3种含氧官能团：酯基、羟基和化学参考答案（安徽卷）第1页共5页{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}醚键，B项错误；溴水褪色是C=C键发生加成反应，酸性KMnO4溶液褪色是与分子中的还原性基团发生氧化反应，C项正确；该分子中C=C键两个C原子连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体，D项错误。10.【答案】D【解析】应该是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，A项错误；X射线衍射实验是测定晶体结构，测定甲苯的相对分子质量应该用质谱法，B项错误；淀粉水解液呈酸性，加银氨溶液之前，应该先加过量的NaOH溶液，C项错误；pH大的盐溶液对应酸的酸性弱，D项正确。11.【答案】C【解析】碳棒b上发生氧化反应，碳棒b为原电池的负极，碳棒a为原电池的正极，在外电路，电子从负极移2--2-+动到正极，A项正确；碳棒b上（负极）S生成SO4的电极反应式：S-6e+4H2O＝SO4+8H，B项正确；负极2-上每生成1molSO4，电路中转移7mol电子，理论上消耗39.2LO2（标准状况下），C项错误；根据负极的电极反应可以判断，工作一段时间后，生成了H2SO4，酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低，D项正确。12.【答案】B11【解析】1个砷化硼的晶胞结构中，顶点：81，面心：63，含有4个B原子，A项正确；离硼原子822最近的硼原子有12个，且最近距离为anm，B项错误；该晶胞中有4个BAs，晶体密度可表示为2486373g/cm，C项正确；晶胞上部的2个As原子分别连接A处和C处的B原子，且在截面上，故晶胞NA(a10)中各原子在矩形AA′C′C的位置为，D项正确。13.【答案】B【解析】过程中只有极性键的断裂和形成，A项错误；中间体A的结构简式为，得一个质子变成B，则B的结构为，B项正确；根据最终各产物的百分比可以判断，用C原子吸附在复合金属上的CO2的量为90％，用O原子吸附在复合金属上的CO2的量为10％，C项错误；0.1molCO2→0.1molHCOOH（转移0.2mol电子），0.6molCO2→0.6molCH3OH（转移3.6mol电子），0.3molCO2→0.3molCH4（转移2.4mol电子），共转移6.2mol电子，D项错误。14.【答案】C2+2-2+-【解析】由-lgKsp〔N(OH)2〕=-lgc(N)c(OH)=-lgc(N)-2lgc(OH)=pN+2pR，得关系式①pN=-2pR-lgKsp〔N(O2+2-2+2-H)2〕；由-lgKsp(NCO3)=-lgc(N)c(CO3)=-lgc(N)-lgc(CO3)=pN+pR，得关系式②pN=-pR-lgKsp(NCO3)。从关系式可知：①的斜率的绝对值大于②的，故曲线XY对应的物质是N(OH)2，曲线XZ对应的物质是NCO3，A项错误。B项，X点时，pR=5.7，pN=0，由关系式①pN=-2pR-lgKsp〔N(OH)2〕得lgKsp〔N(OH)2〕=-2pR-pN=-11.4-12-2×5.7=-11.4，则Ks〔N(OH)2〕=10，其数量级为10，B项错误。曲线XY中X点表示饱和N(OH)2溶液，化学参考答案（安徽卷）第2页共5页{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}向其中通入HCl后，c(OH-)减小（即pR增大），c(N2+)增大（即pN减小），所以能使溶液从X点变成Y点，-C项正确。向N(OH)2饱和溶液中加入一定量NaOH，会产生沉淀N(OH)2，但是c(OH)变大，D项错误。15.（14分）（1）FeS2（2分）不同（2分）3+2+（2）FeS2+2Fe＝3Fe+2S（2分）（3）1∶1（2分）5cV（4）酚酞（2分，甲基橙也给分）（2分）硫酸溶液中含有盐酸（2分）V0【解析】（1）硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）；“操作1”包含萃取和分液，“操作2”为分液操作。3+2+（2）“浸取”过程中，饱和的FeCl3溶液和硫铁矿粉发生的主要反应的离子方程式为FeS2+2Fe＝3Fe+2S。（3）NaClO+2HCl＝Cl2↑+H2O+NaCl，参加反应的HCl只有一半做还原剂。（4）用氢氧化钠标准溶液滴定强酸溶液，指示剂可选用酚酞或甲基橙；量取的25mL配制的硫酸溶液，其溶质的物质的量为5cV×10-4mol，250mL配制的硫酸溶液中溶质的物质的量为5cV×10-3mol，则该硫酸溶液的浓度为5cV103mol5cV。经过次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是硫酸溶液中含3=mol/L3V010LV0有未除净的盐酸。16.（15分）（1）+6（1分）（2）过滤（2分）玻璃棒漏斗（2分，每个1分，顺序可换）（3）20（1分）170（1分）（4）NiMoO4+2Na2CO3+H2ONa2MoO4+2NaHCO3+NiO（2分）-2-（5）(R4N)2MoO4+2HCO3＝2R4NHCO3+MoO4（2分）（6）C（2分）（7）(R4N)2CO3Na2CO3（2分，每个1分，顺序可换）【解析】（1）Ni为+2价，O为-2价，则Mo为+6价。（1）“操作1”后有“浸出渣”和“浸出液”，则“操作1”是过滤。过滤实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）图1，Na2CO3最佳添加量为20wt％-60wt％时，Mo和Al浸出率变化量很小，则Na2CO3最佳添加量为20wt％；图2，当浸出温度≥170℃时，Mo和Al浸出率较高，且再继续升温后，Mo和Al浸出率变化不大，则最佳浸出温度为170℃。（4）NiMoO4在碱浸时有Na2MoO4和NaHCO3生成，根据已知②判断生成物还有NiO；则NiMoO4在碱浸时的化化学参考答案（安徽卷）第3页共5页{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}学方程式为NiMoO4+2Na2CO3+H2ONa2MoO4+2NaHCO3+NiO。+（5）由一些离子被R4N萃取的先后顺序可知，加入NH4HCO3反萃取发生反应为(R4N)2MoO4+2NH4HCO3＝-2-2R4NHCO3+(NH4)2MoO4，其离子方程式为(R4N)2MoO4+2HCO3＝2R4NHCO3+MoO4。（6）下口倾斜向上，旋转下口的活塞放气。-（7）根据（5）中信息可知，采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应产物有Na2CO3；萃取后有机相为HCO3型（如R4NHCO3），加入NaOH处理后可实现萃取剂(R4N)2CO3再生。流程中可以循环利用的物质有Na2CO3和(R4N)2CO3。17.（14分）（1）2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH＝-173.4kJ/mol（2分）5①A（2分）②0.4（2分）（2分）96（2）300℃之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，CH3CH2OH选择性增大；300℃之后，生成CH3CH2OH反应的催化活性降低，反应速率减慢，CH3CH2OH选择性减小（或其他合理答案）（2分）-+（3）从右向左（2分）CH3OH+H2O-4e＝HCOOH+4H（2分）【解析】（1）Ⅰ×2+Ⅱ即为所求的热化学方程式2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH＝-173.4kJ/mol。①A.容器内压强不变，说明容器内所有气体的物质的量都不再变化，则反应Ⅰ和Ⅱ都达到化学平衡状态，A项正确；B.容积固定，平衡时向容器中充入稀有气体，各气体分压不变，平衡不移动，B项错误；C.平衡时向容器中充入一定量H2，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，但是H2的转化率降低，C项错误。②根据原子守恒来解此题，只考虑起始和平衡时各组分的物质的量，忽略反应过程，分析如下：起始转化平衡备注1molCO2（1-0.1-2x）molCO2根据C原子守恒写CO2的物质的量1molH2转化率40％0.6molH2根据转化率可求0.1molCO已知（0.4-3x）molH2O根据H原子守恒写H2O的物质的量xmolCH3CH2OH设的未知数根据O原子守恒列式为2（1-0.1-2x）+0.1+（0.4-3x）+x=2，解方程得x=0.05。平衡时，体系中各气态物质的物质的量分别为：0.8molCO2，0.6molH2，0.1molCO，0.25molH2O，0.05molCH3CH2OH，故总的气体的物质的p(CO)p(H2O)量为1.8mol，平衡时容器内混合气体的压强为0.9pMPa。反应Ⅰ的分压平衡常数KP==p(CO2)p(H2)0.10.250.9pMPa0.9pMPa1.81.850.8mol=。平衡时，CO2(g)的物质的量浓度为==0.4mol/L。0.80.60.9pMPa0.9pMPa962L1.81.8（2）300℃之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，CH3CH2OH选择性增大；300℃之后，生成CH3CH2OH反应的催化活性降低，反应速率减慢，CH3CH2OH选择性减小。300℃之后，还是速率因素，不是平化学参考答案（安徽卷）第4页共5页{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}衡原因。因为总反应是放热反应，且CO2的