临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题化学2024.5注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Be9B11C12N14O16F19Cl35.5K39Co59Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列文物具有典型的齐鲁文化特色，其主要成分属于天然高分子材料的是A． B．C． D．2．实验室中下列做法错误的是A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 B．用沉淀法处理含重金属离子的废液C．用盐酸清洗焰色试验的铂丝 D．高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的折射B．白酒和食醋都可由淀粉发酵得到C．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O4D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成4．下列关于物质结构与性质的叙述错误的是A．N−H键的极性大于C−H，因此NH3分子的极性大于CH4B．F的电负性大于Cl，因此PF3的键角小于PCl3C．C−H键的键能大于Si−H，因此CH4的稳定性高于SiH4D．甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，因此CH3NH2的碱性强于NH2OH5．化合物K与L反应生成M的转化关系如图。已知：L能发生银镜反应，不能发生水解反应。下列说法正确的是A．L是乙醛B．K分子中的碳原子均位于同一平面上C．反应物K与L的化学计量数之比是1:1D．含有且环上含有2个取代基的M的同分异构体有4种（不考虑立体异构）6．从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素）中提取银的流程如图。下列说法错误的是A．“酸浸”过程中可用稀HNO3代替NaNO3B．“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag++2SO32−=[AgSO32]3−C．浸渣的主要成分是PbSO4D．“还原析银”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:27．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作及现象结论A乙醇和浓硫酸共热至170∘C，产生的气体使溴水褪色乙烯发生了加成反应B在25∘C和40∘C时，测得0.1mol⋅L−1Na2SO3溶液的pH分别是9.66和9.37SO32−的水解程度随温度升高而增大C向K2Cr2O7溶液中加入少量AgNO3溶液，只有Ag2CrO4沉淀生成KspAg2CrO4[CoNH36]2+9．下列有关计算正确的是A．[CoNH35Cl]Cl2的产率为100ba% B．[CoNH35Cl]Cl2的产率为238b250.5a%C．样品中钴的质量分数为1.18c1V1−c2V2% D．样品中钴的质量分数为5.01c1V1−c2V2%10．根据上述原理，下列说法错误的是A．若用热水洗涤紫红色晶体，将导致[CoNH35Cl]Cl2的产率偏小B．还原为钴（Ⅱ）后，锥形瓶内壁残留少量沉淀，将导致钴的质量分数测量结果偏小C．配制EDTA时，定容时若仰视刻度线，将导致钴的质量分数测量结果偏小D．滴定结束后滴定管中有气泡产生，将导致钴的质量分数测量结果偏大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列说法错误的是A．分子中C、O、N、S的杂化方式均相同 B．水中的溶解度：吡咯>噻吩C．分子中均存在π56的大π键 D．咪唑中N原子均可与金属离子形成配位键12．山梨醇C6H14O6和葡萄糖酸C6H12O7均是重要的化工产品，其制备原理如图所示。图中双极膜中的H2O解离为H+和OH−，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A．石墨电极电势低于镍电极电势B．Na2SO4在上述过程中只起电解质的作用C．阴极电极反应式为C6H12O6+2e−+2H+=C6H14O6D．制备1mol葡萄糖酸，理论上双极膜中有1molH2O被解离13．某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。实验序号实验过程实验现象Ⅰ紫色变浅pH<1，生成棕褐色沉淀MnO2Ⅱ溶液呈淡黄色pH≈8，生成浅粉色沉淀MnS已知：ⅰ.MnO4−在强酸性溶液中被还原为Mn2+，在中性或弱碱性溶液中被还原为MnO2。ⅱ.单质硫可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是A．实验Ⅰ中检验出溶液中含有SO42−，说明S2−被氧化为SO42−B．实验Ⅰ中生成MnO2的离子方程式为3Mn2++2MnO4−+2H2O=5MnO2↓+4H+C．实验Ⅱ中KMnO4被还原为Mn2+，继续与S2−反应生成MnSD．上述实验表明，试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质变化14．H2O2在催化剂中Fe元素的作用下可以产生具有极强氧化活性的⋅OH，其在固态催化剂表面转化过程如图所示。下列说法正确的是A．过程①中每转移1mol电子，晶胞中产生1molO空位B．过程②中H2O2在O空位产生⋅OHC．催化过程中La3+的配位数不变D．相同条件下，LaFeO2.6比LaFeO2.8催化效果好15．常温下，用盐酸调节草酸钡（用BaR表示）浊液的pH，测得溶液中−lgcX[X为R2−、c2H+cH2R或c2HR−cH2R]随−lgcBa2+的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线L2表示−lgcBa2+与−lgc[c2H+cH2R]变化曲线B．KspBaR=10−6.8C．a点溶液中：cBa2+=cCl−+cOH−+cR2−D．b点溶液中：lgcR2−=lgKa1H2R+lgKa2H2R2三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）金属铍在原子能、航空航天、火箭制造等领域有广泛应用。（1）下列状态的铍中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 （填标号）。a.b.c.d.（2）BeCl2能以单体、多聚体等形式存在。单体BeCl2的VSEPR模型名称为 ；多聚体BeCl2n为链状结构，所有原子均满足8e−稳定结构，中心原子的杂化方式是 ；BeCl2晶体的熔点 （填“高于”或“低于”）MgCl2晶体，其原因是 。（3）碳酸铍与醋酸反应生成了一种配合物分子Be4OCH3COO6（结构如图1），每个Be位于4个O形成的四面体中，O与Be形成的化学键可全部看成配位键。①乙酸分子易形成二聚体，原因是 。②1molBe4OCH3COO6中含有 mol配位键。（4）非线性光学材料氟代硼铍酸钾KxBeyBzOmFn具有重大战略价值。已知其属于四方晶系，晶胞结构如图2所示（氧原子未画出，晶胞参数a≠c，α=β=γ=90∘）。一定条件下，BeO、KBF4和B2O3发生非氧化还原反应生成氟代硼铍酸钾，并放出BF3气体。氟代硼铍酸钾的化学式为 ；晶体的密度为 g⋅cm−3（NA为阿伏加德罗常数的值）。17．（12分）苯甲醚为无色液体，常用于有机合成。实验室利用苯酚钠和硫酸二甲酯[CH32SO4]制备苯甲醚，实验步骤如下。Ⅰ.将苯酚钠放入三颈烧瓶中，降温至10∘C以下，然后加入硫酸二甲酯，升温至40∘C，发生反应。Ⅱ.充分反应后，冷却，分液，依次用氢氧化钠溶液、水洗涤有机相，二次分液。Ⅲ.向有机相中加入无水氯化钙，静置，过滤，将滤液蒸馏得到产品。回答下列问题：（1）利用苯酚制备苯酚钠溶液时需要隔绝空气，原因是 。（2）生成苯甲醚的化学方程式为 。（3）如图仪器在步骤Ⅲ中无需使用的是 （填名称）；无水氯化钙的作用是 。（4）测定产品纯度（杂质不反应），装置（夹持及加热装置略）和实验步骤如下。Ⅰ.取mg样品加入烧瓶中，加入过量HI的醋酸溶液，将CO2匀速通入烧瓶，加热使液体沸腾，一碘甲烷蒸气经过洗涤管除去干扰物质，然后通过盛有足量溴水的吸收管。Ⅱ.反应结束后，拆除装置，将两支吸收管中的溶液均转移至250mL碘量瓶中，加入甲酸除去过量的溴。Ⅲ.加入过量KI溶液与稀硫酸，用cmol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定析出的单质碘，消耗标准溶液的平均体积为VmL。已知：C6H5OCH3+HI→C6H5OH+CH3I，IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O，2S2O32−+I2=2I−+S4O62−。①一碘甲烷与溴水反应时生成一溴甲烷、碘酸和氢溴酸，该反应的化学方程式为 。②产品的纯度为 （用含m、c、V的代数式表示）；若CO2流速太慢，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”），理由是 。18．（12分）高纯二硫化钼MoS2粉体被誉为“固体润滑之王”。由钼精矿（主要成分为MoS2，还有少量MgO、Fe2O3、K2CO3等）制备高纯MoS2的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“焙烧”时生成MoO3的化学方程式为 ；“水洗”的目的是 。（2）“转化”过程中，存在MoO42−→MoO3S2−→MoO2S22−→MoOS32−→MoS42−。①NH42MoO4转化为NH42MoS4的化学方程式为 。②保持温度为55∘C反应1h后，冷却至20∘C并静置24h。测得δ=n[NH42S]n[NH42MoO4]对NH42MoS4晶体产率的影响如图所示。δ=3时，NH42MoS4晶体产率为0的原因是 ；δ>4时，NH42MoS4晶体产率继续增大的原因是 。（3）“酸浸”和“高温还原”中产生的气体可通入 （填操作单元的名称）中循环使用。（4）MoS2也可由NH42MoS4在一定条件下加热分解制得，同时产生NH3、H2S和某种硫单质，且NH3与硫单质的物质的量之比为8:1，则硫单质的分子式为 。19．（12分）利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。Ⅰ.CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔH1=−48.5kJ⋅mol−1K1Ⅱ.CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH2=+43.9kJ⋅mol−1K2回答下列问题：（1）已知反应Ⅲ的平衡常数K3=K1K2，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性[n生成的CH3OHn消耗的CO2×100%]随温度、投料比的变化曲线如图所示。①表示CH3OH选择性的曲线是 （填“L1”或“L2”）；CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 。②生成CH3OH的最佳条件是 （填标号）。a.220∘C,nCO2:nH2=1:3b.220∘C,nCO2:nH2=1:4c.320∘C