2024届吉林省长春市东北师范大学附属中学高三下学期第六次模拟考试 化学试题

2023—2024学年下学期东北师大附中高三年级（化学）科试卷第六次模拟考试满分：100分考试时长：75分钟注意事项：1．答题前考生需将姓名、班级填写在答题卡指定位置上，并粘贴好条形码。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试卷上书写的答案无效。4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Sc-45V-51Ga-70一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐B．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”2．烟气中的二氧化硫可用于处理含铬(Ⅵ)废水，其反应为：，下列化学用语正确的是A．元素位于周期表的ds区B．的模型：C．中子数为21的核素符号：D．用轨道表示式表示H2O中O原子的杂化：3．下列关于物质的工业制备涉及的相关反应中错误的是A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HClB．工业制硝酸：4NH3+3O22N2+6H2OC．侯式制碱法：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑4．下列所示装置或操作能达到实验目的的是A．图①：验证1-溴丁烷发生消去反应B．图②：标准溶液滴定盐酸C．图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．图④：蒸干溶液获得晶体用途广泛，利用溶液与玻璃中反应生产磨砂玻璃；利用反应：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制备Si3N4陶瓷。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．1molSiO2中所含键数目为4NAB．制备Si3N4的反应中，生成时转移电子数为C．2.8gN2与的混合气体中所含质子数为1.4NAD．1L的溶液中所含H+数目为6．卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是A．试剂X可以是足量的NaOH溶液 B．乙、丙、丁均能与盐酸反应C．丙、丁互为同系物D．戊的同分异构体有3种7．下列实验操作、现象和结论对应正确的是选项实验操作现象结论A向盛有偏铝酸钠溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液产生白色沉淀AlO2-结合氢离子的能力比CO32-强B向某乙醇试剂中加入一小块金属钠有气体产生说明乙醇中含有水C加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中溶液变蓝浓硝酸分解产生NO2D向Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液中分别加入Na2CO3溶液均出现白色沉淀Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使CO32-的水解平衡正向移动8．刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是A．该物质的分子式为C16H12O4B．该物质中含有4种官能团C．1mol该物质与溴水反应，最多可消耗2molBr2D．该物质与H2充分加成后的产物分子中含有5个手性碳原子9．实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RO⁻极易结合H+转化为ROH)。下列说法正确的是A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，能降低反应的焓变B．合成苯甲酸甲酯总反应方程式为：C．与酯化反应相比，该反应的原子利用率高D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率10．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是   A．Z、W形成的简单氢化物，分子空间构型相同，分子中化学键的键角不相等B．元素对应简单离子半径大小关系为：C．与W同周期的元素中，第一电离能比W大的元素有2种D．在该化合物中Y和Z的杂化类型不同11．以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，含少量As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等。A．“还原”过程加适量Sb目的是将SbCl5还原为SbCl3B．“除铜”时，不宜加过多的Na2S，是为了防止生成Sb2S3或产生有毒物质C．“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为：D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:312．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是放电时电子由b电极经外电路流向a电极充电时电极b是阴极放电时NaCl溶液的浓度减小每生成1molCl2，理论上电极a的质量增加46g13．某钒、镓合金的立方晶胞及其晶胞沿x轴投影图如下，已知：晶体密度为ρg/cm3，为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲，乙。下列说法错误的是该合金的化学式为 B．丙原子的坐标参数C．与Ga距离最近且相等的V有12个 D．该晶胞参数为14．在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)    △H。平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是  A．该反应在低温条件下能自发进行B．在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)＞21%C．1030℃，当气体密度不再随时间变化而变化时，反应达到了平衡状态D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2浓度不变15．25℃时，用1mol/L的NaOH溶液调节0.10L0.1mol/LH2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O4—及C2O42—的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是A．H2C2O4的Ka1=1×10-4B．Y点：c(Na+)>3c(C2O42—)C．水的电离程度Z>Y>XD．1mol/L的NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42—)二、非选择题：本题共4小题，共55分。钪是一种重要的稀土元素，其氧化物（Sc2O3）是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电子、陶瓷、光学、化工等领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、MnO等)生产高纯氧化钪，同时回收MnO2。工艺流程如图：已知：ⅰ.钪与铝类似，其氢氧化物具有两性ⅱ.Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38ⅲ.草酸沉淀实验结果试验号溶液酸度（pH）Sc3+与草酸物质的量之比沉淀颗粒草酸钪沉淀率%1[1.5，2.5)1:3较粗99.22[2.5，4.0)1:4粗97.23[4.0，5.0)1:5细90.14[5.0，6.0)1:5很细93.3回答下列问题：（1）基态Sc原子的简化电子排布式为。（2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施是(答出一条即可)。（3）“氧化”后溶液中Fe3+浓度为0.001mol•L-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为(忽略调pH前后溶液的体积变化)。（4）过程中Mn2+生成MnO2的离子方程式为。（5）研究人员对“沉钪”过程的定量条件进行了对比实验，条件最适合的是已知ⅲ.中的第1组，原因是：不仅沉淀率＞99.0%、节约草酸用量，且。（6）Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。250℃时固体的主要成分是(填化学式)。“碳—化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。回答下列问题：我国用铜基催化剂，由CO2加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带*微粒为催化剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出），可知HCOOH*→CH2O*+OH*过程的焓变△H=eV（将结果补充完整，用含E3、E4、E5的代数式表示）。（2）CH4—CO2催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效益和社会意义，发生的主要反应如下：主反应：  副反应：  ①描述化学反应的平衡常数有三种方法：Kc、Kp和Kx（用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算）。关于相同温度下以上两个反应的三种平衡常数说法正确的是（用字母填空）。A.副反应的三种平衡常数的数值相等B.增大压强，主反应的Kx变小，副反应的Kx不变C.若升高温度，两个反应的三种平衡常数均增大D.向体系中充入H2，主反应的平衡常数均减小，副反应的平衡常数均增加②恒温恒压下，向起始体积为3L的容器中充入1molCO2、2molCO和2molH2，达到平衡，测得CO的物质的量为1.7mol，H2O的物质的量为0.1mol。平衡时的总体积为。③该温度下，副反应的压强平衡常数（保留三位有效数字）。（3）在某刚性容器中充入n(CO2):n(H2)=1:3的混合气体发生如下反应：主反应：副反应：平衡时CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示：①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是(填“a”或“b”)②在250℃以下，升高温度，曲线c减小的原因是。③250℃，CO2与H2的平衡转化率之比为。三苯甲醇可以通过下列格氏反应的方法合成。已知：①格氏试剂RMgBr（R为烃基）性质活泼，可与水、二氧化碳、卤代烃、醛、酮等物质反应；②几种物质的物理性质如下表物质相对分子质量沸点/℃存在状态及溶解性二苯甲酮182305.4不溶于水的晶体，溶于乙醚三苯甲醇260380不溶于水及石油醚的白色晶体，溶于乙醇、乙醚实验步骤如下：I．将1.40g镁屑和5.8mL（0.055mol）溴苯溶于20mL无水乙醚，加热至微沸制成格氏试剂；II．向制备的格氏试剂中滴加9.10g二苯甲酮和25mL无水乙醚的混合液，40℃加热回流30min；III．将反应体系在冷水中冷却，边搅拌边滴加一定量饱和氯化铵溶液，搅拌反应30min；IV．反应混合物经过，所得有机层通过除去乙醚、溴苯，剩余物中加入20mL石油醚，搅拌5min后得固体粗产品，所得粗产品经过得到纯净三苯甲醇8.45g。回答下列问题：（1）步骤I应在N2的氛围下进行，原因为。（2）反应I中加入少量I2能加快生成格氏试剂的初始速率，其原理为生成碘苯具有更高活性，从结构角度分析其活性更高的原因为。（3）步骤II中的加热方式最好为。（4）步骤III中如果氯化铵不足会生成白色沉淀，再加入盐酸即全部溶解，该溶解的离子方程式为_________________________________________________________________。（5）①步骤IV中的操作依次为_____________________________（用字母填空）。A．蒸馏         B．分液       C．重结晶D．过滤②下列仪器中，步骤IV不会用到的仪器有（填仪器名称）。该实验所得三苯甲醇的产率为。化合物I（）是一种药物中间体，其合成路线如图所示：已知：ⅰ．ⅱ．回答下列问题：（1）A→B的反应类型。（2）C→D的化学反应方程式。（3）E中官能团的名称。比F相对分子质量少14的同系物K，其中能发生银镜反应的K有种。（4）G生成H的同时，另一种有机产物的结构简式为。（5）已知信息，现以苯乙