甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高三上学期开学化学试题

兰州一中高三年级诊断考试试卷高三化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量:H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ba-137第I卷(共42分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是A.纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能B.涤纶属于合成高分子化合物C.活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的病毒D.空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐2.下列表示正确的是A.乙醚的结构简式：CH₃-O-CH₃B.NH₃的电子式为:C.中子数为8的氮原子78ND.基态硫原子的价电子轨道表示式：3.下列有关焰色试验的说法中正确的是A.某溶液焰色试验火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，一定不含钾离子B.焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质C.焰色试验与电子跃迁有关D.该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替4.不能正确表示下列变化的离子方程式是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺B.铁粉与过量稀硝酸反应：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+D.硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu²⁺+S²⁻=CuS↓5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Br-B.中性溶液中：Fe3+、SO42-、Al3+、Cl-C.在(0.1mol·L⁻¹氨水中：Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Fe3+、NO3-、I-6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.32gCu与足量S充分反应,转移电子数为0.5NAB.7.8gNa₂O₂固体中含有离子总数为0.4NAC.标准状况下，2.24LCCl₄含有的氯原子数为0.4D.0.1mol环戊烯醇,含有极性键的数目为0.8NA7.下列关于胶体的叙述错误的是A.用激光分别照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体，后者产生丁达尔效应B.实验室通常以NaOH溶液和FeCl₃溶液反应制备FeOH₃胶体C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100mm之间D.Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.NaHCO3s∆Na2CO3s澄清石灰水NaOH(aq)B.MgCl2aq石灰乳¯MgOH2煅烧¯MgOC.CO2NaOHaq¯NaHCO3aqNaOHaqNa2CO3(ac)9.X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-,某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。下列说法正确的是A.X溶液中一定存在SO42-,可能不存在Cl⁻B.X溶液中一定存在NH4+、SO42-,至少含有Fe³⁺、Fe²⁺中的一种C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有Fe²⁺D.X溶液中一定含有Cl⁻,且cCl⁻<0.1mol/L10.如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是A.操作II发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂OB.溶液b中阳离子只有Fe²⁺C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO₂被还原D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a11.FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑下列说法正确的是()A.氧化产物只有Na₂FeO₄B.生成1molO₂,转移8mol电子C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3D.当6molNa₂O₂参加反应时，被FeSO₄还原的Na₂O₂有4mol12.下列说法正确的有几项①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色；②足量O₂和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO₃产生CO₂的物质的量更多；④鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液,可用澄清石灰水溶液;A.1B.2C.3D.413.NaAlH₄是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO₄发生反应NaAlH₄+4CuSO₄+8NaOH=NaAlOH₄+4Cu+4Na₂SO₄+4H₂O,下列说法不正确的是()A.还原剂和还原产物之比为1：4B.NaAlH₄遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀C.H₂O中中心原子为sp³杂化，VSEPR空间构型为四面体D.每生成1molNaAlOH₄转移电子的物质的量为8mol14.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[CuNH₃₄Cl₂)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是A.“沉铜”得到的沉淀主要为CuOH₂B.“还原”时离子方程式为SO32-+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO42-+2H+C.“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行D.可循环利用的物质为H₂SO₄第II卷(共58分)15.(14分)按照要求回答下列问题：(1)下列物质:①铁片②稀盐酸③蔗糖④熔融状态的KNO₃⑤BaSO₄固体(a)以上物质中能导电的是。(填序号，下同)(b)以上物质中属于电解质的是。(2)铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”,[化学式为Cu₂OH₂CO₃],某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。(a)写出B的化学式。(b)写出②反应的离子方程式：。(3)工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物NaAuCN₂,再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。①配离子AuCN₂⁻中的中心离子是，配体是。②可用Cl₂处理含CN⁻废水:CN⁻+Cl₂+=HCO₃-+N₂↑+Cl⁻+。(a)CN⁻中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN⁻的电子式。(b)将上述离子方程式补充完整并配平。16.(14分)绿矾FeSO₄⋅7H₂O可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：请回答下列问题：(1)②加入过量H₂O₂溶液的目的是。(2)③加入足量氨水，反应的离子方程式为。(3)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。(4)该小组有些同学认为用酸性KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。①该实验原理用离子方程式可表示为。②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。③若取bg该补血剂用0.1mol·L⁻¹的KMnO₄溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO₄溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为。17.(15分)碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。Ⅰ某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取NaHCO₃，装置如图：(1)乙装置中的试剂是；丁装置中稀硫酸的作用是。(2)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。(3)制备实验需经过制取氨气、制取、分离、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是。Ⅱ制备的NaHCO₃需进一步处理得到产品Na₂CO₃，实验流程如下所示。(1)在循环1中，参与循环的物质是。(2)上述流程中,NaCl转化为NaHCO₃的化学方程式。(3)若得到25.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。18.(15分)扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备,合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去):已知:(1)化合物A中官能团名称为；C物质的名称为。反应③的反应类型为。(2)扁桃酸的结构简式为。(3)写出反应②的化学方程式。(4)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有种。(5)参照上述合成路线，设计以C₆H₅CH₂Cl和CH₃CHO为原料合成肉桂醛的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。