浙江省嘉兴市2024-2025学年高三上学期9月基础测试化学试题

2024年高三基础测试化学试题卷（2024.9）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)4]属于A．碱B．酸C．碱式盐D．强电解质2．下列说法不．正确．．的是A．活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛B．甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池C．次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白D．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫3．下列化学用语或表述正确的是A．O3分子的球棍模型：B．PH的电子式：H·P·H3····HC．用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成：HCH3⟍⟋D．顺-2-丁烯的结构简式：C＝C⟋⟍CH3H4．下列说法不正确．．．的是饱和碳酸钠溶液①②③④A．①可用于精确测定某溶液的pH值B．②可用于稀硫酸溶液的配制C．③可用于制取乙酸乙酯D．④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气5．下列说法正确的是A．煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C．烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI被氧化D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸高三基础测试化学试题卷第1页（共8页）{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}6．宇航装置中常用超氧化钾（KO2）作CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式（未配平）为：KO2＋CO2→K2CO3＋O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不．正确．．的是A．7.1gKO2晶体中离子的数目为0.2NAB．可用Na2O2代替宇航装置中的KO2C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D．该反应生成11.2L（标准状况下）O2时转移0.5NA个电子7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能．．解释其用途的是选项结构或性质用途在碳素钢里适量加入铬和镍后形成的不锈钢可制成医疗器材、厨房用具和地A不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力铁列车的车体等石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子可在整B石墨可作润滑剂个碳原子层平面内运动高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有高铁酸钠可用于水体的消毒、C吸附性净化CH3OH3CO能有效作用于疟原虫体内的膜蛋D青蒿素（O）中含有过氧键白，从而起到治疗疟疾的效果OCH3O8．下列离子方程式或化学方程式正确的是A．向含有1mol明矾的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀：3+2−2+−Al＋2SO4＋2Ba＋3OH＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓−−B．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)＋F(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)＋OH(aq)OH｜CuC．2-丙醇的催化氧化：2CHCHCH＋O-—→2CHCHCHO＋2HO332△322−+D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2＋4F＋4H＝SiF4↑＋2H2O9．某种用于制作镜片的聚碳酸酯X制备原理如下，若将有毒的光气改成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3），也可与A反应制得X。以下说法不正确．．．的是CH3O‖HH光气（COCl2）＋原料A-—→－[OO－C－]nCH3（X）A．光气水解产生氯化氢和二氧化碳B．原料A为一种二酚类物质C．原料A与足量H2加成后的产物分子中含4个手性碳原子D．碳酸二甲酯和A反应的产物中有甲醇高三基础测试化学试题卷第2页（共8页）{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}10．原子序数依次增大的X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素。X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，基态Y原子同能层各能级上的电子数均相等，基态Z原子的第一电离能小于同周期的相邻元素，M是同周期元素中简单离子半径最小的，Q的单质为黄绿色气体。下列说法不正确．．．的是A．沸点：X和Y形成的化合物＜X和Z形成的化合物B．Z原子的核外电子有5种空间运动状态C．M和Q形成的化合物：共价键成分＞离子键成分Z‖D．酸性大小：X－Z－Q＝Z＞X－Z－Q＝Z11．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：反应ⅠX(g)⇌Y(g)ΔH1＜0；反应ⅡY(g)⇌Z(g)ΔH2＜0测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是−1(4,0.8)Z/mol·L(4,0.5)Y浓度X(4,0.2)0428t/sA．活化能：Ea(Ⅰ)＜Ea(Ⅱ)B．该温度下，0～4s内反应Ⅰ的平均速率v(X)＝0.25mol·L−1·s−1C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均降低D．其他条件不变，28s时再投入一定量的X(g)，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡12．碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部分反应历程如下：OHO−△−历程Ⅰ＋OH⥫⥬＋H2OO−OOOOHH−−历程Ⅱ⇌○−⇌⇌⇌−H−O○−OOOHOHHOCH2OHCH2OH−‖历程Ⅲ＋H－C－H⇌C⇌-—→−○＋＋H2O＋OHHH下列说法不正确．．．的是A．历程Ⅰ表现出苯酚的酸性B．历程Ⅱ说明－O−使酚羟基邻对位C－H键的活性增强C．由历程Ⅲ可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应D．由以上历程推测，苯酚与浓溴水反应最多可生成3种有机产物高三基础测试化学试题卷第3页（共8页）{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}13．以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法不正确．．．的是A．X为H2，Y为NaBr，Z为O2B．电极b连接电源正极电解−−C．电解总反应式为Br＋3H2O====BrO3＋3H2↑D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Br−)＝3:214．镓（Ga）常用作半导体的原料，能形成化合物Ga6I6，研究表明该物质由离子构成，2−其阴离子[Ga2I6]中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确．．．的是A．镓和碘均位于元素周期表的p区B．化合物Ga6I6中镓的化合价不止一种III2−2−⟍↙⟍⟋C．[Ga2I6]的结构可以表示为GaGaI⟋⟍I↗⟍I2−3D．[Ga2I6]中Ga原子的杂化方式为sp−2−515．25℃时，草酸（H2C2O4）的电离常数为Ka1＝5.0×10，Ka2＝5.4×10；CaC2O4的−9Ksp＝2.5×10；lg5≈0.7。常温下，下列说法不正确．．．的是−1A．0.1mol·L的KHC2O4溶液呈酸性−B．若某溶液中c(H2C2O4)＝c(HC2O4)，溶液的pH约为1.32−−C．草酸钙饱和溶液中c(C2O4)＞c(HC2O4)−+−D．Na2C2O4溶液中粒子浓度关系：c(OH)－c(H)＜c(H2C2O4)＋c(HC2O4)16．下列实验方案设计和结论都正确的是方案设计现象结论向恒温恒容密闭玻璃容器中充入对于反应前后气体分子A100mLHI气体，分解达到平衡后再气体颜色不变数不变的可逆反应，改充入100mLAr变压强平衡不移动−1将一支盛有2mL0.5mol·LCuCl2溶液颜色由蓝变黄[Cu(HO)]2+＋4Cl−⇌B溶液的试管水浴加热片刻，取出置24绿后再变蓝[CuCl]2−＋4HOΔH＞0于冷水中42向盛有等体积等物质的量浓度的溶液中存在CFeCl3和KSCN混合溶液的试管中加溶液颜色变浅Fe3+＋3SCN−⇌Fe(SCN)入少量铁粉3分别向两支盛有1mL5%H2O2水溶−1+液的试管中滴3滴0.05mol·L的滴加AgNO3溶液对H2O2分解反应，AgD−12+CuSO4溶液和0.05mol·LAgNO3溶的试管产生气泡快的催化能力优于Cu液高三基础测试化学试题卷第4页（共8页）{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）C、N、Na、Fe是化合物中常见的元素，请回答：（1）下列有关描述正确的是▲。263+3−A．Fe的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s3dB．氧化性：Fe＞[Fe(CN)6]−C．电负性：N＞O＞CD．∠HCH大小：CH4＞CH3（2）某钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN−组成，其部分结构嵌入和脱嵌Na+过程中，Fe2+与Fe3+含量发生变化，依次变为A、B、C三种结构，其过程如图甲所示。ABC沿x、y、z轴方向的投影图甲图乙①B物质中与Na+紧邻的阴离子数为▲。若B作为电池的正极材料，充电时Na+从B中▲（填“嵌入”或“脱嵌”），理由是▲。②写出C物质的化学式▲。Fe3+与CN−能形成配位键，结合电子式解释形成配位键的原因▲。（3）B中有Fe2+、Fe3+，其中Fe3+周围最近且等距的Fe3+有12个。图乙中“○”位置为Fe2+或Fe3+，用“”补全图中1和2两个小立方体中的Fe3+▲（已标出两个Fe3+，嵌入的Na+未画出）。18.（10分）精炼铜产生的铜阳极泥含Cu、Ag、Au多种单质。某研究小组设计从Cu、Ag、Au的混合物中分离提收金和银的流程，如下图所示。Na2S2O3↓酸、H2O2酸、H2O2浸渣2浸出液3↓↓————→浸取3————→电沉积—→AgCu、Ag、Au浸渣1—→浸取1——-—→浸取2—混合物浸出液2↓————→还原—→Au浸出液1↑↓N2H4N23−−2−已知：电沉积时生成Ag的电极反应为：[Ag(S2O3)2]＋e＝Ag↓＋2S2O3回答下列问题：（1）“浸出液1”中含有的阳离子主要是▲。（2）“浸取2”步骤中，单质Au转化为HAuCl4，其反应的化学方程式为▲。（3）下列说法正确的是▲。A．两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸3−B．“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2]C．在“浸取2”步骤中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的收率D．上述流程中的H2O2、N2H4、Na2S2O3均为还原剂高三基础测试化学试题卷第5页（共8页）{#{QQABIYAEoggIQJBAARgCAwWICAAQkACCASgORBAIIAIBwQNABAA=}#}（4）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析Na2S4O6中阴离子的结构应为下图中的▲（填“甲”或“乙”）。（5）设计实验验证Cu、Ag、Au混合物中含有Ag▲。19.（10分）工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题：（1）直接脱氢反应Ⅰ：CH3CH2CH3(g)⇌CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)ΔH1压强分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图1所示。该反应自发进行的条件是▲（填“高温”“低温”或“任意温度”），图中表示0.10MPa的关系曲线是▲（填“a”或“b”）。520℃时，0.10MPa条件下丙烷的平衡转化率Y＝▲%（计算结果保留一位小数）。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp（类似于浓度平衡常数K），如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]。ab图1图21（2）氧气氧化反应Ⅱ：CHCHCH(g)＋O(g)⇌CHCH＝CH(g)＋HO(g)ΔH323223222−1①已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH3。则ΔH2＝▲kJ·mol（用含ΔH1、ΔH3的式子表示）。②研究发现丙烷和O2可在V2O5表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，某研究小组为探究反应Ⅱ的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是▲（用文字描述