B．________。贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷（一）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案ACDBDAC题号891011121314答案CDBADBD【解析】1．碳酸氢钠和都可以用作胃酸中和剂，制胃药；纯碱为碳酸钠，碱性较强不能用于治疗胃酸过多，A错误。“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铁比铜活泼，铜的化学性质比铁稳定，B正确。聚乳酸是一种新型的生物降解材料，快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸经缩聚反应制得，C正确。由题意可知，“杓”的材质为四氧化三铁，俗称为磁性氧化铁，D正确。2．表示的是1−丙醇，A错误。铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，B错误。的价电子为3d5，其轨道表示式：，C正确。SO2中S的价层电子对数为2+×(6−2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，D错误。3．1分子苯乙烯只含有1个碳碳双键，故1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为，A错误。用电解粗铜的方法精炼铜，阳极除铜放电外，较铜活泼的金属锌、镍等也会放电成为金属阳离子，故当电路中通过的电子数为时，阳极应有小于32g Cu转化为，B错误。没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH−的数目，C错误。常温常压下，32gN2H4的物质的量是1mol，其结构式为，则所含共价键的数目为5NA，D正确。4．Na2O2吸收SO2气体生成硫酸钠：Na2O2+SO2=Na2SO4，A错误。乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH++16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O，B正确。泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，是Al3+和反应，正确的离子方程式为Al3++=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误。向溶液中通入少量CO2：，D错误。5．根据结构可知，分子中存在碳碳双键，酰胺基，氨基，醚键，酯基五种官能团，A错误。根据结构可知，不饱和度为4，同分异构体中存在芳香族化合物，B错误。1mol奥司他韦最多能与2molNaOH发生反应，C错误。连接4个不同基团的C为手性碳原子，如图圈出的三个碳为手性碳原子，D正确。6．醛基的检验在碱性条件下进行，实验中加入过量NaOH溶液至碱性，再滴入3滴5%CuSO4溶液加热，产生砖红色沉淀，可以说明纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基，A正确。加热时挥发的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，B错误。聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，C错误。碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，D错误。7．a极上得电子转化为，a极是正极，A正确。H+由负极区（Ⅱ区）穿过质子交换膜移入正极区（Ⅰ区），B正确。b极的电极反应式为HxWO3−xe− =WO3+xH+，C错误。若有1mol电子通过导线，负极区（Ⅱ区）生成1mol的H+，同时有1mol的H+由负极区（Ⅱ区）迁移进入正极区（Ⅰ区），故Ⅱ区溶液质量不变，Ⅰ区溶液质量增加1g，两区域中溶液质量共增加1g，D正确。8．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，可知Z的核外电子排布式为1s22s22p3，Z的电子数为7，则Z为N元素；M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，结合主族元素化合价的一般规律，最高正价与最低负价绝对值之和为8，可知M的最高价为+6价，最低价为−2价，则M为S元素；结合由这4种元素组成的一种分子的结构可知，X形成1个共价键，且X的原子序数小于Z（N元素），则X为H元素；Y均形成4个共价键，且原子序数小于Z（N元素），则Y为C元素；综上所述，X、Y、Z、M分别为H、C、N、S元素。N的2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：YY，B正确。一般非金属性越强，电负性越大，而C元素的非金属性弱于S元素，则电负性：M>Y，C错误。X与Z、M形成的化合物(NH4)2S、NH4HS中含有离子键，D正确。9．基态As原子核外有33种不同运动状态的电子，A正确。根据晶胞结构可知，Ga的配位数为4，B正确。GaAs的熔点高，故晶体类型为共价晶体，C正确。由图可知，原子3坐标为(，，)，D错误。10．“浸铜”反应为Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O，故还原产物为水，A正确。“浸铜”时如果加入足量H2O2，铜屑溶解完全，不能发生后续的脱氯反应，B错误。因“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变，故“脱氯”反应为，C正确。脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得电子被还原得到Zn，D正确。11．a点处溶液中存在，，，所以，A正确。b点处NH4HSO4和NaOH恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，c点生成，抑制水解，故水的电离程度较b点变小，B错误。c点处溶液中，根据电荷守恒：，且c点溶液显中性，所以，C错误。e点处两者反应生成硫酸钠和一水合氨、水，能够产生氢氧根离子的过程为、，所以，D错误。12．橡胶管a连接分液漏斗和圆底烧瓶，其作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确。若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰Na2FeO4的制备，B正确。装置丙中生成Na2FeO4的反应3ClO−+2Fe3++10OH−=+3Cl−+5H2O，说明ClO−的氧化性大于，C正确。装置丁中发生反应的离子方程式未配平，应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−和Fe3++3SCN− =Fe(SCN)3，D错误。13．增加O2含量可提高SO2转化率，A正确。用不同物质表示的速率比等于系数比，任意状态时，B错误。工业生产中选择进行该反应是为了提高反应速率，正反应放热，低温条件有利于平衡正向进行，故选择与原料的平衡转化率无关，C正确。工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气（和），实现能量的循环利用，D正确。14．根据图知，FeO+是该反应的反应物，不是催化剂，A错误。该反应的，即生成物的总能量减去反应物的总能量，B错误。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，C错误。根据图可知，与发生上述反应，可以获得、两种相对分子质量相等的有机产物，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）（1分）（2）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却（3）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等（4）AC（5）吸收反应生成的水（6）60.2%（7）C6H5NH2+HClC6H5NH3Cl【解析】（1）实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，可以用球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）代替。（2）浓硫酸的密度大于浓硝酸，配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却。（3）硫酸、硝酸和氢氧化钠反应生成盐和水，用氢氧化钠溶液洗涤粗硝基苯可以除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等酸性物质。（4）步骤②中温度计用于测反应液的温度，水银球的位置位于烧瓶内反应液中；步骤⑥是蒸馏，温度计用于测蒸气的温度，液泡位于三颈烧瓶出气口附近。（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤⑤中，加入生石灰的作用是吸收反应生成的水。（6）若实验中硝基苯用量为10mL，硝基苯的物质的量是，理论上生成苯胺的质量为0.1mol×93g/mol=9.3g，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为。16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）46Sc或（1分）（2）Fe(OH)3（1分）（3）2Sc3++=Sc2(C2O4)3↓+6H+（4）2∶3（5）0.023（6）+26【解析】工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）萃取后得到“油相”，洗涤“油相”可除去大量的钛离子，加入NaOH反萃取，得到滤渣Fe(OH)3、Mn(OH)2、，加入盐酸酸溶，得到Fe3+、Mn2+、Sc3+，加入氨水，先加入氨水调节，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液加入氨水调节，得到沉淀，加入盐酸溶解沉淀后再加入草酸沉钪，灼烧后得到Sc2O3。（2）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”以除去大量的钛离子，根据、、，可以求出余下三种离子沉淀完全时的pH，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3，再向滤液中加入氨水调节pH=6，，，滤液中Sc3+的浓度为。公众号：高中试卷君（4）草酸钪“灼烧”时与氧气反应，生成Sc2O3和CO2，其化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2，消耗n[]∶n[O2]=2∶3。（5）废酸中含钪量为，钪元素的质量为×1L=15mg=0.015g，所以最多可提取Sc2O3的质量为。（6）根据晶胞结构示意图，一个晶胞中含有Mn原子个数为，含有O原子个数为，所以该锰的氧化物化学式为MnO，所以锰的化合价为+2，位于中心的Mn的配位数为6。17．（每空2分，共14分）（1）−90低温（2）①c②0.0015③升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案）（3）①b②【解析】（1）由盖斯定律可知，ΔH=ΔH2−ΔH1=−90kJ/mol，该反应是ΔH<0，且气体体积减小的反应，即ΔS<0，当ΔH−TΔS<0时反应自发进行，故该反应自发进行的条件是低温自发。（2）①反应Ⅰ中生成CO(g)为吸热反应，反应Ⅱ中生成CH3OH(g)为放热反应，故随着温度的升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以CO(g)的选择性升高，CH3OH(g)的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。结合图像可知，表示CO选择性的曲线是c。公众号：高中试卷君②根据图像信息可知时，CO2的平衡转化率为12%，CO(g)的选择性为25%，CH3OH(g)的选择性为75%。可计算出CO2的消耗量为0.12mol，生成CO(g)的物质的量为0.12mol×25%=0.03mol，生成CH3OH(g)的物质的量为0.12mol×75%=0.09mol。根据题意，在该密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ： 反应Ⅰ：反应Ⅱ：故在该温度下达到平衡状态时，，，，，反应Ⅰ的平衡常数为。③升高温度反应Ⅰ正向移动，CO2的平衡转化率升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的平衡转化率降低，结合图像在过程中，CO2转化率随着温度的升高而升高说明反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ。（3）①左图为甲醇燃料电池，根据图像可知电极发生氧化反应，作负极，电极发生还原反应作正极。右图为电解装置，石墨电极M上Cl−→ClO−发生氧化反应，即为阳极，故电极与石墨电极M相连；②Pt(b)电极作正极的电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O。18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）对羟基苯甲醛（2）氧化反应（3）3（1分）（4）醚键、氨基（5）（1分）（1分）（6）14（7）（1分）（1分）【解析】由有机物的转化关系可知，与(CH3)2SO4发生取代反应生成，则A为；与先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成，与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成，一定条件下先溴代后与氰化钠反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则F为；在甲醛和甲酸作用下转化为。（1）由分析可知，A的结构简式为，名称为对羟基苯甲醛。（2）由分析可知C→D的反应为与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成，故为氧化反应。（3）由结构简式可知，E分子中碳原子杂化类型有sp、sp2、sp3。（