广东省深圳市福田区红岭中学2024-2025学年高三上学期第二次统一考试化学

红岭中学（红岭教育集团）2025届高三第二次统一考试化学试卷(说明:考试时间为75分钟，满分为100分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Cu64选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是A．薄胎玉壶B．《孙子兵法》竹简C．唐三彩俑D．曾侯乙青铜编钟2.神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是A．空间站使用的电池所含238Pu和244Pu互为同位素B．飞船使用的Si3N4隔热层材料属于硅酸盐C．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体3．侯德榜联合制碱法的原理之一是。下列说法正确的是A．基态N原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则B．NH3、CO2和H2O均为非电解质C．氯化钠的电子式为D．CO2、NH4+和H2O的中心原子均为sp3杂化4．化学之美随处可见。下列叙述正确的是A．环己烷（C6H12）呈现对称美，在水溶液中有较大的溶解度B．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于化学变化C．密封在玻璃管内的碘单质受热产生紫色碘蒸气，破坏了非极性共价键D．锌片在AgNO3溶液中生成“银树”，Zn的金属性大于Ag5.植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是A．高温有利于加快过程①的反应速率 B．浇水和松土有利于过程②C．过程③中NO2-被还原 D．过程④为氮的固定6．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B实验员用加热法分离I2和NaClI2易升华C用泡沫灭火剂进行消防演习溶液中Al3+和CO32-发生双水解D维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道Al与NaOH溶液反应产生H27．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是A．利用仪器甲量取25.00mL10%H2O2溶液B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯D．利用仪器丁配制HF水溶液8．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是选项气体原料试剂xA浓盐酸饱和食盐水B较浓硫酸饱和溶液C双氧水D浓氨水9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.34g呋喃()中含有的非极性键数目为3NAB.加热条件下，64gCu分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数均为2NAC.标准状况下，22.4L的SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NAD．6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA10.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是A．分子中所有原子可能在同一平面 B．含有5种官能团C．1mol该物质可与3molNaOH反应 D．1mol该物质中含有4mol碳氧键11.部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A.b→c的转化必须在加热条件下才能进行B.e在光照下可转化为b和cC.酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应D.若a和d反应生成c和水，则组成c的元素可能位于第三周期ⅥA族12.下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA保存FeSO4溶液时需加入铁粉铁粉抑制Fe2+的水解B硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率C酸性：电负性：D和反应可生成和酸性：13.下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是A.H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：B.Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：C.绿矾处理含的酸性废水：D.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：14.Zn-H2O可充电电池放电时在两级可产生氢气和[Zn(OH)4]2-，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法不正确的是A.放电时，Zn极反应：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-B.充电时，K+向Zn极移动C.充、放电过程中，雷尼镍电极表面产生的气体不同D.充、放电过程中，KOH溶液浓度保持不变15.某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Z>MB．最高价含氧酸酸性：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>YD．M与X或Y均可以形成非极性分子16.由C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.过程②有极性键的断裂与生成B.反应过程中共有4种中间产物C.总反应为：2N2O+C2H6CH3CHO+2N2+H2OD.反应过程中Fe元素的化合价保持不变二、非选择题：本题共4道大题，共56分，请在答题卷上作答。17.（14分）某小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。常温下，向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题：（1）提出猜想：猜想1：Fe3+水解产生红棕色的Fe(OH)3胶体：______（用离子方程式表示）。猜想2：Fe3+与溶液中SO2、HSO3-或SO32-中的一种微粒形成了红棕色的配合物。（2）设计实验：①甲同学设计简单实验方法：______，证明猜想1不成立。②乙同学设计以下方案，证明红棕色物质中的配体是SO32-。已知：常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。编号溶液1溶液2（2mL）现象a1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液SO2的饱和溶液溶液1和溶液2混合后，______（描述实验现象）bSO2的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至5cSO2的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至10（3）进一步探究：丙同学认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验，通过测定吸光度进行探究，完善表格。已知：分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A与有色物质浓度大小成正比。编号操作结论1测定实验编号a溶液吸光度，记录数据A1②由A1___A2（填“>”、“<”或“=”，下同）可知该因素不影响溶液红棕色的深浅2①往上述红棕色溶液中加入少量______（填化学式）固体，搅拌，测定溶液吸光度，记录数据A2（4）配合物在溶液中通常存在解离平衡，如[CuCl4]2-Cu2++4Cl-。丁同学设计实验，测定上述溶液中吸光度的变化，验证红棕色配合物中是否存在解离平衡，完善表格。编号操作结果结论3向编号a所得溶液中加入Na2SO3固体，测定溶液吸光度，记录数据A3①A3___A1②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH___04加热编号a所得溶液，测定溶液吸光度，记录数据A4A4＜A1（5）写出FeCl3溶液在生产或生活中的一种用途______。18.（14分）某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备Co2O3和Li2CO3。工艺流程如下：已知：①常温下，部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：Mn+Fe2+Al3+Mg2+Ca2+Co2+开始沉淀6.33.89.610.66.6完全沉淀c(Mn+)≤10-68.35.412.012.69.1②Ksp[Mg(OH)2]=10-10回答下列问题：（1）基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为______。（2）“酸浸”时发生反应：。①补充上述离子方程式中的缺项______；②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是______。①滤液2中c(Mg2+)______mol·L-1；②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀Mg2+外，还有______。（4）滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH3)6]2+，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。（5）已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式______。（6）由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如图所示结构。①晶胞中O2-的配位数为______；②设阿伏加德罗常数的值为NA，Li2O晶胞的密度为b，则晶胞参数（棱长）为______pm。（列出含有字母的表达式）19.某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：反应Ⅳ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH4回答下列有关问题：（1）反应Ⅳ的ΔH4=______kJ·mol-1。（2）下列有关说法正确的有______。（填字母）A.增大压强，CO的物质的量分数一定增大B.当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡C.在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变D.升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率（3）在一定条件下，向容器中充入1molCO2和3molH2，同时发生上述四个反应。平衡时，CO2的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO2中生成CH3OH、CH4或CO的百分比，如甲醇的选择性)与温度关系如图所示，回答下列问题。①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO2的转化率却升高的原因可能是______。②在T温度下，若CH4的选择性为10%，则此时CO的物质的量为______mol。H2的转化率为______%。（4）一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。①该化学反应的反应历程分______步进行。②对总反应速率影响较大的关键步骤（决速步）的基元反应方程式为______。20.（14分）某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下（部分反应条件及过程已省略)：△已知：ⅰ.；ⅱ.。回答下列问题：（1）化合物D的分子式为______。化合物F中所含官能团的名称有______、______。（2）核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为______（用系统命名法命名)。（3）写出A→B的化学方程式______；其反应类型为______。（4）E的结构简式为______；E分子中含有______个手性碳原子。（5）化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有______种（不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3:1:1的结构简式为______。