山西省三重教育2025届10月联考化学答案

届高三月联考Ű化学２０２５１０参考答案、提示及评分细则【答案】１．B【解析】不同蛋白质分子所含结构并不一定相同故水解的最终产物也不一定相同项错误糖类中纤维素与淀,,A;粉水解的最终产物都是葡萄糖项正确常用于磁性材料项错误常用于食品干燥剂不能,B;Fe３O４,C;CaO,P２O５用于食品干燥剂项错误,D.【答案】２．C【解析】和氮的氧化物在一定条件下能发生归中反应生成氮气和水项错误NH３NOx(),C.【答案】３．B【解析】异丁烷的键线式项错误的结构式为为折线形分子且原子半径:,A;HClOH－O－Cl,,Cl＞O＞H,空间填充模型为项正确还原反应中电子的转移项错误为共价,B;H２CuO:,C;H２S化合物项错误,D.【答案】４．C【解析】标准状况下３７中含中子数目为N项未指明标准状况无法计算项错误未指明溶液的,５．６LHCl５A,A,,A;体积项错误配平方程式为该反应生成转移电子数目,B;３N２H４＋４HAuCl４અઅ４Au＋３N２＋１６HCl,４molHCl,为N项正确的结构式为一根代表一对共用电子中含有共用电子３A,C;N２H４,“－”,３２gN２H４(１mol)对的数目为N项错误５A,D.【答案】５．C【解析】溶于稀硝酸发生氧化还原反应项错误粉投入溶液正确离子方程式为２＋Fe(OH)２,A;FeCuSO４,:Fe＋Cu２＋项错误碱性锌锰干电池的负极反应式为－―－人教版写法也可અઅCu＋Fe,B;Zn＋２OH２eઅઅZn(OH)２(),以写为－―－鲁科版写法也可以删去项正确过量的能溶解碳酸钙生成Zn＋２OH２eઅઅZnO＋H２O(,),C;CO２,碳酸氢钙向漂白粉溶液通入少量其离子方程式才为２＋－,CO２,Ca＋２ClO＋CO２＋H２OઅઅCaCO３↓＋２HClO,项错误D.【答案】６．D【解析】钠的燃烧应该在坩埚中进行不能在表面皿中进行项错误氯气和鲜花中的水生成次氯酸使得鲜花,,A;,褪色不能证明干燥的氯气具有漂白性项错误过滤不能分离胶体和溶液应该使用渗析法项错误氢氧化,,B;,,C;镁不溶于氢氧化铝溶于溶液可知氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性则金属性大于NaOH,NaOH,,MgAl,项正确D.高三化学试题参考答案第页共页【 １(５)】{#{QQABLQKUggggAhBAAAhCAQHACgEQkhECASgOQAAIoAAAiRNABAA=}#}【答案】７．C【解析】向浓盐酸中滴加少量的消毒液发生反应为－－“８４”,２HCl＋NaClOઅઅNaCl＋Cl２↑＋H２O(ClO＋Cl＋＋溶液增大项错误向溶液中滴加少量的溶液发生反应为２HઅઅCl２↑＋H２O),pH,A;NaHSCuSO４,２NaHS－２＋＋溶液减小但发生的不是氧化还＋２CuSO４અઅ２CuS↓＋Na２SO４＋H２SO４(HS＋CuઅઅCuS↓＋H),pH,原反应项错误向溶液中通入溶液棕黄色变浅发生反应为３＋２＋,B;FeCl３SO２,,２Fe＋SO２＋２H２Oઅઅ２Fe＋２－＋溶液减小项正确向溶液中滴加等体积等浓度溶液发生反应为－SO４＋４H,pH,C;NaHSO４NaHSO３,HSO３＋溶液增大项错误＋HઅઅSO２↑＋H２O,pH,D.【答案】８．B【解析】依题意可推测是氢是氧是钠是硫离子半径２－＋项错误能与发生反X、Y、Z、W.:S＞Na,A;NaHH２O应生成氢氧化钠和氢气项正确因水分子间存在氢键沸点项错误硫的氧化物的水化物常见,B;,:H２O＞H２S,C;的有硫酸和亚硫酸亚硫酸是弱电解质项错误,,D.【答案】９．C电解【解析】由图可知左侧产生氢气故外接电池端是负极项错误闭合时电解总反应为,,a,A;K２,２H２Oઅઅ２H２↑项错误电解时产生氧气的电极也产生酸故闭合时氧气参与电极的反应式为＋－＋O２↑,B;,,K１,O２＋４H＋４e项正确闭合时构成氢氧燃料电池化学能转化为电能项错误અઅ２H２O,C;K１,,,D.【答案】１０．C【解析】在除过程中最终生成没有生成的反应故不可以循环利用项错误根据反应机Sb(＋５),Sb２S３,S,S,A;理图可知单质歧化生成硫酸根和硫化氢正确的离子方程式为２－＋当生成,S,４S＋４H２Oઅઅ３H２S＋SO４＋２H,２－副产物时理论上需要参与歧化反应项错误根据反应机理图可知生成沉淀的离１molSO４,４molS,B;,Sb２S３子方程式为３＋＋项正确的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应３H２S＋２SbઅઅSb２S３↓＋６H,C;Sb(＋３),D项错误.【答案】１１．D【解析】－１溶液中c＋小于－１则水电离出的c＋大于０．１molŰLCH３COOH(H)０．１molŰL,(H)－１３－１项错误适当稀释－１溶液溶液中c＋减小根据水的离子积判１．０×１０molŰL,A;０．１molŰLHCOOH,(H),断溶液中c－增大项错误反应－－的平衡常数K(OH),B;HCOOH＋CH３COOܩܨܑHCOO＋CH３COOH＝c－c(HCOO)Ű(CH３COOH)KK即K项错误－１的cc－＝a(HCOOH)/a(CH３COOH)＝１０,p＝－１,C;０．１molŰL(HCOOH)Ű(CH３COO)溶液和－１溶液相比c＋c＋因KKCH３COONa０．１molŰLHCOOK,(Na)＝(K),a(HCOOH)＞a(CH３COOH),水解能力－－故c－c－项正确CH３COO＞HCOO,(CH３COO)＜(HCOO),D.【答案】１２．D【解析】锂在火焰上灼烧时原子中的电子吸收能量从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道但处于能量较,,,高的电子是不稳定的很快跃迁回能量较低的轨道多余的能量以光的形式放出属于发射光谱项正确基,,,,A;态２＋的价层电子排布式为６价层电子排布图为项正确３－中磷原子价层电子对Fe３d,,B;PO４为且无孤对电子模型与空间结构一致都是正四面体项正确由图可知＋位于晶胞的体心４,,VSEPR,,C;,Cs,－位于晶胞的棱中故晶胞中每个＋周围与它最近且等距离的－有个项错误Br,CsBr１２,D.高三化学试题参考答案第页共页【 ２(５)】{#{QQABLQKUggggAhBAAAhCAQHACgEQkhECASgOQAAIoAAAiRNABAA=}#}【答案】１３．C【解析】依题意只发生反应获得产品的纯度才高分解塔Na２CO３＋NO＋NO２અઅ２NaNO２＋CO２,NaNO２.“”中通和喷入硝酸二氧化硫被氧化生成硫酸因反应后生成的与物质的量之比恰好为故反SO２,,NONO２１∶１,应的方程式为氧化剂与还原剂之比为项错误因硝２HNO３＋２SO２＋H２OઅઅNO＋NO２＋２H２SO４,１∶１,A;酸不稳定受热易分解易挥发故分解塔中的温度不宜过高否则产品中杂质含量升高项错误若,、,“”,NaNO３,B;硝酸浓度过大从分解塔出来的气体中含量高导致反应,“”NO２,Na２CO３＋２NO２અઅNaNO２＋NaNO３＋CO２发生产品中杂质含量升高项正确酸雨的形成与无关项错误,NaNO３,C;CO２,D.【答案】１４．D【解析】草酸钴的物质的量为其中结晶水的质量为到点固３６．６g(CoC２O４Ű２H２O,Mr＝１８３)０．２mol,７．２g,a体损失质量恰好结晶水全部失去则点对应固体的成分是该阶段不发生氧化还原反应项７．２g,,aCoC２O４,,A错误根据点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同点对应固体均为钴的氧化物固体中;“b、c”,b、c,元素的质量始终为点固体中元素的质量为点固体中和的个数比１１．８gCo１１．８g,bO４．２g,bCoO＝∶５９g/mol４．２g即点对应固体的成分是项错误高温条件下点对应的物质更稳定项错误＝３∶４,bCo３O４,B;,c,C;c１６g/mol点固体中元素的质量点固体中和的个数比１１．８g３．２g即点对应固体的成O３．２g,cCoO∶＝１∶１,c５９g/mol１６g/mol分是设混合物中为x根据钴元素守恒可得的物质的量为x混合物的总质CoO,Co３O４mol,,CoO(０．２－３)mol,量为xx解得x的物质量也为项正确２４１＋７５(０．２－３)＝１５．８,＝０．０５,CoO０．０５mol,D.【答案】共分２－－－分１５．(１５)(１)①H２S＋CO３અઅHS＋HCO３(２)溶液溶液分少答且答对给分②RNO()、Na２CO３(２)(１)丙分(２)①(１)分②＜(２)分③１６/３(２)正分阳分(３)①(１) (１)(n＋１)＋n＋＋分②H２S＋２M１અઅ２M１＋２H＋S↓(２)可获得光能是可再生能源分合理即可③H２;(２,)【解析】根据题意知反应中的反应为(１)①,ⅠH２S＋Na２CO３અઅNaHS＋NaHCO３.反应中的反应为②ⅡNaHS＋RNO＋H２OઅઅRNHOH＋S↓＋NaOH、NaHCO３＋NaOHઅઅNa２CO３＋反应中的反应为溶液溶液两种物质可循环利用H２O,Ⅲ２RNHOH＋O２અઅ２RNO＋２H２O,RNO()、Na２CO３.由化学方程式的化学计量数可知的变化量比的大故曲线乙为丙为(２)①,H２S２,H２,S２(g).温度越高的分解速率越快②,H２S.点nnn的起始量为点nnx根③a,(H２S)＝(H２)＝８．０mol,(S２)＝４．０mol,H２S１６mol,b,(H２S)＝(S２)＝mol,据硫原子守恒可得x,＝１６/３.由图可判断电极失电子发生氧化反应电极是阳极应与光伏电池的正极相连(３)①,A,A,.由图可判断生成的离子方程式为(n＋１)＋n＋＋②,SH２S＋２M１અઅ２M１＋２H＋S↓.光电催化工艺总反应的产物是和富玛克斯法工艺总反应的产物是和且前者利用光能清洁③SH２,SH２O,,、可再生.高三化学试题参考答案第页共页【 ３(５)】{#{QQABLQKUggggAhBAAAhCAQHACgEQkhECASgOQAAIoAAAiRNABAA=}#}【答案】共分３分分１６．(１４)(１)sp(１) ６０°(１)蒸馏烧瓶分吸收尾气中多余的氯气防止污染空气同时可以防止空气中的水蒸气进入装置中使(２)(１) ,,B,发生水解分合理即可POCl３(２,)－＋－２＋分(３)２MnO４＋１６H＋１０Clઅઅ２Mn＋５Cl２↑＋８H２O(２)向水解液加稀硝酸酸化分合理即可(４)①(２,)滴入最后半滴标准液溶液变红色且半分钟不变色分合理即可②,,(２,)acVcV１５３．５[３－１３７．５(１１－２２)]分偏高分③a(２) (１)４８【解析】白磷分子中磷原子的杂化类型为３白磷为正四面体结构其键角为(１)(P４)sp;,６０°.装置中的试剂为碱石灰作用是吸收尾气中多余的氯气防止污染空气同时可以防止空气中的水蒸气进(２)b,,,入反应装置中使发生水解B,POCl３.利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为－＋－２＋(３)２MnO４＋１６H＋１０Clઅઅ２Mn＋５Cl２↑＋８H２O.为避免滴定过程中生成沉淀应加稀硝酸酸化排除３－以及－对滴定实验的干扰(４)①Ag３PO４,,PO４OH.用做指示剂用标准溶液滴定过量＋当＋完全反应３＋－②Fe(NO３)３,NH４SCNAg,Ag,Fe＋３SCNઅઅ溶液变红色达到滴定终点Fe(SCN)３,,.根据元素守恒可得关系式－＋－＋与－反应的＋的物质的量为③:POCl３~３Cl~３Ag、PCl３~３Cl~３Ag.ClAgn＋cVcV－３１００．００mLcVcV－２则nn(Ag)＝(１１－２２)×１０mol×＝(１１－２２)×１０mol,(PCl３)＋(POCl３)＝１０．００mL１n＋１cVcV－２假设nn的物质的量分别是xy则xy１cV(Ag)＝×(１１－２２)×１０mol,(PCl３)、(POCl３)、,＋＝×(１１３３３acVcV－２cV－２根据质量关系可得xya解得y３－１３７．５(１１－２２)×１０所以－２２)×１０mol,１３７．５＋１５３．５＝,＝mol,４８acVcV的含量为１５３．５[３－１３７．５(１１－２２)]实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的沉淀与溶POCl３:a％;AgCl４８液隔离避免滴定过程中－与反应根据硝基