北京市中国人民大学附属中学2025届高三年级10月质量检测练习化学试卷 （原卷版）

人大附中2025届高三10月检测练习化学说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12O：16一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题纸的相应位置上)1.下列化学用语或图示表达不正确的是A.SO3的VSEPR模型：B.羟基的电子式：C.S2-的结构示意图：D.原子核内有8个中子的碳原子：1EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(4),6)C2.近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是A.氨易液化便于存储，且液化时放热B.NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解C.NH3具有还原性，可以在O2中燃烧D.与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.非金属性：F>O>NB.碱性：KOH>NaOH>LiOHC.热稳定性：H2O>H2S>SiH4D.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO34.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+B.无色溶液中：NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)、K+、MnO4-、NO3-C.含有SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+D.c(OH-)=10-2molL的溶液中：Na+、COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-、Cl-、K+5.下列离子方程式书写不正确的是A.向NaOH溶液中通入过量SO2：OH-+SO2=HSO3-B.向KI溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2；I2+I-≈I3-C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-=BaSO4↓+H2OD.向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：2H++COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4LN2中含有7NA个中子B.60g富勒烯(C60)中含有NA个碳原子C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是A.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去B.向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀C.向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀D.向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀8.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是气体试剂制备装置收集方法ACO2石灰石+稀H2SO4cdBNH3NH4Cl+Ca(OH)2bfCSO2Na2SO3+浓H2SO4ceDCl2MnO2+浓盐酸adA.AB.BC.CD.D9.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是...A.H+通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：2NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(+),4)-6e-=N2↑+8H+D.电池的总反应：4NHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(+),4)+3O2=2N2+6H2O+4H+10.用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CO2和SO2。下列说法不正确的是...A.①中现象说明产物中有SO2B.②中利用了KMnO4的氧化性C.将②③对调也能够达到实验目的D.浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O11.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是A.CO2与X的化学计量比为1:2B.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D.Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解12.H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是...A.装置I中的化合物有多种可能B.装置Ⅱ中发生氧化还原反应C.装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2+2OH−+Ba2+=BaCO3↓+H2OD.装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl2Cl2+2H2OΔH=-114.4kJ.mol-1。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A.Y为反应物HCl，W为生成物H2OB.反应制得1molCl2，须投入2molCuOC.升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应14.某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。已知：MnO4-的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。实验序号试剂a实验现象Ⅰ8mol·L-1氨水(pH≈13)紫色变浅，底部有棕黑色沉淀Ⅱ0.1mol·L-1NaOH溶液无明显变化Ⅲ4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀Ⅳ硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1)紫色变浅Ⅴ硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)紫色褪去下列说法不正确的是...A.由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原MnO4-B.由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)相比，NH3更易还原MnO4-C.由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)与MnO4-反应的影响D.由Ⅳ、Ⅴ可知，NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)浓度降低，其还原性增强二、非选择题(本部分共5小题，共58分)15.自然界中的局部氮循环如下图。（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是（填数字序号）。（2）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为。（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_____（填字母序号）。a.过量氨进入循环水后，水中NO2-和NO3-含量会升高b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂②通过检测循环水中的c（NO2-）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO2-）检测利用的是酸性条件下I-被NO2-氧化为I2的反应，该反应的历程如下：I.NO2-+2H+=NO++H2OII.……III.2ONI=I2+2NOII的离子方程式为。（4）含NO3-的废水可用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程反硝化细菌2-4+____________式补充完整：14NO3-+5FeS2+H+7N2↑+10SONax[MnFe(CN)6]作正极材料，Na作负极16.某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，材料。（1）CO2与环氧丙烷在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。①CO2是(填“极性”或“非极性”)分子。②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是杂化。③沸点：环氧丙烷CO2(填“＞”或“＜”)。MnCl2溶液与Na4Fe(CN)6溶液混合可制备NaxMnFe(CN)6晶体。（2）ii[]①一个基态Mn原子中的未成对电子数是。②CN-的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素。i．(CN)2与H2O反应的生成物的结构式分别是H-C三N、。ⅱ.HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是。NaxMnFe(CN)6在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。（3）钠离子电池的正极材料[]①Nax[MnFe(CN)6]中存在的化学键有配位键、。②该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中，x=。17.一种利用富锂卤水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)制备碳酸锂的工艺如下：已知：室温下相关物质的Ksp如下表。化合物MgCO3Mg(OH)2CaC2O4CaCO3Ca(OH)2Li2CO3Ksp6.8×10-65.6×10-122.3×10-92.8×10-95.5×10-62.5×10-2（1）i中，操作的名称是。（2）ii可除去80％的Mg2+，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为。（3）iii中，得到的沉淀3的成分有。（4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议(填“可行”或“不可行”)，理由是。（5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：步骤I．取agLi2CO3产品，加入c1mol.L—1V1mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解；步骤Ⅱ.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；步骤Ⅲ.以酚酞为指示剂，用c2mol.L—1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2mL。①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为(写出计算式，用质量分数表示)。②步骤Ⅱ的目的是；若省略步骤Ⅱ,直接进行步骤Ⅲ,将导致测得的Li2CO3产品纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.某兴趣小组模拟工业制取FeCl3，并对其性质进行探究。资料：i．无水FeCl3易潮解，加热易升华。ii．Fe3+与SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)—可以形成红色配离子。(一)FeCl3的制取(夹持装置略)实验I：（1）A为氯气发生装置。A中的反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。（2）装置G中的NaOH溶液用来吸收多余的氯气，请写出该反应的离子方程式。（3）装置F中的试剂是。(二)FeCl3性质探究将实验I制取的FeCl3固体配成0.1mol/LFeCl3溶液，进行实验Ⅱ和实验Ⅲ。实验Ⅱ：将酸化的5mL0.1mol/LFeCl3溶液与2mL0.1mol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液，一段时间后红色褪去。（4）解释实验Ⅱ中溶液先变红后褪色的原因。操作序号现象实验Ⅲa蒸发时，试管内有白雾b灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄c最终，试管底部留有黑色固体（5）结合化学方程式，解释a中的实验现象。（6）小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。甲同学推测实验Ⅲ灼烧过程中FeCl3分解产生了Cl2，乙同学认为需要排除FeCl3被苯萃取的影响，并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象是。____________（7）将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含