湖北省新高考协作体2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

2024—2025学年上学期期中考试高三化学试题时间：75分钟分值：100分注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16S32Cl35.5Fe56Zn65Sn119第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.2023年9月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。“新质生产力”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（）A．“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小等性能B．“嫦娥六号”着陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子C．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料D．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分相同2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．2.24L(标准状况)HF中σ键数目为0.1NAC．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA3.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg高三化学试卷（共8页）第1页4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是（）++A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O．焦炭与石英砂反应：高温BSiO22CSi2CO--C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH+6H2O==2[Al(OH)4]+3H2↑2+-D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO5.下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是（）B．用如图所示装置制C．比较N、C、Si非A．进行铝热反应取并收集干燥纯D．制备碳酸氢钠金属性的强弱净的NH36.下列化学用语表示正确的是（）A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1B．NH3和H2O之间最强烈的氢键作用：C．OF2分子的极性强于H2OD．HCl分子形成的sp键原子轨道重叠示意图：7.某FexNy的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中m位置Fe或者n位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。(NA为阿伏加德罗常数的值)高三化学试卷（共8页）第2页下列相关说法中错误的是（）A．FexNy晶胞中当m位置的Fe位于体心时，n位置的Fe位于棱心B．FexNy晶胞中N原子的配位数为6703C．FexNy晶胞的密度为3g/cmNAaD．两种产物中更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN8.某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法正确的是（）A．若在实验室中进行“焙烧”，可选择陶瓷坩埚作反应容器高温B．“焙烧”时Cr2O3参与的反应为2CrO234NaCO233O24NaCrO244CO2C．滤渣的主要成分为Fe(OH)2D．淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用9.化学上常用标准电极电势φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。φθ值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是（）θ3+2+θ3+2+θ-氧化型/还原型φ(Co/Co)φ(Fe/Fe)φ(Cl2/Cl)酸性介质1.84V0.77V1.36Vθθθ--氧化型/还原型φ[Co(OH)3/Co(OH)2]φ[Fe(OH)3/Fe(OH)2]φ(ClO/Cl)碱性介质0.17V-0.56V0.89VA．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2OB．Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2OC．碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD．在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+>Cl->Fe2+高三化学试卷（共8页）第3页10.下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是（）选项操作或方法实验目的向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段A验证K3Fe(CN)6具有氧化性时间，观察是否有蓝色沉淀生成将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红验证浓硝酸能够氧化木炭B棕色气体向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓C探究维生素C的还原性的维生素C溶液，观察颜色变化稀酸化：：的混H2SO4n(KBrO3)n(KBr)=15降低液溴的贮存与使用风险D合液替代溴水11.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）A．YZ3的键角比MZ3的大B．第一电离能：E＞Y＞X-C．YZ3和YE3的中心原子上都有一对孤电子对D．简单氢化物沸点：M＞Y＞E12.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，其熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水发生剧烈反应，并产生白雾，100℃以上易分解。实验室利用反应SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)△H<0制备少量硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。下列说法正确的是（）A．装置戊中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率C．若缺少装置己，生成的SO2Cl2可能会变质，生成新物质的化学式为H2SO4和HClD．若反应中消耗的SO2体积为560mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7g纯净的SO2Cl2，则SO2Cl2的产率为60%高三化学试卷（共8页）第4页科学家发现某些生物酶体系可以促进+和的转移如、和，能将海洋中的转化13.He(abc)NO2为N2进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水脱氨工艺。反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A．过程I中NO为氧化产物B．a和b中参与反应的H+数目不相等．整个过程，转化向大气释放C1molNO21molN2D．过程Ⅲ中每生成1molN2转移6mol电子14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z>XB．W、Y组成的化合物为离子化合物C．Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应D．如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子++2+3+-2-2--15.某溶液中只可能含有K、NH4、Fe、Al、Cl、SO4、CO3、[Al(OH)4]中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（）+2+-2-A．原溶液中存在NH4、Fe、Cl、SO43+-B．原溶液中含有Al、不含[Al(OH)4]C．沉淀C中含有Al(OH)3+2+2+D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe和Ba高三化学试卷（共8页）第5页第Ⅱ卷（填空题，共55分）二、填空题（本题共4小题，共55分）16.（13分）亚硝酰氯(NOCl)是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl2在常温下合成。NOCl既可与氧气反应，也易水解生成一种氧化物和氯化氢。已知各物质的沸点：NOCl为-6℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。回答下列问题：(1)仪器G的名称是；(2)A装置的作用是制取NO，反应的离子方程式为；(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，则装置B中所盛试剂为(填化学式)；(4)若没有C装置，则D中生成的NOCl可能发生的反应方程式为；(5)为分离产物和未反应的原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中低温浴槽E的温度区间应控制在(填字母)，装置F的U形管中收集到的是(填化学式)；A．(-170℃，-152℃)B．(-152℃，-34℃)C．(-34℃，-6℃)(6)实验开始时，先关闭K3，打开K2、K4，从a处通一段时间氩气将E、F装置中的空气排尽，然后在a处接废气处理装置，关闭K1、K4，打开K3，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO4溶液，当观察到D中时，关闭K2，打开K1、K4，通干燥纯净的Cl2。17.（13分）Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为；高三化学试卷（共8页）第6页(2)焙烧过程中产生的酸性废气为(填化学式)；(3)为提高“水浸”效率，可采取的措施有(写两条)；(4)滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)；(5)加入絮凝剂的目的是；(6)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为；(7)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成等物质的量的两种常见碳氧化物和H2O，该反应的化学方程式为。18.（14分）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。+-已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H+AuCl4(1)酸溶后经操作，将混合物分离。(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：；(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。①上述流程中溶金反应时产生NO，写出该反应的离子方程式：；②关于溶金的下列说法正确的是(填字母)；A．用到了HNO3的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol；(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是，物质2是(填化学式)。高三化学试卷（共8页）第7页19.（15分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4分子的空间构型为。(2)灰锡的晶体结构与金刚石相似(如下图所示)，其中A原子的分数坐标为(1、0、0)，则B原子的分数坐标为。若灰锡的晶胞边长为apm，则Sn原子之间的最短距离为-3pm，计算灰锡的密度为g·cm(NA为阿伏加德罗常数的值)。2(3)三价铬离子能形成多种