湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题（含答案）

2024—2025学年度上学期2022级11月月考化学试卷考试时间：2024年11月26日可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性B．做豆腐时用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活D．果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧化剂2．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是A．铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气B．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯C．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料D．含碳量为3%的铁碳合金属于高碳钢3．下列化学用语或图示正确的是A．1-氯丙烯的结构简式：B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为C．CO的电子式：D．O3分子的球棍模型：4．对于下列过程中发生的化学反应，相应化学或离子方程式错误的是A．绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OB．工业废水中的Pb2+用Na2S去除：Pb2++S2-=PbS↓C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO+4H+D．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑5．部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．根据化合价推测d具有氧化性，d一定可应用于净水B．可存在b→c→e→h的转化C．在空气中f→g的转化过程，溶液的减小D．若a和d反应生成c和水，则组成的元素一定位于第三周期ⅥA族6．下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A比较C与Si非金属性的强弱将纯净的CO2气体缓慢通入Na2SiO3溶液中若出现了白色沉淀，则证明非金属性C>SiB比较相同浓度CuCl2溶液和CuSO4溶液的酸碱性用干燥洁净的玻璃捧分别蘸取CuCl2溶液和CuSO4溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较与标准比色卡比较后，转化为对应的pH值，pH值较小的溶液则酸性较强C探究CH2=CH2的化学性质把电石放入水中反应，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中若溴的四氯化碳溶液褪色，则证明CH2=CH2具有还原性D判断物质M是否为晶体在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率若物质M在任意方向测定的电导率均相等，则物质M为晶体A．A B．B C．C D．D7．某课题组发现△-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所示。下列说法错误的是A．Y分子中含有2个手性碳原子 B．X、Y都能与水分子形成氢键C．Z能在碱性介质中发生水解反应 D．中最多有4个原子共直线8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列有关说法错误的是选项宏观事实微观辨析A氯化钠固体不导电钠离子和氯离子在离子键的作用下不能自由移动B向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量乙二醇，溶液颜色变浅乙二醇被酸性高锰酸钾氧化成了乙二酸C离子液体难挥发离子液体的粒子全都是带电荷的离子D低温石英具有手性结构中有顶角相连的硅氧四面体形成的螺旋链A．A B．B C．C D．D9．利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是A．使用(C2H5)3N促进甲→乙反应正向进行 B．丙中Li+通过化学键与O原子结合C．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D．通过空间结构和作用力协同实现锂、镁分离10．某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是A．所有原子均满足8e-稳定结构 B．电负性：X>WC．沸点：H2Y>HZ D．分子极性：WZ3>YZ211．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法正确的是A．Ni@C能提高还原反应的速率B．该装置工作时，H+向b极移动C．a极的电极反应式为D．制备0.1molFDCA时双极膜中质量减少5.4g12．利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如图所示：红磷无色液体与P4(g)白磷(s)已知：①白磷分子式为P4，易氧化；②“三通阀”的孔路结构如图：下列操作错误的是A．红磷使用前水洗可以除去表面的氧化物杂质B．加热外管并抽真空可以除去装置中的水和氧气C．“冷凝指”的冷凝水需从口通入D．控制“三通阀”可向装置中通入氮气排空气13．H2O2与H2SO3反应机理如图所示，用箭头表示电子对的转移。下列说法正确的是A．的键角大于B．若用H218O2代替，反应过程中有H218O生成C．反应历程中S成键数目未发生改变D．H2SO4的酸性强于H2SO3，与非羟基氧原子的吸电子效应有关14．Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为anm。晶体密度净增率。下列说法正确的是A．第一电离能：O>N>SB．晶胞1中正四面体填充率为100%C．晶胞1中距离最近的核间距为D．晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6%15．废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=；A．曲线z为δ(MnOH+)B．O点，C．P点，c(Mn2+)＜c(K+)D．Q点，c()=2c(MnOH+)+2c()二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）16．（14分）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2)制备二次电池添加剂β-Co(OH)2的流程如下。已知：25℃时，；部分金属离子浓度c与pH的关系如左下图所示；沉淀过快无法形成β-Co(OH)2，Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。回答下列问题：(1)“酸浸”中Co2O3反应的离子方程式为。(2)“沉铁”中控制pH的理论范围为(溶液中离子浓度时，可认为已除尽)。(3)萃取剂对Co2+、Mn2+萃取率随pH的影响如右上图，应选择萃取剂(填“M”或“N”)。若萃取剂的量一定时，(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。(4)“沉钴”步骤中，发生反应的离子方程式为。(5)过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是，“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是。17．（14分）三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。(1)某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有CCl4，其沸点为76.8℃。①实验前先往装置A中通入N2，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N2，其作用是。②装置C的水槽中应盛有(填“冰水”或“沸水”)。③装置B中还会生成光气(COCl2)，B中反应的化学方程式为。(2)CrCl3的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠(Na2Cr2O7)转化为铬酸钠(Na2CrO4)，加入过量CH3OH，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用CH3OH将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3的离子方程式。(3)为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol/LCrCl3溶液，并用4滴2mol/LH2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/LKMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。KMnO4的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25℃90-100℃1紫红色蓝绿色溶液2~9紫红色黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11~23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多24~25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀①温度对反应的影响。CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被MnO4-离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。②CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响。对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，CrCl3与KMnO4最佳用量比为。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是。18．（14分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：反应Ⅰ：+CO2(g)+H2O(g)+CO(g)  已知：反应Ⅱ：+H2(g)  反应Ⅲ：   回答下列问题：(1)反应Ⅰ的。(2)下列关于反应Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是___________(填字母)。A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量B．n(CO2):n(CO)保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态C．其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高D．反应Ⅲ正反应的活化能小于逆反应的活化能(3)在高温催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：该机理可表示为以下两个基元反应，请结合图示补充完整反应ⅰ和反应ⅱ：ⅰ：＋____________________＋__________________，ⅱ：___________________+CO2(g)________________+CO(g)。(4)常压下，乙苯和CO2经催化剂吸附后才能发生上述反应Ⅰ。控制投料比[n(CO2):n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：①曲线A的投料比为，Q点平衡常数P点平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：ⅰ．乙苯的浓度过低；ⅱ．。③850K时，若初始乙苯的物质的量为nmol，反应经tmin达到图中P点所示状态，则ν(苯乙烯)=。19．（13分）抗癌药物罗米迪司肽中间体G的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略，Ph表示-C6H5)：已知：Wittig反应：回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)由A生成C的化学方程式为，该步骤的目的是。(3)D中所含官能团的名称为，G的分子式为。(4)有机物B()满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式为。条件：i．含有苯环；ii．遇FeCl3溶液显紫色；iii．能发生银镜反应。高三年级11月月考化学答案1-15BCCDAAABBDCDDBC16.(14分)△(1)(2)3.2≤pH<7.2(3)N少量多次萃取(4)(5)“碱溶”形成的在加入“沉钴”时可缓释利于晶体形成，缓慢加溶液可以防止沉淀过快无法形成温度高利于减少溶解氧，形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化17.(14分)(1)将四氯化碳吹入管式炉中和反应生成三氯化铬冰水(2)(3)反应的活化能较高，需要较高温度反应才能进行1:1高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加18.(14分)(1)(2)AB(3)(4)10∶1(1分)=(1分)CO2过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低19.(13分)(1)1，2，4−丁三醇(2)++H2O保护羟基(1分)(3)醚键、醛基C7H14O3(