广西河池市2024-2025学年高一上学期12月联盟考试化学答案

2024年秋季学期高一年级校联体第二次联考化学参考答案1.【答案】C【解析】碳纤维是一种新型无机非金属材料，A项错误；从海水中提取食盐是物理变化，B项错误；铝是活泼金属，在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部金属起保护作用，C项正确；1微米是1000纳米，故PM2.5颗粒分散到空气中不能产生丁达尔效应，D项错误。2.【答案】B【解析】摩尔不是物理量，而是物理量的单位，A项错误；物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误；物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误。3.【答案】D【解析】A项、B项、C项正确；稀土元素既可单独使用，也可用于生产合金，在合金中加入稀土元素，能大大改善合金的性能，D项错误。4.【答案】D【解析】Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误；氯水是Cl2的水溶液，B项错误；氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，与Fe反应生成FeCl3，C项错误；H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，D项正确。5.【答案】A【解析】氯水中HClO不稳定，光照氯水，HClO会分解产生O2，A项错误；Na是很活泼的金属，失电子能力很强，在化合物中Na均显+1价，故NaH中H显一1价，B项正确；+3价的铁氧化性较强，能把Cu氧化，即FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，C项正确；Cl2与Fe在加热条件下反应，常温不反应，D项正确。6.【答案】A【解析】18g水的物质的量为1mol，1个水分子含10个电子，则1mol水即18g水含电子数为10NA，A项正+确；题给信息缺溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，从而无法计算Na的数目，B项错误；Na2O2与水的反应中，Na2O2中的氧元素发生-1价变-2价和-1价变为0价的变化，即两个氧原子之间发生一个电子的转移，+故2molNa2O2完全反应，转移电子数为2NA，C项错误；HCl气体由HCl分子构成，无H存在，D项错误。7.【答案】B2+--【解析】氯化钙在水溶液中的电离方程式为CaCl2=Ca+2Cl，可知Cl的物质的量浓度是CaCl2的2倍，应-12+为0.20mol∙L，A项错误；根据题给溶液信息可知1L该溶液中含0.1molCaCl2，0.1molCaCl2电离产生0.1molCa，B项正确；题给信息缺两种溶液的体积数据，无法判断两溶质的物质的量关系，故无法判断两者是否刚好完全反应，C项错误；根据C(CaCl2)=n(CaCl2)/V，虽可计算11.1gCaCl2的物质的量为0.1mol，但溶液体积未知（1L水不等于1L溶液），故无法计算CaCl2的物质的量浓度，D项错误。8.【答案】C【解析】因为氢氧化钠溶解大量放热，故须在烧杯中溶解并冷却后才能转移到容量瓶中，A项不符合题意；由于氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，不能直接放在托盘上或称量纸上称量，应该将其放在玻璃器皿中称量，通常选用小烧杯。因为使用到游码，盛放氢氧化钠的小烧杯应放在天平的左盘上。B项不符合题意；焰色试验是检验钾元素的常用方法之一。具体操作是用洁净的铂丝蘸取少量样品置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰呈紫色则含有钾元素,反之,不含。C项符合题意；用pH试纸测定溶液pH的操作方法是将一小片pH试纸放到表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,等试纸变色后,再跟标准比色卡对比读数。此操作污染了待测液，D项不符合题意。9.【答案】D高一化学答案第1页共4页【解析】从“注意事项”可知，NaClO易吸收空气中的CO2而变质，故“84”消毒液不宜接触空气，A项正确；NaClO中Na显+1价，O显-2价，故Cl显+1价，B项正确；1000mL（即1L）消毒液中NaClO的质量为：1000mL×1.19g/cm3×25%=297.5g，则NaClO的物质的量为：297.5g÷74.5g/mol=3.99mol≈4mol，因而消毒液中NaClO的物质的量浓度为4mol/L，C项正确；由于同一溶液不同浓度时密度不一样，消毒液稀释后密度变小，即消毒液总质量小于100000mL×1.19g/cm3，因而NaClO的质量分数大于297.5g÷（100000mL×1.19g/cm3）×100%=0.25%，D项错误。10.【答案】D【解析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。A项反应既是氧化还原反应又是置换反应，不符合题意；B项反应是非氧化还原反应，也是分解反应，不符合题意；C项反应既是氧化还原反应又是化合反应，不符合题意。D项符合题意。11.【答案】A【解析】反应物AgNO3、NaCl完全电离，生成物AgCl难溶于水、NaNO3完全电离，A项正确；该离子方程3+2+式没配平，应为2Fe+Fe=3Fe，B项错误；题给信息可知制备的Fe(OH)3是胶体，则离子方程式中的Fe(OH)32-+不能加“↓”符号，C项错误；苏打是Na2CO3俗称，苏打与盐酸反应的离子方程式为：CO3+2H=H2O+CO2↑，D项错误。12.【答案】C【解析】Fe在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4而不是Fe2O3，A项错误；Fe2O3是碱性氧化物，但不溶2+于水，也不与水发生反应，故不能用Fe2O3与水反应的方法制备Fe(OH)3，B项错误；Fe化合价处于中间价，3+遇到强氧化剂（如Cl2，O2，HClO，KMnO4等）会被氧化成Fe，遇到强还原剂（如Zn）会被还原成Fe，C项正确；Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过了一段时间后还会变为红褐色，D项错误。13.【答案】B【解析】很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现出特征颜色，如Na及其化合物的火焰呈黄色，故可用焰色试验方法检验Na元素的存在，A项正确；KSCN溶液与Fe3+相遇，溶液显红色，KSCN溶液与Fe2+3+2+相遇，溶液不显红色，故KSCN溶液用于检验Fe而非Fe，B项错误；用湿润的淀粉-KI试纸来检验Cl2时，有Cl2+2KI=2KCl+I2反应发生，淀粉遇I2变蓝色，试纸变蓝，故可用湿润的淀粉-KI试纸来检验Cl2，C项正确；2-先加稀硝酸把CO3等干扰离子消除，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则沉淀就是AgCl。若不消除干扰离子，沉淀不一定是AgCl，D项正确。14.【答案】A【解析】反应中，NaClO3的Cl元素化合价降低（由+5价变为+4价），得到电子，是氧化剂，被还原得到的ClO2是还原产物，每有1molNaClO3反应（即1molClO2生成），转移电子数为1mol。H2SO4在反应没有元素化合价变化，既不被还原也不被氧化。综上，A项正确，B、C、D项错误。15.【答案】Ⅰ.（1）22g11.2L（2）3.01×10236.02×102311molⅡ.（1）①③⑦胶头滴管（2）500mL温度（3）②①⑤④③⑥（4）8.2mL10mL（5）ac（6）BCF【解析】Ⅰ.物质的量是把难见、难称量的微观粒子和可见、可称量的宏观物质联系起来的一座桥梁。1mol任何粒子的粒子数均约为6.02×1023；1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L。CO2的摩尔质量为44g/mol，1个CO2含232个氧原子，1个CO2含22个电子，则0.5molCO2，质量为22g，标准状况下体积约为11.2L，分子数约为3.01×10个，氧原子数约为6.02×1023个，电子的物质的量为11mol。高一化学答案第2页共4页Ⅱ.（1）若是用浓溶液来配制稀溶液，所需仪器为：量筒、xmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。题给可供选仪器多了托盘天平、药匙、烧瓶，缺了胶头滴管。（2）因为实验室没有480mL规格的容量瓶，根据够用且相近原则，选用500mL规格的容量瓶。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，瓶上标有:温度、容量和刻度线。（3）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，主要步骤如下：计算所用浓溶液的体积→量取浓溶液→在烧杯中稀释浓溶液并冷却至常温→将溶液转移到容量瓶，洗涤烧杯并将洗涤液也转入容量瓶→定容→摇匀。（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变原则进行计算。18.4V=500×0.3，则V（所需浓硫酸体积）为8.2（mL)。为减小误差，应选用10mL规格的量筒来量取。（5）实验有摇匀步骤，故容量瓶使用前需检查是否漏水；容量瓶有使用温度要求，故不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液也不能直接转移到其中；实验在定容步骤还要加入水，故容量瓶使用前无需烘干。（6）实验过程若造成溶质损失或水加多了，则所配制溶液浓度偏小。AE两操作对浓度无影响；BC操作因有溶质损失，F操作因水加多了，均导致浓度偏小；D操作俯视刻度线时加少了水，会导致浓度偏大。16.【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O△（2）b饱和食盐水、浓硫酸---（3）Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（4）漂白粉的有效成分是次氯酸钙【Ca(ClO)₂】，Ca(ClO)₂易与空气中的CO2和水作用生成次氯酸，反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，生成的次氯酸不稳定，易自行分解，化学方程式为：2HClO=2HCl+O2↑，这就是漂白粉在空气中容易变质的原因和过程。（5）6mol56（6）4×10-4mol/L【解析】（2）氯气密度大于空气密度，需用向上排空气法收集，故进气口为b。装置乙的作用是除去氯气中的HCl气体，故应盛装饱和食盐水，装置丙的作用是吸收氯气中的水蒸气，故应盛装浓硫酸。（3）氯气通入NaOH溶液中制备“84”消毒液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，NaOH、NaClO、NaCl都是强电解质，在水中完全电离，故应拆分成离子。反应物、生成物两边相同离子等量删除，得到离子方程式。（5）根据反应方程式可知，若16molHCl参加反应，则生成5molCl2、2molMnCl2和2molKCl，可见有10mol发生化合价变化，6mol没有发生化合价变化，故未被氧化的HCl的物质的量为6mol。根据反应方程式可知，1molKMnO4完全反应时，生成2.5molCl2，在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，则2.5molCl2的体积约为56L。（6）矿泉水中氯离子（Cl-)含量为14.2mg/L，氯离子的摩尔质量是35.5g/mol，则1L矿泉水中氯离子的物质---的量为：14.2×103÷35.5=4×104（mol）。即矿泉水中氯离子的物质的量浓度为4×104mol/L。3++17.【答案】（1）Fe+3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH4（2）将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+（3）洗涤（4）0.07ag（5）KSCN（6）2Fe3++Fe=3Fe2+3+3+【解析】（1）步骤③是将Fe转化为氢氧化铁沉淀。加入氨水，反应离子方程式为:Fe+3NH3∙H2O=Fe(OH)3+↓+3NH42+3++2+（2）H2O2具有强氧化性，酸性条件下足量H2O2能将Fe全部氧化为Fe，离子方程式为：2H+H2O2+2Fe3+＝2Fe+2H2O。（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。（4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，即为ag×112/160=0.7ag，所以每片补血剂高一化学答案第3页共4页含铁元素的质量为0.07ag。（5）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在。2+3+3+2+3+（6）若FeSO4溶液变质，则是Fe被氧化为Fe，溶液中加入铁粉，会发生2Fe+Fe=3Fe反应，把Fe再还原成Fe2+，从而防止溶液变质。18.【答案】----（1