广西壮族自治区邕衡教育•名校联盟2024年-2025年度上学期高三年级12月联考化学试卷答案

邕衡教育12月高三适应性测试化学试题答案1234567891011121314DCBACBCBCDABDB15.（14分）（1）检查装置的气密性（1分）作安全瓶，防倒吸（1分）（2）温度过低，反应速率慢；温度过高，H2O2、NH4Cl受热分解，产率降低（2分）（3）作催化剂（1分）活性炭2CoCl10NH2NHClHO2CoNHCl2HO2342250~60℃3632（4）（2分）（5）降低[Co(NH3)6]Cl3的溶解度（2分）冷却结晶（1分）用少量乙醇洗涤（1分）（6）淀粉溶液（1分）20%（2分）16.（15分）（1）（2分）（2）①适当升高温度、搅拌（2分）②Fe3+(1分)③6.7≤pH＜7.6（2分）2-+2--（3）2Cu(OH)2+4NH3•H2O+SO3=2[Cu(NH3)2]+SO4+2OH+5H2O或+2-+2-2Cu(OH)2+2NH3•H2O+2NH4+SO3=2[Cu(NH3)2]+SO4+5H2O（2分）（4）a（2分）（5）防止干燥过程中CuCl被空气中的O2氧化（2分）398（6）1030（2分）a317.（14分）（1）-740（2分）D（2分）（2）①P3>P2>P1（2分）②0.0875或（2分）7（3）①4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O（2分80）②温度低于780K时反应未达到平衡，温度越高反应速率越快，NO的去除率上升（2分）温度高于780K时，发生副反应4NH3+5O2=4NO+6H2O且副反应的反应速率大于4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，NO的去除率下降（2分）十二月适应性测试化学答案第1页共6页学科网（北京）股份有限公司18.（15分）（1）羟基、(酮)羰基（2分）（2）（2分）取代反应（1分）（3）丙二酸二乙酯（1分）酯基中氧的电负性大于碳，化合物F中羰基碳原子正电性较强，从而使框线内氢原子的活性增强（或酯基为吸电子基团，导致-碳上的碳氢键极性增强，容易断裂）（2分）（4）（1分）（5）15（2分）、、任写一种（1分）（6）（3分）十二月适应性测试化学答案第2页共6页学科网（北京）股份有限公司1．【详解】A．飞船返回舱“外衣”中的合成树脂属于有机高分子材料，A错误；B．烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，而含碳、氢、氮三种元素，则其不属于烃类，错误；CH32NNH2BC．飞船舱体外壳部件应具备质量轻、密度小和耐高温的特性，C错误。2．【详解】A．HCl中氢原子的ls轨道提供的1个未成对电子与氯原子的3p轨道提供的1个未成对电子形成s-pσ键，则电子云轮廓图为，A错误；B．NaH是离子化合物，则其电子式是+-Na[:H]，B错误；D．PCl3分子的VSEPR模型为，D错误。3．【详解】A．三聚氰胺存在氨基，具有碱性，A正确；B．三聚氰胺只含有极性键，不含非极性键，B错误；D．1mol三聚氰胺分子中含6molN-H，6molC-N，3molC=N，双键中有1个σ键，共15molσ键，D正确。4．【详解】B．电石和水反应生成的乙炔中含有H2S等杂质，乙炔、H2S都能使溴水褪色，故B错误；C．HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，且稀盐酸与碳酸钠反应生成的CO2中有HCl杂质，故无法比较Cl、C、Si的非金属性强弱，C错误；D．收集氨气时导管口应该插入到试管底部，且试管口不能用木塞封闭，D错误。5．【详解】A．X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Al或Cl。A．W若为Cl，离子半径：W＞Z，A错误；B．N价电子层为半充满状态，则N的第一电离能会大于O的第一电离能，B错误；C．Na与O可以组合成Na2O2，既有离子键，又有非极性键；C正确；D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞N，简单氢化物的稳定性：X＜Y，D错误。6．【详解】A．分子中含有氨基、酰胺键两种官能团，A正确；B．分子中有sp3的碳和氮，因此不可能所有碳原子共平面；B错误；C．苯环可以加成H2为还原反应，酰胺键可以发生水解反应，C正确；D．该分子中酰胺基可以和氢氧化钠反应，1mol最多与3molNaOH反应，D正确。11.2L7.【详解】A．标准状况下，11.2LSO2含有的物质的量为：=0.5mol，原子数为1.5NA，A22.4L/mol错误；B．1个H2O2含有3个σ键，17gH2O2物质的量为0.5mol，则含有σ键为1.5NA，故B错误；-C．依据SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl~2e可知，反应转移的电子数为0.2NA时，生成BaSO4沉淀物质的量为0.1mol，故C正确；D．溶液体积未知，所以无法计算pH=2的HCl溶液中含有的H+数目，故D错误。8．【详解】A．经硫酸溶解反应，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和未反应的硫酸，滤渣1为SiO2，A错误；C．工业上调pH氨水比NaOH更好，C错误；D．绿矾是带有结晶水的盐，所以一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误。9．【详解】A．二者的化学组成不同，不能说明Ksp(AgCl)δ(A)2−1δ(5A.【)详+δ解(H2】A（)2）步骤III加入H2O2溶液，需要控制水浴温度为50~60℃，温度过低，反应速率慢；温度过高，H2O2受热分解，产率降低。（3）如果不加活性炭，生成的是[Co(NH3)5Cl]Cl2，加活性炭则生成三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，体现了催化剂的选择性，即活性炭作催化剂。（5）三颈烧瓶中的混合物趁热过滤分离出活性炭后，在滤液中加入适量浓HCl，降低[Co(NH3)6]Cl3的溶解度，再冷却结晶，抽滤，用少量乙醇洗涤，干燥即可获得产品。（6）用Na2S2O3滴定碘单质，利用淀粉遇碘单质变蓝，即加入指示剂为淀粉溶液；根据题中信息，3+2-建立关系式为2Co~I2~2S2O3，则3.5400g产品中钴元素的质量分数为：2500.1000mol/L12.0010-3L59g/mol25100%20.00%3.5400g16.【详解】（2）②Fe3+、Cu2+、Ni2+开始沉淀的pH值分别为37.4−119.6−114−3=1.914−2=4.7。Fe3+、Cu2+、Ni2+完全沉淀的pH值分别为13.8−137.4−519.6−514−2=7.614−3=3.214−2=，所以先沉淀的是Fe3+。③当Cu2+完全沉淀时Ni2+不能沉淀，所以此时pH13.8−5应6.7控制14在−6.72~7.=6。9.8（4）反应要生成CuCl，需由盐酸提供氯离子，所以选盐酸。（5）CuCl中+1价的Cu会被氧气氧化为+2价，所以需真空干燥。4（6435.5）3981因为，所以30。(6)103NA310molNA(a10)a17.【详解】（2）时，则，又因为投料比n(NO)：n(CO)=1：1，NO和CO变化量之2122�