江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024/2025学年度第一学期联盟校第二次阶段性考试高一年级化学试题（总分100分考试时间75分钟）本卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：（本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。）1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是A．多使用公共交通工具出行 B．植物秸秆就地焚烧C．发展太阳能和风力发电 D．对燃煤进行脱硫处理2．发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是A．强度高B．密度大C．延展性好D．耐腐蚀3．萤石又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于A．盐 B．单质 C．碱 D．酸4．许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．双氧水—Na2O2 B．胆矾—CuSO4 C．明矾—Al2(SO4)3D．干冰—CO25．工业上可以利用氪的一种同位素 3685Kr进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。这里的85是指A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质量数6．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾元素B．钾原子C．钾离子D．钾的化合物7.下列图示表示过滤的是 ABCD8．下列变化属于化学变化的是A．金属腐蚀 B．氨气液化 C．碘的升华D．矿石粉碎9．下列化学用语书写正确的是A．水溶液中的电离方程式：B．中子数为18的氯原子： 1737ClC．的离子结构示意图为：D．Na2SO3的名称：硫酸钠10．我国力争在2060年前实现“碳中和”。1molCO2在标准状况下体积约为A.1L B.11.2L C.22.4L D.33.6L11．下列关于钠及其化合物的描述中，正确的是A.钠的硬度很大 B.钠在O2中燃烧可生成Na2O2C.常温下,钠与O2不反应 D.电解饱和食盐水可以制得钠12．有关海水中提取溴的说法错误的是A．可以利用氯气氧化溴离子 B．海水晒盐后的卤水是提取溴的原料C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴13．舍勒发现氯气是在1774年，他使用软锰矿与浓盐酸混合并加热产生了一种黄绿色的气体。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列有关该反应的说法正确的是A．KMnO4是还原剂B．HCl在反应中得电子C．MnCl2是氧化产物D．HCl体现还原性和酸性14．下列反应的离子方程式正确的是A．电解饱和NaCl溶液：B．与NaOH溶液反应制取漂白剂：C．向KI溶液中通制取：D．实验室制Cl2：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O15．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制16．用NaCl固体配制100mL0.100mol·L－1NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Cl2具有还原性，可用于从海水中提取溴B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白D．MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气18．适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是A．NaClB．盐酸C．葡萄糖D．油脂19．在含有大量的Al3+、H＋、SOeq\o\al(2－,4)的溶液中，还可能大量存在的离子是A．Fe2＋B．HCOeq\o\al(－,3)C．OH－D．Ba2＋20．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．医用酒精 D．饱和食盐水21．SiC可用作耐火材料。C和Si它们原子结构中相同的是A．质子B．电子C．电子层数D．最外层电子数22．硫酸是重要化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4。上述三个反应都属于A．化合反应 B．分解反应C．置换反应D．复分解反应23．下列有关二氧化硫的说法错误的是A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．SO2是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体C．食品中适量添加SO2可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用D．SO2会引起酸雨24．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．Na→Na2O2B．S→SO3C．Cl2→HClOD．H2SO4(浓)→SO225．H2SO4是重要的化工原料，下列说法正确的是A．向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色 B．浓H2SO4能跟炭反应，说明浓硫酸具有酸性C．可由黄铁矿(FeS2)为原料制取 D．可用浓硫酸与铁反应制备H2 26．探究和比较和氯水漂白性的实验装置如图所示，下列装置或操作不能实现目的是装置甲制备并验证其漂白性B．装置乙吸收过量的和C．装置丙中分液漏斗盛装制备D．分别加热两试管中已褪色的品红溶液，验证与氯水的漂白原理27．下列离子检验的方法不正确的是A.某溶液中加入NaOH浓溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明溶液中一定含有NH4+B.某溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中一定含有SO42−C.某溶液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加入稀盐酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,说明溶液中可能含有CO32−28．可利用过硫酸钠（Na2S2O8）吸收液脱除NO，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示图-1图-2下列说法正确的是A．为提高NO的脱除率，可提高通入NO气体的速率B．中氧元素的化合价为－2C．“反应2”的离子方程式为NOeq\o\al(－,2)＋＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD．理论上每脱除1molNO，整个流程中至少需加入1molNa2S2O8二、非选择题：本大题共2题，共计16分29．（6分）某食品膨松剂的主要成分为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，从而计算该膨松剂的纯度，设计实验的装置图如图。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。（1）写出B装置中发生反应的化学方程式： 。（2）C装置内所盛试剂是 。（3）若没有E装置，测定的结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。30．（10分）ClO2是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持和加热仪器已略)制备ClO2，并用Na2CO3和H2O2混合溶液吸收ClO2制取NaClO2，同时生成NaHCO3。(1)装置A中的反应需维持在70℃进行，可采取的措施是 。反应停止后通入N2的作用是 。 (2)写出装置B中发生反应的离子方程式：。 (3)反应结束后，取装置B中溶液20.00mL，先除去溶液中剩余的H2O2，接着向其中加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，再滴入数滴淀粉溶液，消耗20.00mL0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液恰好反应至溶液蓝色完全褪去。已知：I-+ClO2-+H+I2+Cl-+H2O(未配平)、I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。通过计算确定装置B吸收液中NaClO2物质的量浓度(写出计算过程)。