2024年云学名校联盟高一年级12月联考化学试卷评分细则1．A【详解】A.“越王勾践剑”是春秋时期的青铜器，主要成分为铜，属于铜合金，A错误。B.“曾侯乙编钟”合金成分的范围是含锡量在12.49%-14.46%，含铅量1%-3%，余下为铜及少量杂质。当含锡量低于13%，音色单调、尖刻；当含锡量在13%-6%时，音色丰满、悦耳。是否含铅及含铅多少也很重要，铅对钟声的传递能起到阻止作用，可以加快钟声的衰减，有利演奏效果；而不加铅，钟声衰减速度缓慢，乐音会受到干扰。C.青花瓷一般采用含氧化钴的钴矿为原料在瓷坯上描绘纹饰，钴料高温烧制后在釉下呈现蓝色，发生的是氧化还原反应，C正确。D.“蓝铜矿”在灼烧时火焰出现特征颜色，考察的是焰色试验，发生的是物理变化。2．D【详解】-A.熟石灰是Ca(OH)2，在水中可电离出OH，可用于处理酸性废水，A正高温确B.3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2，故铸造Fe模具必须干燥。C.Al在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可以保护内部金属，C正确。D.发面利用的是碳酸氢钠的不稳定性，D错误。3．A【详解】湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则第1页共12页{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}B.醋酸为弱电解质，改为离子方程式不能拆：2+-CaCO3+2CH3COOH=Ca+CH3COO+CO2↑+H2OC.漂白粉与洁厕灵不能混合使用，可能产生氯气：-+2+Ca(ClO)2+2Cl+4H=Ca+2Cl2↑+2H2OD.印刷电路板原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4．C【详解】该题考察分散系与物质的量的综合运用。A.分子团的粒子直径为纳米级，分散于氮气中构成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应B.分子团由许多个氨气分子构成，仍具有氨气的部分性质，易溶于水。C.1L水能溶解标况下700L氨气，则溶质的物质的量700n(NH3)mol22.4，700171000n(NH3)V(溶液）22.4g/Lc18.37mol/L3溶液0.910，V()，C正确。++D.(NH3)n+nH=nNH4，D错误。5．B【详解】A.，1molCO或1molH2与足量氧气反应均转移2mol电子，故1molCO与1molH2的混合气参与反应，转移的电子数目为2NA，A错误。-2+--B.还原性I>Fe，溴水先将I氧化，转移电子个数为0.2NA时，I恰好被氧化完全，B正确。+C.H2SO3为弱酸，H部分电离，则溶液氢离子数目小于0.02NA，C错误。D.SO3在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误。6．D【详解】湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则第2页共12页{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}A.已知O2分子和O3分子均由O原子构成，常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为，A错误；B．温度和体积均相同时，气体的物质的量与压强成正比，又知两种气体的质量相同，由n=可知气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，对应气体的��压强越小，则有p(O3)Fe，则还原性：Fe>Cl，FeCl2溶液与少量PbO22+2++3+混合时，还原性强的Fe先与PbO2反应，根据2Fe+4H+PbO2=2Fe2+2+-+Pb2H2O可知1molPbO2与Fe恰好反应完，不能进一步氧化Cl不可能有黄绿色气体生成，故A错误；2+θ-θB．MnO/Mn的E＞Cl2/Cl的E，则氧化性：MnO＞Cl2，即酸化高锰酸钾可氧化盐酸溶液中的Cl-，所以酸化高锰酸钾时不能用盐酸，故B错误；θ-2+θ-C．PbO2/PbSO4的E=1.69V，MnO4/Mn的E=1.51V，则氧化性：PbO2＞MnO4，2+酸性条件下PbO2和Mn反应的离子方程式为2++2-5PbO2+2Mn+4H+5SO4=5PbSO4+2MnO4+2H2O，故C正确；D．标准电极电势高低：①＞②＞④＞③，由于电势越高对应物质的氧化性越强，所以氧化性由强到弱的顺序为，故D错误；故选C。8．B湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则第3页共12页{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}【详解】由题目信息条件可推断甲溶液为NaHCO3，乙溶液为AlCl3,丙溶液为HCl,丁溶液为Ba(OH)2。A选项，向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，初始2＋－－阶段，NaHCO3过量故可以发生反应Ba＋2HCO3＋2OH==BaCO3↓＋2H2O2-+＋CO3，A项正确；B选项，丙溶液为HCl，溶液中有大量的H离子，可与---+ClO反应生成HClO，同时还有可能发生ClO+Cl+2HCl2↑+H2O，故B2-+错误；C选项，向盐酸中滴加Na2CO3溶液发生的离子反应为：CO3+2H=H2O＋CO2↑，故C项正确；D选项，乙溶液为AlCl3加入少量丁溶液Ba(OH)2发3+－生反应生成白色沉淀：Al+3OHAl(OH)3↓，故D项正确。9．A【分析】a～g均为含铁元素的物质，a的化合价为0，则a为铁单质，b为+2价铁的氧化物为FeO，c为+3价铁的氧化物为三氧化二铁，d与e都为碱，则d为氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为Fe2+的盐，g为Fe3+的盐，据此分析。【详解】A．FeO在空气在加热反应生成Fe3O4，A正确；B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，B错误；C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，C错误；D．f为Fe2+的盐，滴加适量酸性高锰酸钾溶液Fe2+被氧化成Fe3+，溶液最后呈黄色，D错误；10．D【详解】A选项，CD段溶液的导电能力不断增强，是因为过量的H2SO4发生电离，故A选项错误。B选项，AC段溶液的导电能力减弱的原因是生成了BaSO4沉淀导致溶液中自由移动离子的浓度降低，导电能力减弱，BaSO4难溶但是强电解质。故B选项错误；湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则第4页共12页{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}选项，点时发生的反应是+SO22+−，故大量CbH+4+Ba+OHBaSO4↓+H2O−+2存在的离子有OH、Na和SO4；D选项，ab段和bc消耗的NaHSO4溶液体积相同，V1：V2=1：1，故D选项正确。11．C【详解】钠应在坩埚中燃烧，A错误；固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，B错误；C正确。D中鲜花中含水，可使Cl2转变为HClO使鲜花褪色，无法证明干燥的氯气有无漂白性，D错误。12．B【详解】＋2-2+2-A选项，Ag与SO4、Ba与SO4均可结合生成AgSO4、BaSO4白色沉-淀，对Cl的检验产生干扰，故A错误；B选项，将饱和的FeCl3溶液滴入煮沸的沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔现象，故B项正确。C选项，Na2O2吸收CO2变质为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成无色气体CO2，如果Na2O2部分变质，盐酸与Na2O2也能反应生成无色气体O2，C错误。D选项，若无色溶液为饱和碳酸钠溶液或硅酸钠溶液，通入过量的CO2气体也可产生白色沉淀，D错误。13．C【详解】①错误，碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象；②错误，饱和碳酸氢钠溶液可以与氯水反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；③错误，应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物进行焰色实验，玻璃中通常含有钠元素会干扰实验；④错误，熔融的NaOH、Na2CO3可与氧化铝反应；⑤错误，钢是用量最大，用途最广的合金。⑥错误，足量MnO2湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则第5页共12页{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}－1和40mL10mol·L浓盐酸共热，因盐酸变稀后不能再反应，故生成Cl2小于0.1mol；⑦正确；⑧错误，FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,Fe3O4是一种复杂的化合物，不是混合物。⑨错误，Cl2通入AgNO3溶液，可发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，生成的HCl与AgNO3溶液也会生成白色沉淀，因而不能说明Cl2中混有HCl气体。故正确说法只有⑦。选C14．C【详解】硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，加入铁粉00.56g发生Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，即0.01molFe与0.02molFe3+反应生成0.03m∼olFe2+，0.56g1.68g时，又加了1.12g(0.02mol)铁粉与＋0.02molCu2，可以置换出铜0.0∼2mol即1.28g，a点到b点溶质中Fe3+发生变化，故A错误。c点溶质为FeSO4，有0.05mol，故物质的量浓度为0.25mol·L－1，B错误。d点溶质和c点相同，为FeSO4，C正确。CuSO4为0.02mol，Fe2(SO4)3为0.01mol，同溶液中两者物质的量浓度之比为2:1，D错误。15．D【详解】200mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4L时，c(K+)=0.5mol/L，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c(K+)=0.5mol/L×0.4L÷0.2L＝1.0mol/L。++A选项，根据分析，c1＝c(K)=1.0mol/L，A正确；B选项，c(Na)=1.1mol/L，c(X)=1.1mol/L、c(Y)=0.5mol/L、c(K+)=1.0mol/L，根据电荷守恒，X离子是－2-NO3，Y离子是SO4，故B正确；C选项，c(X)=1.1mol/L，X离子是NO3，1根据硝酸根离子守恒，NaNO3物质的量浓度为0.1molL，故C正确；D选项，c(Na2SO4)=0.5mol/Lc(NaNO3)=0.1mol/L，c(KNO3)=1.0mol/L，三者物质的量之比为5：1:10，故D错误；湖北云学部分重点高中高一年级12月联考化学试卷评分细则第6页共12页{#{QQABIQSEgggAAAIAARgCAwmQCAOQkgCACYgOAFAIsAABiANABAA=}#}【第16题评分细则】（每空2分,共14分）(1)①⑦（,漏选扣一分，错选不得分）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（未标“↓”扣一分）(2)3.8（见错无分）,>（见错无分）(3)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（写离子方程式不得分，未配平不得分，未标“↑”扣一分）(4)B（0分或2分）（5）2Fe3++Fe=3Fe2+（0分或2分）【详解】（1）非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，在①∽⑦其中物质中，属于非电解质的是①⑦，向饱和食盐水中通入NH3和CO2来制备NaHCO3的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2)①由公式1000ρω可计算此84消毒液中NaClO的物质的量浓c＝M度约为3.8mol·L-1②同一溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合，若两溶液等体积混合，a.若溶液的密度＞1g/cm3，如硫酸溶液、碱溶液、盐溶液