湖北省襄阳市三校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

南漳一中河口一中高二年级12月教学交流考试化学学科试题宜城一中出题人：学校宜城一中审题人：学校宜城一中考试时间：75分钟分值：100分第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A.人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色D.古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理2.下列有关化学用语表示正确的是A.的电子式：B.S的原子结构示意图：C.24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2D.电子排布图违背了洪特规则3.下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉B.向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C.配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度D.向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色4．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A.0.2mol/L的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水电离产生的的溶液中：、、、5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污升高温度，能促进纯碱的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解B用Fe2(SO4)3可作净水剂Fe3+有氧化性C灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分草木灰与铵态氮肥混合发生双水解D用冰箱保存疫苗温度越低，反应速率越慢6.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸7.根据相应的图像，下列相关说法正确的是甲乙丙丁A.图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂B.图乙所示，若，则a>bC.图丙所示，平衡时C的百分含量比低D.图丁所示，该反应中C一定是气体8.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是A.碱石灰有利于逸出B.锂片必须打磨出新鲜表面C.干燥管中均可选用D.双口烧瓶中发生的变化是9.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B.液氨达到电离平衡时C.T℃时的液氨中，D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小10.哈伯在1908年申请循环法合成氨的专利，合成氨实验所用装置如下。下列说法不正确的是A.进口a通入的是经过压缩的N2和H2B.出口b的气体可以直接通入饿催化剂反应器C.出口c是液态NH3出口，可用于冷却离开催化剂的气体D.冷却水从A口进，B口出，用来给合成氨反应降温防止温度过热11.下列判断正确的有几项：①中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量小于醋酸②配置溶液要加入铁粉，配置溶液要加入盐酸，二者原理相同③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液④用固体作为沉淀剂除去工业废水中的：，反应达平衡后，继续加入，的去除率增大⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用⑥水电离出的为的溶液一定呈中性A．0项 B．1项 C．2项 D．3项12.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)⇌Y(g)(ΔH1<0)，Y(g)⇌Z(g)(ΔH2<0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是B.C.D.13.恒容高压氢气氛围中，CO在铑基催化剂表面主要发生的反应为，该反应的速率方程为v=kc2(CO)，其中k为速率常数。下列说法中错误的是A.在该体系中加入适量生石灰，可提高反应物的平衡转化率B.充入CO的量越多，平衡体系中的浓度越大C.在该体系中继续充入，可提高反应速率D.对铑基催化剂进行改良，可能会进一步提高催化效率14.我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是A.b电极反应式为B.海水为电解池补水的速率为C.离子交换膜为阴离子交换膜D.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜15.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：B.点②所示溶液中：C.点③所示溶液中：D.滴定过程中可能出现：第II卷（非选择题）二、填空题16.“吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。（1）的醋酸和盐酸各分别稀释至，所得醋酸的_______(填“>”“<”或“=”)所得盐酸的。（2）取冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。①由水电离出的氢离子：a_______b(填“>”“<”或“=”)。②使图中b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填标号)。A．加入B．加入固体C．加入浓硫酸D．加入固体（3）向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式：_______；判断结合质子能力由大到小顺序为_______。弱酸电离平衡常数（4）吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因：__________________________[已知难溶于酸]。（5）常温下，某同学取物质的量浓度为的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数_______(用含x的代数式表示)。17.小组验证“”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。（1）从正反应方向探究实验。取溶液，加入溶液，溶液呈棕黄色，不再发生变化。（已知I2易溶于）①通过检测出___________，证实反应A存在限度。化学实验中常用___________（填化学式）检验，现象是出现蓝色沉淀。②加入，振荡，平衡向___________反应移动(填“正”或“逆”)。（2）从逆反应方向探究实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性溶液，无明显变化，未检出。①甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是________。②验证：加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去，能检出。（3）乙同学认为碘水中含有，加入溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。查阅资料：实验验证：已知：、(微溶)①Ⅲ中KI溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。②Ⅳ中KI溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。（4）问题思考：向与碘水的混合液中加入溶液，可能发生如下反应：ⅰ.与在的促进下发生的氧化还原反应ⅱ.与在的促进下发生的反应ⅲ.与的反应确认是否发生反应ⅲ，设计实验：将反应后混合物过滤，取滤渣，加入__________，过滤，若有固体剩余，加入___________，产生的气体遇空气变红棕色，说明ⅲ成立。(供选择试剂：稀、溶液。已知：、溶于溶液）18.工业上以软锰矿(主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：(1)写出Mn的核外电子排布式。软锰矿“粉磨”的目的是。(2)写出“浸出”过程中FeSO4参与反应的离子方程式。(3)“浸渣”的主要成分是(用化学式表示)。(4)“除杂”反应中X可以是(填标号)。a.MnO   b.   c.   d.(5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式。(6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式。(7)在废水处理中常用H2S将转化除去，向含有的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则a=。(已知：时，H2S的电离常数；)19.2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷，而2022年北京冬奥会火炬“飞扬”着力打造“绿色冬奥”，以氢气为燃料。氢能是一种理想的绿色能源，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：反应I：反应Ⅱ：（1）反应Ⅲ：_______。（2）温度为时，向容积固定的密闭容器中充入和只发生反应I，初始压强为后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的。①该条件下，该时段内_______，反应I的压强平衡常数_______(已知分压=总压×物质的量分数)。②反应I在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。达上述平衡后，向容器中充入和，此时反应I的_______(填“>”“<”或“=”)。（3）研究表明，反应Ⅱ的逆反应在催化下进行，反应历程如图所示，写出该反应历程中速率控制步骤(即速率最慢步骤)对应的反应方程式：_______。（4）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是_________。该电池以恒定电流工作14分钟，消耗体积为，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_______。[已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；。]