2025年高考综合改革适应性演练（八省联考）化学（陕西山西宁夏青海）

参照机密级管理★启用前陕西省2025年高考综合改革适应性演练化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是（）A.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化B.鲍林提出了甲烷的正四面体结构C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保D.神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料2．下列化学用语表示正确的是（）+A.氯化氢的电子式：H:Cl:和的模型均为：B.CO2SO2VSEPRC.基态Cr原子价层电子的轨道表示式：37ClD.中子数为20的氯原子的核素符号：17学科网（北京）股份有限公司第1页共10页3．规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是（）A.不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作C.金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火D.点燃可燃性气体前，需要验纯4．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是（）A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高B.E的水溶液能导电，所以E是电解质C.Q和E可用排水法收集D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q5．一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应ZgXg+2YgH0，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z图中时刻的正反应速率大于时刻B.t1t2C.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0~40min，用物质Y表示的平均反应速率为0.3mmolL1min16．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（）选项性质差异结构因素极性：ABF3PCl3分子空间构型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子间氢键熔点：CNaClS8晶体类型D识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直径学科网（北京）股份有限公司第2页共10页．已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和7K2MnO4Cl2KMnO4K2MnO4MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到KMnO4相应实验目的的是（）ABCD8．一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性D.Z的氯化物属于离子化合物9．下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是（）2、、、2、、、A.S2O3HINaB.CO3ClClOK2C.、、2、D.、3、、2NH4BrCuAgKFeCuNH34SO4．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质，提出的催化10H2SS历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）NA使2+转化成3+，恢复催化剂活性A.O2FeFeB.过程①和④均发生了非极性键的断裂C.过程②和③均发生了氯化还原反应理论上，每转化，转移的电子数目为D.34gH2SNA学科网（北京）股份有限公司第3页共10页11．科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）apmNAA.该化合物为共价晶体，硬度大B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4C.晶胞中CC键与CN键的数目比为2:198D.晶体的密度gcm3103NAa1012．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是（）的化学名称为甲基丙醇在酸性条件下，可水解生成A.Q2--1-B.MCO2C.K中氮原子的杂化方式为sp2D.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键13．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是（）A.电路中电子的流向随着电极互换而改变B.电极2上发生的反应为：AgeAgC.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变D.理论上，电路通过1mol电子时，有0.5molLi富集在右侧电解液中学科网（北京）股份有限公司第4页共10页14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表+或2+，AgIO3PbIO32AgPb物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是（）A.a点有沉淀生成，无沉淀生成AgIO3PbIO32B.表示在纯水中溶解度的点在线段之间PbIO32bcC.向悬浊液中滴加溶液、向AgIO3AgNO3PbIO32悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，PbNO32AgIO3和的溶解度均为5091PbIO3210molLcPb21时，、饱和溶液中409D.cIO30.1molLAgIO3  PbIO3102cAg学科网（北京）股份有限公司第5页共10页二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（13分）纳米可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[代表正丁基；液BaTiO3TiOBu4,Bu体为钛源，采用以下方法制备粒径小于的（反应装置如图，夹持等装置略）。]20nmBaTiO3Ba(OH)28H2OTi(OBu)4BaTiO34BuOH+7H2OⅠ．在三颈烧瓶中加入二缩三乙二醇、少量8.8mmolBa(OH)28H2O,20mL表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入和氨水．8.0mmolTi(OBu)420mLⅡ．160℃回流反应3h，冷却至室温，得到溶胶。Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入100mL蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得粉末。1.4gBaTiO3回答下列问题：（1）仪器a名称为____________，反应溶剂为____________，加热方式为____________。反应结束时，应先停止____________（填“加热”或“通冷凝水”）。（2）水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低TiOBu4BaTiO3水解速率的有____________（填标号）。TiOBu4A.依次缓慢滴加和氨水TiOBu4B.依次倒入和氨水TiOBu4C.和氨水混合后级慢滴加TiOBu4（3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为____________。（4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部（如图所示）。将离心后的沉淀和清液分开的方法是____________。（）本实验的产率为（保留位有效数字）。5BaTiO3____________2（）为了测定的晶体结构，通常使用的仪器是6BaTiO3____________学科网（北京）股份有限公司第6页共10页16．（15分）“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为、、和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下：As2O3Pb5AsO43ClCuSZnSAs2O3已知：①微溶于冷水，易溶于热水；As2O3②“氧化酸浸”中，金属疏化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成Pb5AsO43Cl；H3AsO4③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为萃取2，式中2为2或2。2HLM反萃取ML22HMCuZn回答下列问题：（1）“水浸”时，采用热水的目的是____________。（2）“氧化酸没”时，发生反应的离子方程式为____________，与CuSPb5AsO43Cl硫酸反应的化学方程式为____________。（3）铜萃取剂HL（）中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物。该配合物中2+的配位数为，分子结构中设计CuL2Cu____________HL正壬基的作用是____________。“反萃取铜”后，“富铜液”为____________相（填“水”或“有机”）。（4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为____________。（5）“反萃取锌”时，试剂X为____________。学科网（北京）股份有限公司第7页共10页17．（15分），丁二烯（，简称丁二烯）是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。13-C4H6Ⅰ．丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。1-C4H8（1）25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质C4H8(g)C4H6(g)H2(g)燃烧热1H/kJmola2542286已知：1，则。C4H8(g)C4H6(g)H2(g)H110kJmola____________（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。①图中温度T由高到低的顺序为____________，判断依据为____________。②已知的标准平衡常数C4H8(g)C4H6(g)H2(g)，其中，则温度下，该反应的p0.1MPaT2k____________。Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以KOH溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。（）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变3C2H2S____________0（填“>”“<”或“=”），生成丁二烯的电极反应式为____________。（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。已知：生成丁二烯消耗的电量丁二烯的选择性100%；通过电路的总电量电量Q=nF,n表示电路中转移电子的物质的量，F=96500Cmol1。学科网（北京）股份有限公司第8页共10页①当相对电势为1.0V时，生成丁二烯的物质的量为____________mol（列计算式）。②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有____________（填标号）。A.CO2B.H2C.O2D.C3H418．（15分）化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成（略去部分试剂和条件）。回答下列问题：（1）A的结构简式是____________，B的官能团名称是____________。（2）下列说法错误的是____________（填标号）。有顺反异构体可与溶液发生显色反应A.EB.AFeCl3C.EF的反应中有乙醇生成D.FG的反应类型为取代反应（3）J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中手性碳原子是____________。（4）D的同分异构体中，同时满足下列件的共有____________种（不考虑立体异构）：①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:3:1:1。写出其中一种的结构简式____________。学科网（北京）股份有限公司第9页共10页（5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K（）的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为____________和____________。 催化剂 已知：RCHOCH3CHORCHCHCHOH2O学科网（北京）股份有限公司第10页共10页