江苏省常州高级中学2022-2023学年高三上学期1月月考化学试题

2022-2023学年江苏常州高级中学高三年级1月月考化学试卷总分100分考试时间100分钟一、单项选择题（14小题每题3分共42分）1．下列各组物质按氧化物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、胆矾C．干冰、铁、氯化氢 D．水、硫黄、漂白粉2．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2，则在其气态氢化物中X的化合价为A．﹣(12﹣5n) B．﹣(12﹣3n) C．﹣(6﹣3n) D．﹣(10﹣n)3．下列实验操作正确的是A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，使下层液体从下口流出之后，上层液体从上口倒出D．将浓溶液逐滴加到煮沸的溶液制备胶体4．常温常压下，0.5mol铝、0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分别为和(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是A．LB．C．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等D．反应生成的硫酸铝水解形成胶体，胶体粒子数目为0.55．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y为金属元素，W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法正确的是A．W、X两种元素原子最多形成两种微粒B．X和Y形成的物质能作耐火材料C．W、X的简单氢化物常温下均为气体D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸6．下列有关、、、的说法正确的是A．和中的键角前者大B．和的空间构型相同C．和中N原子的杂化方式相同D．与形成的中，提供孤电子对形成配位键的是7．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ACl2KMnO4+浓HClbdBO2KMnO4acCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bcA．A B．B C．C D．D8．在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，下列说法正确的是A．反应过程中v(N2O4)消耗=2v(NO2)生成B．其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡D．加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快9．下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液蚀刻铜板：B．铁粉与稀硫酸反应：C．氯化亚铁溶液中通入氯气：D．氯化镁溶液与氨水反应：10．有六种有机化合物，分子式如下：(甲)、(乙)、(丙)、(丁)、(戊)、(己)。经由实验分析，得知其中有一种化合物具有双键。下列相关叙述中，何者不正确？A．有甲、戊为卤烷B．有乙可能为醚类C．有可能有3种化合物为环状结构D．有具有双键的化合物可能是醛或酮E．有丁若可使过锰酸钾溶液褪色，则为烯类11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加适量的醋酸溶液，溶液变浑浊相同条件下，醋酸的酸性比硅酸的酸性强B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生SO2的水溶液中含有一定量的C测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素的非金属性：S>CD向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色FeCl3与KI的反应是可逆反应A．A B．B C．C D．D12．二氧化碳的捕获技术备受瞩目，一种应用电化学原理捕获二氧化碳的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．该装置中化学能转化为电能B．二氧化碳的捕获在阳极区完成C．阳极的电极反应式为D．捕获过程中两极区碳元素的化合价均发生变化13．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O14．氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，若有56gN2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是A．16mol B．8mol C．4mol D．3mol二、工业流程题（共14分）15．草酸合铁(III)酸钾晶体[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某科研团队以硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]为原料制备草酸合铁(III)酸钾晶体的具体流程如图：回答下列问题：（1）配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液。溶液配制过程中需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___。在配制时需加入适量稀硫酸的目的是___。（2）取12.5mL硫酸亚铁铵溶液于烧杯中，水浴加热至100℃，缓缓滴入饱和H2C2O4溶液，有黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反应的离子方程式为___。（3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH为3.5，溶液中=___。(H2C2O4的Ka1=10-1.25，Ka2=10-4.27)。（4）在“反应”中，先维持40℃水浴加热，滴加10mL6%H2O2溶液，一段时间后，再微沸2min；然后冷却，继续交替滴加H2C2O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮绿色。维持40℃水浴加热使最终所得产品产率最高的原因是__，溶液微沸的目的是__。（5）经“步骤I”结晶、抽滤、洗涤、避光干燥，最终得到产品5.45g，产品的产率为____(保留1位小数)。（6）草酸合铁(I)酸钾晶体为光敏配合物，应避光保存，光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体生成，反应的化学方程式为___。三、有机推断题（共14分）16．苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。该苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为：w(C)=35.82%，w(H)=4.48%；②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出33.6LH2(气体体积均已折算为标准状况)；③该分子中存在四种不同化学环境的碳原子，分子中不含甲基。已知：该苹果酸分子有下列转化关系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答下列问题：(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_______、_______。(2)苹果酸能发生的反应有_______(选填序号)。①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应(3)写出B、C的结构简式：B：_______；C：_______。(4)写出A→D的化学方程式：_______。(5)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：_______。①在一定条件下，能发生银镜反应；②能与苯甲酸发生酯化反应；③能与乙醇发生酯化反应；④分子中同一碳原子不能连有2个羟基；⑤1mol该酸与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气。四、实验题（共16分）17．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)是重要的化工原料，广泛的用于印染工业等。某课外兴趣小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O。回答下列问题：(1)SO2的制备①仪器X的名称是_______。②装置A中反应的化学方程为_______。③装置B的目的是验证SO2具有_______，产生的现象是_______，反应的化学方程式为_______。(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的制备。实验室制备Na2S2O3原理为，实验装置如下图所示。将一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液加入三颈烧瓶中，通入SO2充分反应一段时间后，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、真空干燥，得到Na2S2O3·5H2O晶体。①在配制Na2S和Na2CO3混合溶液前需先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是_______。②Na2S2O3的制备过程中，烧瓶中出现可能的现象是_______。(3)SO2能使品红溶液褪色，请设计实验证明SO2与品红反应具有可逆性：_______(写出实验操作及现象，实验仪器和药品任选)五、原理综合题（共14分）18．实现碳中和任务艰巨，二氧化碳加氢制甲醇将成为实现目标的有效路径。已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H1=-49kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    △H3=-90kJ·mol-1回答下列问题：(1)△H2=_______kJ·mol-1。(2)把1molCO2和1molH2充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如下图所示。①图中X代表_______(填化学式)。②由图可知温度为T时，反应②的平衡常数K_______1(填“>”“<”或“=”)。(3)下列措施中，一定无法提高甲醇平衡产率的是_______(填字母)。A．加入适量CO    B．使用高效催化剂    C．循环利用原料气    D．升高温度    E.增大压强(4)一定条件下，向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入CO2(g)和H2(g)，测得总压强为P0kPa；10min时反应达到平衡，测得H2O(g)的分压为P1kpa，CH3OH(g)的分压为P2kPa。①平衡后，反应①的平衡常数Kp为_______kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度来表示)。②实验表明：在二氧化碳和氢气的混合气体中掺混一氧化碳有助于提高甲醇产率。甲醇的平衡产率随着CO/(CO+CO2)变化如图所示：从平衡移动角度分析，甲醇平衡产率上升的原因_______；当CO/(CO+CO2)为0.4时，改为在体积可变的容器中进行此反应，则甲醇的平衡产率最有可能是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。答案及解析：1．D【详解】A．烧碱为碱，不属于氧化物，A不符合题意；B．生石灰为氧化钙，属于氧化物，白磷为单质，胆矾为五水硫酸铜，属于化合物，不属于混合物，B不符合题意；C．干冰为固体二氧化碳，属于氧化物，铁为单质，氯化氢为化合物，不属于混合物，C不符合题意；D．水为氧化物，硫黄为硫单质，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，属于混合物，D符合题意；故选D。2．B【解析】非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。【详解】某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2，设X的化合价为a，则n+a+(-2)(2n-2)=0，解得a=3n-4，在气态氢化物中X显最低价，由元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8可知，在其气态氢化物中X的化合价为-[8-(3n-4)]=-(12-3n)，答案选B。【注意】非金属在其气态氢化物中显最低负价，最低负价等于其主族序数-8，最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。3．C【详解】A．蒸馏实验中温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，A错误；B．酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，B错误；C．分液时为了避免污染，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确；D．将浓溶液逐滴加到煮沸的溶液会得到沉淀，D错误；故选C。4．B【分析】由可知，0.5mol铝完全反应消耗0.75mol硫酸，生成0.75mol；由可知，0.5mol铁完全反应消耗0.5mol硫酸，生成0.5mol。【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4，则0.5mol的体积不是11.2L，错误；B．由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即，正确；C．由分析可知，铝、铁消耗的硫酸的物质的量不相等，错误；D．胶体粒子是由若干分子聚集在一起的集合体，故粒子数目无法计算，错误。故选B