【化学参考答案】2023年长沙市新高考适应性考试

长沙市2023年新高考适应性考试化学答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1【答案】B【解析】B．生产陶瓷的主要原料是黏土，不需要使用石灰石，B不正确；2【答案】A【解析】A．原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则原子核内中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，可表示为：37，A错误；17ClB．H2O分子中中心O原子价层电子对数是2+6-12=4，O原子上有2对孤电子对，故其分子2的VSEPR模型为，B正确；C．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，C正确；D．P-Pπ键的原子轨道以肩并肩方式重叠形成π键呈镜面对称，故其电子云轮廓图为，D正确；3【答案】B【解析】A．氨气的密度小于空气，收集氨气应用向下排空气法，导管要伸到试管底部，故A错误；B．二氧化硫的密度大于空气，可用向上排空气法收集，盛有氢氧化钠溶液的烧杯可吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，烧杯中倒置的漏斗可防倒吸，B正确；C．饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，C错误；D．气体应长进短出，短进长出的话，气体会将NaOH溶液压出洗气瓶，D错误。4【答案】A【解析】试题分析：A.Fe2+能被硝酸氧化成Fe3+，A项正确；B.根据以少定多的，离子方程式为2+----Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O,B项错误；C.AlO2和HCO3不能共存，C项错误；D.离子方程式3+2-2+-为：3Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，D项错误；5【答案】B【解析】根据题意，结合物质的结构可知，X、Y、Z、N、M分别为H、C、N、Na、S元素，因此电负性C>H>Na，A正确；该物质为离子化合物，且有氮原子可以与水形成氢键，因此可易溶于水，B错误；该化合物中N、S原子含有孤对电子，可以与含有空轨道的Cu2+、Ag+等形成配位键，C正确；硫酸的浓溶液与硫化氢能发生反应，D正确。化学答案第1页，共5页6【答案】B【解析】亚硝酸根离子与酸发生歧化反应生成二氧化氮、一氧化氮和水，亚硝酸钠既作氧化剂又作还原剂，B错误。7【答案】D【详解】A．X含碳碳双键和醇羟基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，Y含酚羟基，也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能鉴别，故A正确；B．Y含多个羟基，可与水形成氢键，故B正确；C．由于单键可旋转，则所有碳原子不一定在同一平面上，故C正确；D．Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、羧基能和NaOH反应，Z分子中含有5个酚羟基、1个羧基、1个能水解生成羧基和酚羟基的酯基，所以1molZ最多能消耗8molNaOH，故D错误；8【答案】D【解析】A．碳酸锌的组成元素中，C与O属于p区元素，Zn属于ds区元素，不属于同区元素，A错；B．晶体碳化硅为共价晶体，原子之间的作用力为共价键，氧化锌为离子晶体，离子之间的作用力为离子键，B错误；C．由两种氧化锌晶体的晶胞结构可以看出，锌原子位于4个氧原子形成的四面体内部，氧原子位于4个锌原子形成的四面体内部，即锌原子和氧原子的配位数均为4，C错误；D．图示氧化锌晶体为两种晶体类型不同的离子晶体，锌原子和氧原子都填充在四面体空隙中，所以两种晶体的空间利用率相同，均为74.05%，故晶胞密度也相同，D正确；9．【答案】B【解析】由图可知，电极a为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与进液中亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠，中间区的进液中的钠离子通过阳离子交换膜加进入阴极区，电极b为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入中间区，与再生液中的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子反应生成亚硫酸。10【答案】D【解析】A．PbSO4与Na2CO3溶液反应生成更难溶的PbCO3，转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，转化反应的离子方程式：22-，A错误；PqbSO43sCOaqPbCO34sSOaB．第一步“溶浸”中PbO2中Pb元素的化合价降低，PbO2做氧化剂，H2O2做还原剂，B错误；2-3C.对于BF4离子，其中心原子的杂化方式为spD．电解四氟合硼酸铅溶液时，石墨是电解池的阳极，铅是阴极，铅离子在阴极得到电子发生还原反应生成铅，故D正确；化学答案第2页，共5页二、选择择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.【答案】BD【解析】A.该过程中，8→10为消去反应，故A错误；B.根据图示，9是主产物、10、11是副产物，3、5和8都是反应的中间体，故B正确；C.根据题意，发生反应，理论上1mol最多能消耗，故C错误；D.若原料用和，反应的主产物是，副产物为和故D正确；选B。12【答案】BC【解析】根据分析对比，容器Ⅱ的温度比容器Ⅰ的高，则容器Ⅱ的反应速率更快，但10S时生成的C相同，则容器Ⅱ中的反应一定发生了逆向移动，因此，该反应H＜0，A错误；10s时，容器Ⅱ中的反应一定处于平衡状态，C正确；容器III的压强比容器Ⅰ的大，则容器III的反应速率更快，但10S时生成的C相同，则容器III中的反应一定发生了逆向移动，因此，在容器III中，A、B中至少有一种呈非气态，使反应物中气体的化学计量数小于生成物，加压平衡逆移，B正确；容器Ⅱ达到平衡状态，可列出三段式13【答案】BC【解析】在硝酸铁催化下钠与液氨的反应来生成NaNH2和氢气，其化学方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，该反应是放热反应，为保证液氨处于微沸状态，需要用冷却液控制一定的温度。NaNH2易与水和氧气发生反应，加入钠之前处先通入氨气的目的是排尽密闭体系中空气，A错误；装置B中Hg可防止氧气、水进入密闭体系，B正确；反应后NaNH2难溶于液氨中，可过滤除去液氨，得到产品NaNH2，D错误。化学答案第3页，共5页14【答案】C【解析】A．往20.00mL0.1mol·L−1HA溶液中滴入0.1mol·L−1NaOH溶液，发生反应：−NaOH+HA=NaA+H2O，体系中−lgc(HA)随溶液pH的增大而增大，−lgc(A)随溶液pH的增大而减小，故曲线①表示−lgc(HA)与溶液pH的关系，A错误；B．a点对应的溶液中存在HA和NaA两种溶质，且二者的物质的量之比为1∶1，该溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，物料守恒式为2c(Na+)=c(A−)+c(HA)，联立电荷守恒式及物料守恒式可得：2c(H+)+c(HA)=2c(OH−)+c(A−)，B错误；C．b点对应的溶液pH=10即c(OH−)>c(H+)，此时溶液中的溶质为NaA和NaOH，结合电荷守恒式可得溶液中：c(Na+)>c(A−)，故c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)，C正确；D．曲线①、曲线②的交点处有−lgc(HA)=−lgc(A−)，即c(HA)=c(A−)，HA的电离平衡常数+−4.76−5Ka=c(H)=10，其数量级为10，D错误；三、非选择题。15【答案】（共13分）（1）3d54s2（2分）+6价（2分）（2）A（1分）3＋2＋（3）使Fe转化为Fe(OH)3而除去，不影响Mn（2分）2+-－11（4）Mn＋2=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）2.2×10（2分）HCO32+2＋2--（5）2Mn＋5＋8H2O=16H＋10＋2（2分）SO28SO4MnO4【解析】（1）O元素存在-1价，S为主族元素，最高正价不超过最外层电子数，所以为+6价。（2）固体焙烧应在坩埚中进行；3+2+（3）由图表可知为了使Fe转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn，步骤E中调节pH的范围为大2+于Fe(OH)3的沉淀的pH而小于Mn形成沉淀需要的pH2＋2+-（4）在含有Mn的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn＋2HCO32+-5－12-=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mn沉淀完全时其浓度为1×10mol·L，溶液中的浓度为CO3-6－1-5－1-6-1-112.2×10mol·L，则Ksp(MnCO3)＝(1×10mol·L)×(2.2×10mol·L)＝2.2×10；（5）Mn从+2价升高为+7价，O从-1价降为-2价，根据电子守恒，再结合电荷守恒和原子守恒得2+2＋2--2+此反应的离子方程式2Mn＋5＋8H2O=16H＋10＋2，故答案为2Mn＋5SO28SO4MnO42＋2--＋8H2O=16H＋10＋2。SO28SO4MnO416.（14分）--（1）2CO2+12e+9H2O=CH3CH2OH+12OH（2分）***（2）CO2+H=HCO2（2分）（3）①-122.54（2分）②反应Ⅲ为吸热反应，当温度超过290℃，反应III占主导因素，CO的选择性增大得更快，更有利于反应III正向移动，故CO2的转化率随温度升高而增大（2分）1.5（3分）8.96×10-3（3分）化学答案第4页，共5页【解析】设起始CO2为1mol。CO2的起始分压=41/5=0.8MPa,CO2的平衡转化率50%，则转化的CO2为0.5mol,二甲醚的选择性为80%，则说明有0.4mol的CO2转化为二甲醚。CO2的起始分压为0.8MPa,达平衡时分压为40.5/(5-1)=0.5MPa，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)n(减少）13112150%1平衡时CO2的分压：40.5/(5-1)=0.5MPa，CO2分压的平均变化速率：（0.8-0.5）/0.2=1.5MPa/SCO22()g3H＋(g)CH3OH(g)＋H2O(g)2CH3OH()gCH3OCH3()g＋H2Og()起始14000.500.5转化0.51.50.50.50.580%0.20.2平衡0.52.50.50.50.10.20.7平衡时总物质的的量=0.5+2.5+0.1+0.2+0.7=4mol23-3—2KP=1/4(0.1/40.7/4)/[0.5/4(2.5/4))]=8.96×10MPa17.（14分）【答案】3++（1）Fe+3H2OFOe+3(H)3H（2分）3-3+2-+2-（2）溶液中存在平衡：[(FeC2O4)]3Fe+CO324，加入硫酸后，H与C2O4结合生成H2C2O4，使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红。（2分）3+2-3-3+2-（3）B（2分）；Fe与C2O4生成稳定的[Fe(C2O4)3]，浓度降低，Fe的氧化性和C2O4的还原性减弱（2分）（4）②中产生大量红褐色沉淀或者③中得到翠绿色溶液（2分，答一点即可）2-（5）有+4价的碳的化合物生成，才能说明C2O4被氧化，以上现象无法判断是否有+4价的碳的化2-合物生成，因此不能说明C2O4是否被氧化（2分）（6）ACD（2分）18．（13分）（1）甲苯（甲基苯）（1分）取代反应（1分）酯基、醚键（1分）（2）2（1分）（3）（2分）（4）10（2分），（2分）（5）（3分）化学答案第5页，共5页