江西省十校协作体2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试卷

江西省十校协作体2025届高三第一次联考化学试卷6．下列实验操作、现象和实验解释均正确的是命题人：何昭王琦审题人：吕昌标黄忠梁选项操作实验现象解释本试卷共分，考试时间分钟。10075－相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23P:31Cl:35.5Sc:45Ti:48In:115A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液变黄氯气的氧化性强于Br一、单选题：本大题共14小题，共42分。常温下，用pH计分别测定同温下，不同浓度的1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述不正确的是1B1molLCH3COONH4溶液和测得pH都等于7CH3COONH4溶液中水．良渚古城遗址出土的良渚陶器的制作主要原料是黏土1A“”0.1molLCH3COONH4溶液的pH的电离程度相同B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料向溶液中滴加稀硫酸，溶液中产．中国台湾省台北故宫的东坡肉主要成分是AlSiOF,OH，它属于硅酸盐矿物NaHCO3Na2SiO3C“”242C非金属性：S>C>Si所得气体通入Na2SiO3溶液生白色沉淀D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是Cu2(OH)2CO3－－高温向Na[Al(OH)4]溶液中加有白色沉淀和无[Al(OH)4]与HCO3在2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl4g2H2gSis4HClg制DNaHCO3溶液色气泡生成溶液中不能大量共存备高纯硅。下列有关说法正确的是℃℃℃A．SiCl4是由极性键形成的非极性分子7．光气(COCl2，沸点为8.2)与TiO2反应可制备TiCl4(熔点为-25，沸点为135.5，密度为3，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加B．沸点：SiCl4SiBr4SiI41.726gcm)2COCl2TiO2TiCl42CO2NAC．键的极性：H—Br>H—Cl>H—F德罗常数的值，则下列说法正确的是D．高纯单晶硅熔沸点高于石墨A．标准状况下，11.2L光气中含σ键的数目为1.5NA3．《本草纲目》中记载：“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰。以原水淋汁，每2B．8.0gTiO2中含O2的数目为0.1NA百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。”在实验室完成有关操作，没有用到的仪器是C．44gCO2分子中含大π键的数目为2NAD．常温下11mLTiCl4中含Cl约为0.4NAA．B．C．D．8．利用硝酸工业的尾气(含、2)获得CaNO22的部分工艺流程如图：下列说法不正确的是NONO4．从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质R(结构如下图)。下列关于该物质的说法正确的是A．该物质中含有手性碳原子B．其结构中含有4种含氧官能团C．1mol该物质最多可消耗4molNaOHD．其结构中碳原子的杂化方式有sp2、sp35．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y元素原子的价层电子排布是nn+1nsnp，Z元素原子与X元素原子形成的XZ分子与Y2分子的价电子总数相同，W元素原子的M层只有一个电子，Q元素为金属元素，且Q元素原子的＋1价离子的M层电子轨．反应的△＞道全充满，下列说法正确的是ANOgNO2gN2O3gS0．若尾气中＞，产品中CaNO含量下降A．Q元素位于元素周期表的d区Bn(2):n()1:122B．简单离子半径：W＞Y＞ZC．为使尾气中x被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收NONOC．元素的第一电离能：Z＞Y＞XD．CaNO2在酸性溶液中分解的离子方程式为3NO22HNO32NOH2O2NOD．XZ分子与Y2分子互为等电子体江西省十校协作体2025届高三第一次联考化学试卷第1页共4页{#{QQABbYCAogigQBIAABgCEwHACAMQkhCACagGBAAIsAAAyQNABCA=}#}9．一定温度下，在2L的密闭容器中加入2molX和3molY，发生如下反应：12．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm，晶胞中所有原子2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g)△H<0，反应10min后达到平衡，此时W的浓度沿y轴的投影如图2所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是为0.25mol·L－1。下列说法正确的是A．前5min内，反应的平均速率v(Z)＝0.1mol·L－1·min－1B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，平衡不移动，W的平衡浓度仍为0.25mol·L－1C．保持温度不变，10min后向容器中再加入1molX和1.5molY，重新达到平衡时，X的转化率大于50%D．若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度大于0.75mol/LA．晶体中In的配位数为410．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。111333B．晶胞中，若2原子的分数坐标为(，，)，则4原子的分数坐标为(，，)已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是444444C．晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等58421-3D．晶体密度为3×10gcmNAa-113．常温下，向1L0.10mol·L的Na2S溶液中通入SO2气体，溶液pH与SO2通入量的关系-2-8如图所示。pH<7.5时，有硫单质生成。已知：常温下，H2SO3的Ka1=1.4×10，Ka2=6.0×10；-7-13H2S的Ka1=1.1×10，Ka2=1.3×10。下列说法不正确的是A．可通过加聚反应合成此高分子膜B．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、N分别与水形成的氢键断裂C．B过程为升温过程D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了分子内氢键-11．一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH3COO的废水，装置如图(模拟海水．常温下，溶液小于相同浓度的溶液由NaCl溶液替代)。下列说法不正确的是ANa2SO3pHNa2S2--2B．a点发生的主要反应的离子方程式为2S+SO2+H2O=2HS+SO32--2C．a点存在c(S)+c(HS)=2c(SO3)+2c(HSO3)+2c(H2SO3)2-2-7-D．b点存在c(S)·c(SO3)=7.8×10·c(HS)·c(HSO3)14．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色；④向溶液Z中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。A．a极为负极，发生氧化反应通过以上实验现象，下列结论不正确的是（）B．隔膜II为阴离子交换膜A．不能确定X中是否含有FeO--+C．a极电极反应为CH3COO-8e+2H2O=2CO2↑+7HB．不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe．理论上除去模拟海水中的，可得DNaCl351g1.5molCO2C．Z溶液中一定含有K2CO3D．若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl江西省十校协作体2025届高三第一次联考化学试卷第2页共4页{#{QQABbYCAogigQBIAABgCEwHACAMQkhCACagGBAAIsAAAyQNABCA=}#}16．（14分）利用可见光催化还原CO2，将CO2转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、二、简答题：本大题共4小题，共58分。CH3OH等)，被认为是一种可持续的CO2资源化有效途径。15．（14分）稀土金属钪(Sc)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。以(1)已知：3+2+3++2-1工业钛白水解废酸液(含Sc、TiO、Fe、H、SO4等离子)为原料，制取氧化钪(Sc2O3)HCHOgO2g=CO2gH2OlΔH1570.8kJmol和单质钪的工艺流程如图：12H2gO2g=2H2OlΔH2571.6kJmol1CO2g2H2g=HCHOgH2OgΔH3=+43.2kJmol。1H2Og=H2OlHkJmol(2)在一定温度下，将1molCO2g和3molH2g通入某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，测得不同时刻容器中CO2的体积分数CO2如表所示。t/min01020304050CO20.2500.2300.2150.2050.2000.200达到平衡时H2的转化率为（保留1位小数）(3)将nCO2:nH21:4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。1-31反应Ⅰ：CO2gH2gCOgH2OgΔHl41.2kJmol。已知：①Ksp[Sc(OH)3]=8.1×10COg3HgCHOHgHOg②“沉钪”所得固体是水合复盐沉淀，其化学式为3NH4Cl·ScF3·6H2O反应Ⅱ：2232H20。(1)在酸洗时，加入H2O2的作用是在相同时间内，测得CO2的平衡转化率随温度、压强的变化关(2)反萃取步骤中，加入NaOH溶液后生成Sc(OH)3沉淀。若沉淀后溶液的pH=8(常温下)，系如图甲。3+则残留的Sc的物质的量浓度是①压强P1、P2、P3由小到大的顺序为；P3条件下，(3)“灼烧”得到Sc2O3。若灼烧Sc2(C2O4)3·6H2O也能得到Sc2O3，其在空气中热分解温度区间温度从T2之后，CO2转化率变化的主要原因是。和分解得到的固体产物如下表所示：②在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2g和3molH2g，仅发生反应Ⅱ。草酸钪晶体热分解温度区间(K)固体失重百分率(%)生成的含钪化合物起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时实验测得11CH3OH的平衡分压为pkPa，则0~10min内，v(CO2)=molLmin，383～42319.48A该反应的Kp=。Sc2(C2O4)3·6H2O463～50823.38Sc2(C2O4)3(4)Bi与BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化机理及在催化剂表面还原过程各(M=462g/mol)物质的相对能量变化，如图乙所示(带“*”表示物质处于吸附态)。583～87370.13Sc2O3含钪化合物A的化学式为，由Sc2(C2O4)3转化为Sc2O3时，发生反应的化学方程式为。(4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O，再高温脱水得到ScF3，但所得ScF3通常含有ScOF杂质，原因是(用化学方程式表示)。该流程中，“脱水除铵”可制得高纯度ScF3，原因是(5)含钪元素的微粒与pF[pF=-lgc(F-)]、pH的关系如图所示，用氨水调节溶液的pH最好小于，“沉钪”所得滤液中c(F-)应大于mol·L-1。从图乙进行分析，两种催化剂中，效果更好的催化剂是，原因是。江西省十校协作体2025届高三第一次联考化学试卷第3页共4页{#{QQABbYCAogigQBIAABgCEwHACAMQkhCACagGBAAIsAAAyQNABCA=}#}（分）纳米级TiO广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通TiO制备纳米317.1422(6)经测定，配离子FeCO具有如图所示的八面体结构，推测243xTiO2yH2O并测定其组成(夹持装置略去)。其中心原子3的杂化方式为1000℃Fe已知：①TiO2可发生反应TiO22C2Cl2TiCl42CO。②TiCl4易挥发，沸点135.5℃，极易与水反应，与HCl气体不反应。2③PdCl2在盐酸中的存在形式为PdCl4，可吸收CO生成黑色颗粒Pd。I