哈三中2024-2025学年度上学期高三学年期末考试 化学

哈三中2024-2025学年度上学期高三学年期末考试化学试卷Ⅰ卷(选择题共45分)可能用到的相对原子质量H1O16Na23Ge73Hg201Sb122一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A．水玻璃可以用做木材防火剂，它是一种电解质B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠C．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连并维持一定的电压，可以钝化防腐D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去2．下列化学用语或表述正确的是A．CH4的共价键类型：s-p键B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：σC．基态N原子的价层电子排布式：D．丙炔的键线式：3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNO和足量O2充分反应，转移电子的数目为NAB．7.8gNa2O2固体中阴离子的数目为0.2NA-12-C．0.1mol·LNa2SO3溶液中，SO3数目小于0.1NAD．9gD2O所含质子的数目为5NA4．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中的Cl2。其工业制备方法为：将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物2-2-2-B．制备总反应的离子方程式为2S+CO3+4SO2=CO2+3S2O3C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:12-D．将Na2S2O3脱除Cl2反应设计成原电池时，S2O3为负极反应物5．陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA晶体中的配位数：CO2＞H2O键角：CO2＞H2OB沸点：乙醛＞丙烷乙醛分子间存在氢键C酸性：CF3COOH＜CCl3COOH范德华力：CF3COOH＜CCl3COOHDX射线衍射实验鉴别玻璃仿造的宝石玻璃是非晶体高三化学第1页共8页{#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}6．“有机小分子不对称催化”曾获2021年诺贝尔化学奖。用脯氨酸()催化分子内的羟醛缩合反应如下，下列说法正确的是A．反应中涉及的物质都难溶于水B．X中不存在手性碳原子C．脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物D．Y与新制氢氧化铜共热能生成砖红色沉淀7．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了CO2的转化过程如下图所示。下列说法错误的是A.甲酸乙酯中含有σ键和π键B．铜元素的第二电离能大于锌元素的第二电离能C．反应过程中，金属M的化合价未发生改变催化剂D．总反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O8．下列实验装置设计和所用药品均正确且能达到实验目的的是选项ABCD配制一定物除去乙烷中测定H2O2的实验目的质的量浓度的少量杂质分离乙醇和苯甲酸乙酯分解速率的稀硫酸乙烯装置或仪器高三化学第2页共8页{#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}9．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是A．简单离子半径：X＞WB．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C．元素第一电离能由小到大的顺序为：X＜Y＜ZD．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构10．下列实验设计、现象以及得出的结论都正确的一组是选项实验现象结论室温下，取1mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/L溶液变成Fe3+和I-的反应AFeCl3溶液混合后充分反应，再加入2mLCCl4振荡、红色有一定的限度静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量溶液未变淀粉已经完全B氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水蓝水解先产生蓝向2mL1mol/L的CuSO4溶液中滴入2滴0.1mol/L色沉淀，Ksp[Cu(OH)2]＞CNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液再产生黑Ksp(CuS)色沉淀通过测定白色将含有二氧化硫的气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液出现白色沉淀的质量，可D中，然后加入足量氯化钡溶液沉淀推算二氧化硫的物质的量11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述正确的是A．反应I中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用B．理论上，反应Ⅱ中消耗2molNaClO时，生成3molNa2FeO4C．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水高三化学第3页共8页{#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}12．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。已知Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似。下列说法正确的是A．制氢时，太阳能直接转化为化学能B．供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极→Zn电极C．制氢和供电转移相同数目电子后，溶液pH减小D．制氢和供电时，X电极均为电势较低的一极2+2+13．某有机物R能与Fe形成橙红色的配离子[FeR3]，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝3+-2++3+色的配离子[FeR3]。某研究小组对NO3+2[FeR3]+3HHNO2+2[FeR3]+H2O的氧化反应进行了研究。用浓度分别为2.0mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L的HNO3溶液进行了三组实验，得到2+c([FeR3])随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是A．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tⅢ＞tⅡ＞tⅠ2+B．[FeR3]平衡转化率：αⅢ＞αⅡ＞αⅠ2+cFeR3C．平衡后加水稀释，3+减小cFeR3D．c(HNO3)=3.0mol/L时，在0~1min内，HNO2的平均生成速率为5×10-5mol·L-1·min-114．经理论计算预测，一种由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子被Hg、Ge和Sb取代后形成，其晶胞如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．Hg、Ge、Sb三种元素均属于过渡元素B．晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为6C．X晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体D．X晶体的密度为高三化学第4页共8页{#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}15．乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用H4Y表示)在化学分析中常用于络合滴定。水溶液中，2++-2-3-4-EDTA常以H6Y、H5Y、H4Y、H3Y、H2Y、HY和Y等7种形式存在。常温下，EDTAcY4溶液中上述7种微粒的分布分数[如Y4]与溶液pH关系如下左图所示，含Y微粒浓度和右图表示EDTA与某金属离子Mm+形成的螯合物的结构。下列说法正确的是A．曲线e代表HY3-B．交点Q处pH=8.21C．pH越小，EDTA与金属离子配位能力越强D．金属离子Mm+的m=3Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(16题14分，17题14分，18题14分，19题13分，共55分)16．(14分)已知Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”中滤渣的主要成分为(填化学式)。2-(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl4形式存在，写出水解反应生成TiO2·xH2O的离子方程式，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是。(3)TiO2·xH2O与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右。温度不能高于40℃的原因是。(4)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到FePO4，写出离子方程式。(5)“高温煅烧②”过程中，草酸的作用是，适当多加草酸的原因为。(6)若“滤液②”中Fe3+恰好沉淀完全[即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L]时溶液pH≈1，此2--22-3时溶液中c(HPO4)=[已知：Ksp(FePO4)=1.2×10；Ka1(H3PO4)=6.9×10、-8-13Ka2(H3PO4)=6.2×10、Ka3(H3PO4)=4.8×10]。高三化学第5页共8页{#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}17．(14分)磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究乙酰基磺酸(CH3COOSO3H)制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。实验Ⅰ．乙酰基磺酸的制备向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐[(CH3CO)2O]，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。(1)制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。(2)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1:1反应的化学方程式为。实验Ⅱ．聚苯乙烯的磺化按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加实验Ⅰ中制备的乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下：(3)盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称为；控制反应温度为65℃，应采用进行加热；冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。2-(4)产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在SO4来判断，检测的方法是。实验Ⅲ．磺化度的测定(磺化度=含磺酸基链节数占链节总数的百分数)称取实验Ⅱ中所得的干燥的磺化聚苯乙烯样品0.500g于锥形瓶中，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00mL。已知：i．R-SO3H+NaOH→R-SO3Na+H2O。ii．聚苯乙烯链节的式量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。(5)该样品的磺化度=(保留两位有效数字)。(6)若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。高三化学第6页共8页{#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}18．(14分)CO2加氢制甲醇(CH3OH)不仅减少了CO2排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.2kJ/mol(1)已知：标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变。该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓ΔfHm数据已列入下表。则∆H1=，反应I自发进行的条件是。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)(2)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为3v正=k正·c(CO2)·c(H2)，逆反应速率可表示为v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。①上图中能够代表k逆的曲线为(填“L1”、“L2”、“L3”或“L4”)。②温度为T1时，反应І的化学平衡常数K=。(3)在一定条件下，将1molCO2和2molH2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应І、II。平衡时CH3OH和CO的选择性、CO2的转化率随温度的升高的变化