河南省信阳市2024-2025学年高三第二次教学质量检测化学试卷含答案

★2025年1月21日2024-2025学年普通高中高三第二次教学质量检测化学本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答第I卷前,考生务必将本人姓名、考生号用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。3.可能用到的相对原子质量:H-lC-120-16Na-23S-32一、选择题(本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)♦•••1.下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是A.A12(SO4)3---混凝剂----水解B.Na2O2----供氧剂---氧化性C.铝箔一包装物品一延展性和抗腐蚀性D.柠檬酸一除水垢一酸性2.下列说法正确的是微信搜《高三答案公众号》我取全科A.钛合金具有熔点高、密度小、不易腐蚀、易于加工等特性，因此可以用来作保险丝B.胶体的胶粒带电荷，利用这十性质可进行“血液透郴和，璃电除尘”C.离子反应的活化能极小，反应速率受温度影响不大D.将金属钠放入MgSO4溶液、Ca(HC()3)2溶液、饱和NaCl溶液现象不同3.酸是化学中的重要物质，下列关于酸的说法，正确的是A.金属钠与盐酸反应时，盐酸的浓度越大,反应速率越快B.次氯酸与次氯酸钠等浓度混合溶液一定显酸性C.在加热条件下浓硫酸与某金属反应过程中，可能会生成两种气体D.硫化氢通人氯化铁溶液中一定会产生两种沉淀4.下列关于实验的表述正确的是A.使用之前必须要检查是否漏液的三种仪器分别是滴定管、冷凝管、分液漏斗B.在某些实验中，可以通过持续向容器中通入N2来防倒吸C.石英培堪耐高温,可以用来熔融碳酸钠D.减压蒸惚适合沸点较高、热稳定性强、不易氧化的物质5.下列方程式与所给事实不相符的是A.泡沫灭火器的反应原理：2A1”+3cO；+3H2。=2Al(OH)3l+3CO21B.含氟牙膏防治踊齿:C%(PO4)3()H(s)+F-(aq)^Ca5(PO4)3F(s)+OIT(aq)C.84消毒液与双氧水混合后失效:NaClO+H202=NaCl+H20+02TD.氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为Fe2O3+2P+6H*=2Fe?♦+I2+3H2O高三化学试题第1页(共8页)6.设Na为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.电解饱和食盐水,当电路中转移2moi电子时，制得金属钠2moiB.l2gNaHS04固体中含有的阳离子数为0.2丛C.将标准状况下22.4LCl2通入足量水中，溶液中HC10、C「、CKT粒子数之和为2%D.NaCl和NH4C1的固体混合物中含ImolC「,则混合物中质子数为28/VA7.化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的单质是常见物质。下列叙述错误的是A.X的最高价含氧酸是三元酸WB.M元素焰色试验的火焰呈紫红色W—卜Z，C.简单氢化物中化学键极性:Z>YWWT-WD.分子的极性:ZzWpYzW,W8.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图：BaSH2s0,Li2cO,HBr（少/BrJ司法4］卜>|中:歪浓缩LiBr下列说法错误的是A.若在还原工序中使用NaOH溶液吸收逸出的Bj,吸收液可以直接返回还原工序B.除杂工序中生成的滤渣含有BaS。」和S,BWSO源干强电解质C.中和工序中的化学反应为Li2cO3+2HBr=C021+2LiBr+凡0,可用重结晶的方法提纯LiBrD.参与反应的MBr?):n(BaS):n(H2so1为1：1：19.下列有关有机物的说法正确的是A.乙烷在光照的条件下与Cl2发生取代反应，最多有9种产物B.分子式分别为C3H8和Ga2的两种煌不一定互为同系物C.用相对分子质量为57的炫基取代C3H&分子中的一个氢原子，所得有机物的种类有8种D.分子式为C2H4O2的有机物可以只有一种化学环境的氢原子10.利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是高三化学试题第2页(共8页)盐酸图c图DA.用图A验证乙醇脱水生成乙烯B.用图B装置(部分未画出)制备BaH2,装置D中的试剂为NaOH溶液，作用是除Cl2C.用图C装置可实现2Ag+2HC1=2AgCl+H21D.若图D用于干燥、收集氯化氢气体，则X为浓硫酸,Y为氢氧化钠溶液11.联氨(NH2NH2)与丙酮(,C=O)在H+催化下生成，C=N—NH^的部分反应机理如下，已知:NH2NH2为碱性。\♦\♦H’NN也，慢\/0H耳0+IT+:C=N一峭/C=O+H♦点.C=O*=^—―./①/'②/'响师下列说法错误的是’•A.一定范围内,H，浓度越大反应速率越慢B.反应过程,c(H*)变化趋势为先快速减小后快速增大C.反应③涉及消去反应___NJ__//D.通过分子筛分离水可以增大平衡时=N一阻的百分含量12.在三个10L恒容密闭容器中分别加入ImolCO2和8.6mol凡,发生反应CO,(g)+3H2(g)^CH30H(g)+H20(g),不同温度下，反应，分钟后CO?物质的量几如图所示，下列说法正确的是A.该反应的AH>0An/mol0.6....身2B.容器甲中平均反应速率式出)=—mol/(L•min)C.容器乙当前状态下反应速率。正〉抬0.2...4............严o.叶…•…j......；乙：D.2分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10%T(T2Ty,K13.常温时,Imol-L-'的HC102和Imol-L”的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为匕，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为匕所得关系如图所示。下列说法正确的是A.两者均为弱酸，且酸性强弱为:HMnOpHC102B.当两溶液均稀释至pH=3时,c(CIO；)=c(MnO；)C.中和等体积M、N两点的酸溶液所用忒NaOH):HCIO2:HMnO4D.将1g《+1=2的溶液加水稀释至1g:+1=4时，丝四丝增大%匕c(C102)高三化学试题第3页(共8页)14.羟基自由基（・OH）具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基（+0H）处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知:双极膜中间层中的此0解离为H♦和OFT。下列说法错误的是直流电源Na2s0,A.M极为阴极，电极反应式：。2+2e\2H.=2-OHB.双极膜中H20解离出的OH-透过膜a向N极移动C.每处理6.0g甲醛，理论上有0.4molH♦透过膜bD.通电一段时间后,理论上苯酚和甲醛转化生成C02物质的量之比为6：7二、非选择题（共4小题，共58分）。15.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素a-f在表斜的位置，用化学用语回答下列问题:（1）b、c、d、e四种元素的简单离子半径最小的是（写离子符号）。（2）元素Cs在周期表中的位置是，预测碱性CsOHCa（0H）2（填写“强于”或“弱于”）。（3）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se的最低负化合价为，室温下向SeO2固体表面吹入NHj,得到两种单质和比0,该反应的化学方程式为o（4）某同学利用下图装置探究b、c、f的非金属性大小，试剂X是（填试剂名称）。若要探究Cl、C、Si的非金属性大小，则需将硝酸换成（填化学式）。ABC高三化学试题第4页（共8页）(5)Fe的含氧酸盐K2FeO4是一种新型净水剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液;在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生用盐酸酸化有Cl2产生。LFeO,制备方法是:在碱性条件下向Fe的一种氢氧化物悬浊液中通入C12O对比制备KzFeO'和上述产生氯气的反应得出相关物质氧化性强弱相反，由此可得出相关结论:O下列说法正确的是(填标号)OA.KjFeO.是一种较为清洁的净水剂，其净水原理与明研相同B.K.FeO.制备过程中可以增大KOH的浓度，以提高产率，利用了平衡移动原理C.高钵酸钾稀溶液和K2FeO4碱性溶液都是浅紫色，二者可以通过用硫酸酸化鉴别(6)Cu的常见价态有+1和+2价,已知：①CuSCN是难溶于水的白色固体；②SCN-的化学性质与「相似；®2Cu2*+4r=2Cull+I20Cu与SC#反应的离子方程式为o16.(14分)环境保护是当今社会的热门话题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。请回答下列问题：/、(.•一_I.汽车尾气中的NO对人体健康有严备危害,一种新技术用H2还原NO的反应原理为：2E(g)+2NO(g)一N2(g)+2H20(g)AH<0o该反应的能量变化过程如图:.ckJ•molr>2N(g)―-->NXg)2N0(g)②①■►20(g)―|叔.mol-i25)上旦3,4H(g)—③⑴Zi-kJ•mo『(用图中字母a、6、c、d表示)o该反应在(填高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。II.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可以使CO和NO两种尾气反应生成N2,可有效降低汽车尾气污染。已知反应：2N0(g)+2C0(g)=^N2(g)+2CO2(g)UH=-746.5kJ-mo『。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示；(2)据图分析，反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是(填标号)。a.压缩容器体积b.升高温度c.恒压充入氮气d.加入催化剂高三化学试题第5页(共8页)(3)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积,在重新达到平衡过程中,D点会向A~G点中的点方向移动。(4)E点的压强平衡常数Kp=(MPa)T(保留两位有效数字;用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x该组分物质的量分数)o(5)探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是(填标号)。A.曲线上a点的脱氮率小于对应温度下的平衡脱氮率B.催化剂口条件下,450七，一定处于平衡状态C.催化剂口条件下，温度超过450七，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是催化剂的活性降低,相同时间内脱氮率下降ID.用尿素CO(NH2)2水解生成的NH3催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法，其反应方程式为：4NH3(g)+02(g)+4NO(g)-4N?(g)+6H20(g)o(6)尿素在140~160工时平均水解产氨率可以达到98.73%,写出其水解反应方程式:(7)实际应用中，并非加入尿素的量越多柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小，其原因是O(8)以钳为电极，饱和食盐水作电解液,对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示,NO被阳极产生的气体氧化为NO；,尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的气体氧化的离子方程式为。17.(15分)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备Na2s20〃主要步骤如下：步骤1：将SO2通入锌粉的水悬浊液中，于35~45七下反应生成ZnS20s溶液,实验装置如图所示。高三化学试题第6页(共8页)步骤2：向步骡1所得ZnSz()4溶液中，加入适属烧碱溶液，于35~45七下反应，抽滤后向流液中加入NaC)固体，析出Na2S2O4晶体。已知:①Na2s2O4在碱性介质中或干燥无氧环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙静；②Zn”形成Zn(0H)2沉淀pH：5.4开始沉淀,8.2沉淀完全,10.5开始溶解,13.0溶解完全。回答下列问题：(1)图中盛放试剂X的仪器名称为，选择使用的最佳试剂X是。(2)将锌粒预处理成锌粉一水悬浊液的目的是。(3)控制温度在35〜45t之间的原因是o(4)步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是，选用无水乙醇洗涤Na2s2。4晶体的优点是o(5)根据Na2s2。4的