2025年湖北省新八校协作体高三2月联考化学试卷

2025年湖北省“新八校”协作体高三2月联考高三化学试卷命题学校：恩施高中命题教师：王维审题学校：龙泉中学武汉三中考试时间：2025年2月7日下午14:30-17:05试卷满分：100分注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32Fe:56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语或图示表达正确的是A．不能表示四氯化碳分子B．SiO2的电子式：C．石墨的平行六面体晶胞：D．2-甲基-1-丁醇的键线式：2.关于物质的鉴别、分离、提纯，下列说法错误的是A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．分离苯酚和苯先后用NaOH溶液、盐酸C．用酸性KMnO4溶液检验1-溴丁烷消去产物要先用水洗气D．重油经过减压蒸馏可以得到石蜡油3.化学与生活经验密不可分。下列对生活经验的化学原理解释错误的是选项生活经验化学原理A明矾水去除青铜器上的铜锈盐类水解产生的酸与碱式盐反应B锡纸装食盐水让银饰由黑变回银色Sn未经过外电路直接把电子转移给Ag+C古代渔民“三天打鱼、两天晒网”避免水与纤维素中羟基形成氢键D打霜后的萝卜白菜味道更甜美淀粉水解产生葡萄糖4.壁虎爬墙是因其脚掌的特殊结构与墙壁产生一种作用力。下列事实可用该作用力解释的是A．干冰晶体中CO2的配位数为12B．数九寒冬，水塘中的冰浮在水面C．NaCl具有较高的熔点和沸点D．金刚石在已知晶体中硬度最大湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第1页5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是A．若第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素B．等离子体是由阴离子、阳离子和电中性微粒组成的一种特殊固体C．原子轨道就是电子在原子核外的一个运动状态D．化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡6.异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图，下列有关说法错误的是A．与X官能团完全相同的二酚类异构体有5种B．1molY与足量NaOH溶液反应消耗4molNaOHC．Z与足量H2加成后的产物有4个手性碳D．Y到Z过程中可能存在加成、消去、水解反应7.反应I：a+b→c+d是工业制取硫酸时第一步的反应（反应未配平，未注明条件，下同），反应II：c+e→f+g可用于野外焊接钢轨，其中b、e、f为单质。下列叙述正确的是A．a中非金属的价态为-2价B．c、g都是碱性氧化物C．e的金属性比f的金属性小D．d能用作葡萄酒的添加剂8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的是选项事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间存在氢键成键电子对离P越远，成键电子对间的B键角PH3Y=M>X，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是A．该阴离子呈现锯齿状+B．该阴离子与季铵离子(R4N)能形成离子液体C．第一电离能大小：X>Y>ZD．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第2页10.表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有松散铜丝的铁钉(图A)和缠有密实锌皮的铁钉(图B)放置其中，如图所示。下列说法错误的是A．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动2++3-B．图A中出现蓝色的反应：Fe+K+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓C．图B中铁钉受到锌皮保护，该保护方法为外加电流法D．图B中会出现两个红色色块11.下列实验装置能达到相应实验目的的是A．图①装置用于制取Fe(OH)3胶体B．图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体C．图③装置探究浓度对化学反应速率的影响D．图④装置用于测定FeCl2中铁的质量分数12.段镶锋教授深入研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明Li-S电池中涉及的多硫化物转化反应，下图展示了电池中硫还原反应的示意图（左侧为嵌入S8的碳纳米管，右侧为Li），涉及从S8分子到Li2S固体的复杂的16电子转化过程。已知：①多硫化物溶液的颜色随着中x的增多，颜色由黄色变深直至红色。②Li2S的水溶性较差。下列说法错误的是2−SxA．图示电池总反应为：16Li+S8=8Li2SB．Li2S4是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体C．充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色D．选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第3页13.Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示：下列说法正确的是A．AlCl3既改变速率也改变平衡转化率B．苯中有C经历的杂化：sp2→sp3→sp2C．反应过程中可加入NaOH以提高烷基化转化率D．苯酚在AlCl3催化下与溴乙烷反应能得到少量邻乙基苯酚和大量间乙基苯酚14.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A（环己烷）H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c()、c()、环己烷中的浓度与−水相萃2−取H2Ac环己烷H2AHAAc环己烷H2A率11随pH的变化关系如图。0.1molL已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化；下列说法正确的是A．Kd=0.2-3B．水相中：H2A+2K=102−-−C．当pH=6时，体系中c(HA)>c()>c(H2A)>c环己烷(H2A)AHAD．若加水体积为2VmL，则交点N横2−轴不移动A15.科学家合成了具有聚集诱导发光性能的化合物98和化合物99。98和99在丙酮和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子层囊泡和双分子层囊泡。下列说法正确的是A．98和99形成囊泡都是仅依赖R亲疏水效应B．98形成双分子层囊泡，99形成单分子层囊泡C．囊泡形成体现的超分子的重要特征—分子识别D．形成囊泡时，苯平面之间错位比正对要稳定湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第4页二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）甲醇是主要的有机原料，常利用CH4、CO2等进行制备。回答下列问题：I．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。（1）反应①：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)H1=+89.5kJ/mol；反应②：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=-484k△J/mol。已知键能(kJ/mol)数据为：C-H:41△3，O=O:497，C-O:351，则O-H键能为kJ/mol。（2）已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入CH4后将体系温度维持200℃的原因是(不考虑催化剂活性变化)。ⅠI．利用合成气CO、H2制备甲醇。涉及的反应如下：反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3<0反应④：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H4>△0（3）在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1:3进行投△料，在容器中发生上述2个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如下图，判断图中压强P1、P2、P3由大到小为。（4）压强不变时，分析升温过程中CO2转化率变化的原因。（5）某恒温恒容体系，按c(CO2)=1mol/L、c(H2)=3mol/L进行实验，平衡时CH3OH的物质的量分数为点M，此时CO2转化率为20%，则该条件下反应④逆反应的平衡常数K=。Ⅲ．科学家设计如图(串联光电催化反应池)减少CO2排放并获取制备甲醇的CH4。（6）光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂B原子和P原子实现的。p型半导体也称为空穴型半导体，n型半导体也称为电子型半导体。据此，推测n型半导体掺杂的是（填元素符号）。（7）产生CH4的电极反应式为：。湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第5页17.（14分）2024年12月3日，中国商务部首次使用长臂管辖权，严控对美出口镓，以反制美国发起的新一轮科技战。镓元素在地壳中含量很少且分散，其单质是氧化铝厂副产品，也是制造高性能半导体的主要原料。从高硅铝土矿(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3、Ga%=2.5g/t的Ga2O3)中得到氧化铝和金属镓的一种工艺流程如图所示。（1）Ga价层电子的轨道表示式为。（2）“烧渣1”中的Na2FeO4在“碱溶”产生Fe2O3和O2，则该反应的化学方程式为。（3）进入“离子交换2”的物质中存在Ga2Cl6，其结构式为，“离子交换1”中使用的是离子交换树脂（填“阴”或“阳”）。-33-5（4）已知该工艺的反应条件下，Ksp[Al(OH)3]=4.57×10，当溶液中离子浓度小于10mol/L时，认为生成沉淀的反应进行完全了。请计算证明“酸解”后铝元素沉淀完全。（5）“析出液2”中的某种微量的短周期金属离子能直接投入“酸解”过程，达到和CO2一样的效果，则该金属离子在“酸解”过程中发生的离子反应是。（6）氧化镓作为第四代半导体材料，具有一系列令人瞩目的优势，图为β-Ga2O3晶体结构纵向局部图，则氧原子是色球（填“深”或“浅”）。湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第6页18.（13分）异戊巴比妥是早期广泛使用的镇定剂，其合成线路简化表示如下。回答下列问题：（1）H2NCONH2中官能团的名称为。（2）Br的系统命名为。（3）含3个碳原子的羧酸A生成B的化学方程式为。（4）已知：乙醇钠的碱性比NaOH强。C到D中乙醇钠的作用是。（5）填写未知产物名称：D+尿素→异戊巴比妥+（不考虑配平）。（6）从有机物结构的角度分析，B中亚甲基上的H被连续取代的原因是。（7）从基团体积大小的角度分析：为什么在B→D的合成线路中，乙基取代是在C→D阶段而不是B→C阶段？。湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第7页19.（14分）学习小组为探究溶液中亚硫酸钠和六价铬盐的反应，在常温下进行了实验I-IV实验I实验II实验III实验IV5滴pH=9饱和5滴pH=9饱和5滴pH=22mL3mol/LNa2SO3溶液Na2SO3溶液0.05mol/LH2SO4溶液K2Cr2O7溶液2mLpH=22mLpH=8实验后0.05mol/L0.1mol/L2mLpH=9饱和IINa2SO3溶液的溶液K2Cr2O7溶液K2CrO4溶液溶液橙色变成绿色溶液黄色变浅无色溶液变成浅黄色黄色变橙色再变绿色3+溶液颜色：K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色，Cr为绿色，饱和Na2SO3为无色。回答下列问题：（1）整个实验需要使用煮沸的蒸馏水进行实验，这是考虑了对实验的影响。（2）实验I中发生的离子反应为：。（3）甲同学说，实验II说明碱性条件下，Na2SO3与K2CrO4不发生反应。乙同学说，单凭实验II还不足以说明，还要补做实验。补做实验的步骤和现象为：。（4）若已排除实验III中溶液体积变化导致溶液颜色变化的可能，则实验III颜色变化是因为饱和的Na2SO3溶液发生反应产生的（填离子符号），使得