湖北省云学名校联盟2025届高三年级2月联考化学

2025年湖北云学名校联盟高三年级2月联考化学试卷命题学校：夷陵中学命题人：高三化学组审题人：黄石市教科院杨彩云考试时间：2025年2月18日14:30-17:05时长：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cr52一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会生活及生产实践联系紧密，下列说法错误的是A．在工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率B．浓硝酸和浓盐酸按体积比3:1构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解C．脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，可制成电器开关、插座D．橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，提高其隐蔽性2．下列化学用语表达正确的是A．BCl3的电子式为：B．联氨(N2H4)分子的结构式为：3C．PCl3的共价键类型：sp-pσ键D．激发态H原子的轨道表示式：3．过二硫酸()是一种强氧化剂，用K2S2O8制备高锰酸钾的方程式如下：K2S2O8MnSO4H2OKMnO4K2SO4Y(未配平)。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．194g过二硫酸中过氧键数目为NAB．当生成1molKMnO4时，转移电子数为5NA2+C．1mol中硫原子的价层电子对数为4NAD．1molMn中M层电子数为11NA2−4．下列反应S的O4离子方程式正确的是−−+A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2+6H＝4↑+3222−－－B．NaHCO3溶液中通入足量的Cl2S：O23+SCOl42＝Cl+ClSOO2+2COH22+OH2O－－C．含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3OHH(sC)+OF3(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)－Δ－D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH+CH3COO+H2O高三2月化学试卷第1页共8页5．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存在链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵(S)最大，两种环状结构的熵(S)相近。下列说法错误的是A．水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构B．△H1＋△H2=－△H3－△H4C．三种结构中，β-D-吡喃葡萄糖的焓(H)最小D．葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果6．如下图所示有机物是合成新型除草剂四氟咯草胺的中间体。下列有关该物质说法错误的是A．分子式为C14H14F3NO3B．该分子中有2个手性碳原子C．一定条件下1mol该有机物最多能与3molH2反应D．该物质的核磁共振氢谱有8组峰7．下列制备过程均能一步实现的是A．高纯硅制备：粗SiSiHCl3高纯SiB．硝酸工业：NH3NO2HNO3C．硫酸工业：SSO3H2SO4D．工业乙醇：石油分馏CH2=CH2CH3CH2OH8．根据实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论向某溶液中先滴加2滴KSCN溶液，再加过量的氯水，溶液最终不A原溶液中无Fe2+显红色向Na2CO3溶液中通入SO2，将得到的气体混合物依次通过酸性高B酸性：H2SO3＞H2CO3锰酸钾溶液、澄清石灰水，前者溶液颜色变浅后者出现浑浊向C2H5X中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少CC2H5X发生了水解量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，有沉淀产生向H2O2和H2SO4的混合溶液中加入Cu片，观察到Cu片溶解并有气D反应产生了H2泡产生高三2月化学试卷第2页共8页9．离子液体被广泛应用于化学研究的各个领域，下图是一种离子液体的结构。E、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，其中E原子半径最小，W的一种同位素应用于年代测定，Y原子核外电子有7种空间运动状态，下列说法正确的是A．阳离子中含有大π键B．Z原子存在sp3杂化C．X原子连接的基团越大，阳离子体积越大，离子液体的熔点越高D．电负性：X＞E＞W10．CO2被N(C2H5)3捕获后，直接在纳米金催化剂表面加氢合成HCOOH，其反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。下列说法错误的是A．N(C2H5)3的碱性强于NH3**B．该历程中决速步骤的方程式是CO2+H*=HCO2C．纳米金催化剂降低了反应所需的活化能但不改变反应路径D．在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂11．下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是A．检验CH2=CHCHO有碳碳双键B．制备氢氧化亚铁沉淀C．铁钥匙镀铜D．制备无水氯化铁高三2月化学试卷第3页共8页12．分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图：已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。下列说法正确的是A．碲(Te)和砷(As)位于元素周期表第VA族B．利用蒸发结晶从“滤液1”中获取胆矾C．“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将Sb2O(SO4)4还原为SbCl33+--D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为Sb+Cl+2OH=SbOCl+H2O13．S、Cr形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．该化合物的化学式是CrSB．Cr原子的配位数为611231030．该晶体的密度为-3C2g•cmNAacD．基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数14．科学家提出一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系(如下图所示)，通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法错误的是A．锌-多硫化物电池白天可实现电能向化学能的转化B．夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接222C．日间工作时，b极的电极反应式为SxS2eSx1D．H2生产装置中可以使用钠离子交换膜高三2月化学试卷第4页共8页15．常温下，向浓度均为0.1mol/LHCOONa和CH3COONa的混合溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，部分粒子浓度与pH关系如图所示。已知：lg1.80.25，下列说法错误的是-A．L2代表c(HCOO)与pH关系曲线-9.25B．CH3COONa水解常数Kh为10C．整个过程中始终有2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)+-c(CH3COO)+c(CH3COOH)D．常温下，用HCOOH溶液吸收氨得到含1.0mol/LHCOOH和0.18mol/LHCOONH4的混合溶液，该溶液pH约为3二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全c1.010-5molL-1时的pH：Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：（1）基态Co原子价电子排布式为。（2）“滤渣1”的成分为。（3）用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用。（4）调pH=4之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是。（5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为和。（6）“除钴液”中主要的盐有(写化学式)，残留的Co3+浓度为molL-1。高三2月化学试卷第5页共8页17．某实验小组为探究KI溶液与Cu(NO3)2溶液的反应，进行如下实验：（1）取棕黄色清液，加入少量溶液（试剂a），溶液变为色，说明生成了I2。-1（2）为探究生成I2的原因，甲同学进行如下实验：向2mL1mol·LKI溶液中加入1mL溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：-－实验中生成I2的原因是在酸性条件下NO3氧化了I。（3）乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论，他的理由是该实验没有排除空气中的－-－O2氧化I的可能性。若要确证实验中是NO3氧化了I，应在该实验的基础上进行检验的实验。－乙同学利用原电池原理设计实验证实pH=1.5的条件下O2可以氧化I为I2，实验装置如图所示。试剂1为。石墨2电极上发生反应的电极反应式为。2+－（4）丙同学认为原溶液中Cu也可能在该条件下将I氧化为I2，受乙同学实验方案的启发，丙同学设计了如下装置探究溶液中的Cu2+氧化I－的可能性实验。丙同学观察到甲烧杯中溶液变浅黄色，电流计指针偏转，因而可以证明Cu2+氧化I－，但仍有同学提出该实验未排除氧气的干扰，为了排除氧气的干扰，可采取的措施有。（答两点）高三2月化学试卷第6页共8页18．随着工业化加速，氮氧化物（NOx）与碳氧化物（COx）排放量激增，对环境和气候构成严峻挑战。科研人员正积极探索高效转化技术及减排策略，以实现环境友好型可持续发展。Ⅰ.NO和CO主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：−1N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△=+180kJmol−12CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△=−△64kHJ=m__o_l___。(1)2NO时(g，)+将2等C物O(质g)的量的N2COO和2(CgO)+充N入2容(g)积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过(程2)T～℃中NO的物质的量随时间变化如图所示。(01min)1①平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，此时正反应速率与逆反应速率的大小关系为υ正υ逆（填“>”“<”或“=”）②时，若改变外界反应条件，导致发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______________________________。1minn(NO)1Ⅱ.利用CO2与H2反应制备HCOOH作为一种潜在的碳循环利用途径，也受到广泛的关注。在某催化剂作用下，CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应：①CO2gH2gHCOOHgH10②CO2gH2gCOgH2OgH20在一恒容容器中加入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性随温度变化如图2所示。其中，（3）曲线a表示（填“CO2的转化率”、“HCOOH的选择性”或“CO的选择性”）（4）280℃时，平衡后的压强为初始压强的92%，则y的值为。（5）240℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(结果保留两位有效数字)。（6）350℃时，为了提高HCOOH的选择性，在不改变反应时间和温度的条件下，可采取的措施有。（7）利用电解原理在酸性条件下可以将CO2转化为乙酸，电极间用质子交换膜隔开，阴极电极反应式为。高三2月化学试卷第7页共8页19．金黄色葡萄球菌为一种常见的食源性致病微生物，黄酮类物质X可以用于抗金黄色葡萄球菌治疗，物质X的一种合成路线如下。已知：Ⅰ．Ⅱ．III．（1）物质A名称为。（2）X中含氧官能团为醚键、。（3）D→E转化的第一步与NaOH溶液反应的化学方程式是。（4）试剂a的结构简式是CH3OCH2Cl，则E→F的反应的反应类型为。纵观整个流程，试剂a的作用是。（5）物质具有相同官能团的同分异构体（不考虑立体异构）的数目为。（6）J的结构简式为。（7）F和L生成X经历多步反应：第三步反应中，除生成产物X外还生成的有机产物有甲醇和。高三2月化学试卷第8页共8页