浙江省台州市2024-2025学年第一学期高二年级期末质量评估化学试题（PDF版，含答案）

2024学年-台州市第一学期l高二年级期末质量评估试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28S32C135.5K39Cu64Zn65Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于电解质的是A.SO?B.NaOHC.CaCO?D.HNO?2.将CO?通入饱和Na?COs溶液中可得到NaHCO?,下列说法不正确的是A.NaHCO?与盐酸反应，反应表现为吸热B.利用热的Na?CO?溶液可增强去油污的效果C.用广泛pH试纸测得某浓度NaHCO?溶液的pH=8.9D.Na?CO?和NaHCO?两溶液的离子种类相同3.下列化学用语表示不正确的A.Cl?中共价键的电子云图：B.铝的原子结构示意图：+283C.用电子式表示KCl的形成过程：k+?:→k-ts?a-D.碳的基态原子的轨道表示式：四四台州市高二化学期末试题第1页共8页4.下列说法不正确的是玻璃搅拌器冷水温度计一杯盖-I?食盐水内筒浸泡过隔热层的铁钉-外壳①②③④A.装置①在蒸发皿底部凝华得到碘晶体B.装置②可验证铁的析氢腐蚀C.装置③用于中和反应反应热的测定D.装置④用于标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液5.下列说法不正确的是A.通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长、键角与键能B.pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断C.利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素D.用红外光谱仪可分析分子中的化学键或官能团6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.锌铜原电池工作时，负极质量减少6.5g,转移电子的数目为0.1NAB.2molSO?与1molO?在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAC.标准状况下，2.24LCH?=CH?中含σ键数目为0.5NAD.0.1mol/LNazSO?溶液中Na+的数目为0.2NA7.下列有关方程式不正确的A.用TiCl4制备TiO?:TiCl4+x+2H?O=TiO?·xH?Ol+4HCIB.向AgCl沉淀中滴加KI溶液的离子方程式：I(ag)+AgCl(s)=AgI(s)+Cl(aq)C.H?的燃烧热△H=-285.8kJ/mol,表示H?燃烧热的热化学方程式为：H?g)+20?(8)=H?O()AH=-285.8kJ/molD.碳酸氢根离子水解的离子方程式：HCO?+H?O=H?O++CO?28.下列说法不正确的是A.杂化轨道可用于形成σ键或容纳孤电子对B.O?是极性分子，在水中的溶解度比在CCl?中大C.升高温度可使反应物分子中活化分子百分数增大D.向沸水中滴入饱和FeCl?溶液制备Fe(OH)?胶体台州市高二化学期末试题第2页共8页9.物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是选项实例解释A不存在稳定的H?、H?Cl和Cl?共价键具有饱和性B熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子间作用力依次减弱C稳定性：H?O>H?SH?O分子间可形成氢键，H?S分子间无氢键D分子的极性：BF?W>YB.Y单质具有良好的导电性C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱D.X元素的第一电离能比同周期相邻的两元素都要大12.在T℃下，将2.0molCaCO?(s)置于1.0L的真空密闭容器中，发生如下反应：反应1:CaCO?(s)=CaO(s)+CO?(g)△H?K=0.5反应2:2CO?(g)=2CO(g)+O?(g)△H?5min时，达到平衡状态，测得CO的体积分数为40则下列说法不正确的是A.T℃下反应体系达到平衡时，c(CO?)=0.5mol/LB.若容器体积变为0.5L,平衡时CO的体积分数变小C.0-5min,v(O?)=0.05mol/(L·min)D.2CO(g)+O?(g)+2CaO(s)=2CaCO?(s)△H=-(2△H?+△H?)台州市高二化学期末试题第3页共8页13.RCH=CH?(其中R为一H或-CF?)在硫酸催化下与水加成生成醇的反应机理如下，乙烯与水加成反应的能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是omA.乙烯的能量高于乙醇的能量②①B.增大H+浓度可加快总反应速率能情③C.产物酸性：CF?CH?CH?OH”、“<”)。其中液氨类比水可发生自耦电离，写出液氨自耦电离的方程式：▲。(2)下列说法不正确的▲。A.电负性：N>0>HB.键角：NH?+>NH?>NH?C.N?H?含有非极性键的非极性分子D.NH?、NH?+和NH?中心原子均为sp3杂化(3)NH?能够以1:700比例溶于水，原因▲。(4)某含氮化合物晶胞如图，该晶体类型是▲,该化合物的化学式为▲。18.(10分)以银锰精矿(主要含Ag?S、MnS、FeS?)和氧化锰矿(主要含MnO?)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。银锰精矿浸银液滤渣沉银粗银过滤H?SO?—浸锰滤液⋯⋯→Mm2+NEHCO;浴液Mnco;氧化锰矿已知：酸性条件下，MnO?的氧化性强于Fe3+(1)浸锰的过程中会产生H?S气体，写出H?S的电子式：▲,滤液中含有的主要金属离子为▲。(2)写出由Mn2+转化为MnCO?的离子方程▲。(3)下列说法正确的是▲_A.SO?2-的VSEPR结构为正四面体B.第三电离能：I?(Mn)”、“<”或“=”,下同),用离子方程式表示其原因：▲。若溶液由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)▲_c(CH?COOH),则此时溶液中的离子浓度大小关系：▲。Ⅱ.已知25℃时，常见几种物质的电离平衡常数如下表CH?COOHHCIOH?CO?NH?·H?O电离平衡常数1.8×10-?3.0×10-8Kal=4.3×10-7Ka?=5.6×10-111.8×105(3)结合上述表中的电离常数，判断下列有关说法正确的是▲。A.等pH的醋酸和次氯酸溶液：c(CIO)=c(CH?CO0)B.等物质的量浓度的醋酸溶液和氨水中，H?O的电离程度不相同C.等物质的量浓度的醋酸和碳酸溶液中酸根离子浓度：c(CH?COo)CH?COONa(4)将少量的CO?通入到NaClO溶液中的化学方程式▲。20.(10分)CO?催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放。已知：反应ICO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.5kJ/mol反应IⅡCO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41.0kJ/mol请回答：(1)已知反应IⅡ在一定温度下能自发进行，则反应Ⅱ的△S▲_0(填“>”、“<”或“=”)(2)将1molCO?和3molH?充入恒压(3MPa)密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应I和IⅡ,在不同温度下反应相同时间，测得CO?转化率和甲醇选择性LCH?OH???耗C2的总C2×100???图1所示：台州市高二化学期末试题第6页共8页CO?x(CH?OH)电源60Ⅱa(CO?)7540a(CO?)%50x(CH?OH)%O?202