安徽省安庆市怀宁县高河中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）

2024-2025学年度第一学期高二期末教学质量检测化学试题一、单选题（每题3分，共42分）1．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别燃烧，后者放出的热量多B．已知强酸强碱的中和热为，若将含的醋酸稀溶液与含的稀碱溶液混合，放出的热量小于C．乙炔的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为：  D．  2．氯原子对的分解有催化作用：  ，  。大气臭氧层被消耗的反应是  ，该反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A．反应的B．是吸热反应C．D．氯原子能改变该分解反应的3．中国科学院大学以为电极材料，以为原料利用电化学催化还原法制备。用计算机模拟电极材料表面发生反应的历程如图(*表示微粒与的接触位点)，下列说法错误的是A．上述制备的反应方程式为B．为生成反应的中间体C．比更稳定D.电催化还原生成的选择性高于生成的选择性4．已知的键能为，的键能为。反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如右图所示。下列说法不正确的是A．的键能为B．升高温度，反应①和②速率均增大C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能5．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是实验起始时各物质的浓度平衡时物质的浓度0.010.0100.0040.020.0200.020.020.02A．该温度下，反应的平衡常数为0.25 B．实验达平衡时，C．实验和中的平衡转化率相等 D．实验开始时，反应向生成的方向移动6．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是A.反应过程中有非极性共价键的断裂与形成B.加入催化剂M可以使化学平衡正向移动C.物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量D.上述历程决速步骤的反应为7．反应在不同温度（T）时的平衡常数（K）如下：70080083010001200K0.60.91.01.72.6密闭容器中，某温度（T）、某时刻（t）时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为、、、。下列说法不正确的是A．该反应 B．若，则t时刻反应向正反应方向进行C．若t时刻反应达到化学平衡，则D．当达到化学平衡时，8．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是弱酸甲酸(HCOOH)HClOA．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：C．碳酸钠溶液中通入足量：D．纯碱溶液中滴加少量甲酸：9．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A．a点水的电离程度大于c点B．中和a点和b点HC，消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同C．当时，HA溶液的pH为8D．当时，三种溶液同时升高温度，变大10．图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是A．点到点：加入少量氨水可实现B．点到点：加入少量冰醋酸可实现C．KW的关系是：D．T1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向氨水中加入少量的硫酸铵固体时，溶液中增大B．向氨水中加入稀硫酸至氨水恰好被中和：C．溶液加水稀释时水解程度增大，溶液的减小D．溶液中，存在12．含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是。A．a为电池的正极，发生还原反应B．该电池工作时受环境温度的影响C．当外电路中有转移时，a极区增加的的个数为D．b极的电极反应式为13．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是A．a极反应： B．A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极D．a极上通入标况下甲烷，阳极室减少14．前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：Z>Y>QC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键二、解答题（共58分）15.（14分）钛白粉是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是，含有少量的CaO、等杂质)为原料生产制备的工艺流程如下：回答下列问题：(1)基态Ti的核外价电子排布式为______________。(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti的存在形式为，则“酸浸”中发生反应的离子方程式为_________。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件为_________。(3)绿矾是，则“还原”加入过量铁屑的目的是___________。(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是_____________。(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是___________。A．高炉炼铁 B．电解熔融NaCl制钠C．铝热反应制锰 D．分解制银(6)转化为有以下两种方法。在时反应的热化学方程式如下：①②请分析方法②加入C(s)的目的是______________。16．（15分）回收利用工业废气中的和并制备甲酸(HCOOH)，实验原理示意图如下。回答下列问题：(1)电极M连接电源的_______________(填“正极”或“负极”)。(2)离子交换膜只允许通过_____________(填离子符号)。(3)装置a中发生反应的离子方程式为________________________。(4)参与的电极反应式为___________________________。(5)若电源采用铅蓄电池，理论上处理气体电源内部会转移_______________，生成__________________。(6)若电源采用碱性甲醇(C)燃料电池，则电池的负极电极反应式为________；当消耗最终制得甲酸时，电流效率为_________。(电流效率定义为实际产量除以理论产量的百分比)17．（15分）研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。(1)催化重整反应为。已知，时，、和的燃烧热如下表：可燃物该催化重整反应的__________________。(2)与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  ①反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则____________(填“>”“<”或“=”)0。②和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和产率的影响如图1所示。则由图1判断合成最适宜的温度是_____________；温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是________________。(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入和，容器内起始的压强为，达到平衡时，测定容器内生成了，且生成的选择性为(反应物的选择性)。①下列相关说法正确的是_______________(填字母)。A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率B．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变C．当，说明反应达到了平衡状态D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的平衡产率②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数_______________。(4)和在某支撑的表面的反应历程如图2所示(表示过渡态)。决定总反应速率的步骤的活化能_______________。18（14分）．Li及其化合物在电池行业得到广泛应用。请回答：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(选填序号)。A． B．C． D．(2)是有机合成中常用的还原剂，制备方法是：。①Al的价层电子排布式为_______________。②与Al同一周期的元素中，第一电离能小于Al的元素有_____________(填元素符号)。③中，各元素的电负性由小到大的顺序是____________。④利用下图中的装置制备LiH，装置连接顺序是______________(选填序号，必要时可重复使用)。(3)生成过程的能量变化如下图所示。Li的第一电离能为____________________。计算与足量反应生成晶体的____________________。(4)有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”为________________(结果保留2位小数)。高二化学参考答案题号12345678910答案BCBCDDBCBB题号11121314答案CCBA15．(1)(2)、(3)将全部还原为，同时防止被氧化(4)促进水解，防止形成胶体，便于过滤分离(5)AC(6)提高反应的(热力学)趋势，提高四氯化钛的产率16．(1)正极(2)H+(3)(4)(5)22(6)50%17．(1)+247.3(2)>250°C反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低；(或温度升高，催化剂的活性下降，CH3OH产率降低或温度升高，反应Ⅱ占主导，CO产率升高，CH3OH产率降低)(3)A(4)2.1718．(1)C(2)NaADBCBE(3)520(4)0.21