2024-2025学年度张家口市第一中学高三年级高考第一次模拟化学

2024-2025学年度张家口市第一中学高三年级高考第一次模拟C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)化学试卷＞Ksp(BaCO3)本试卷满分100分，考试时间：75分钟D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关考查内容：人教版选择性必修一第一章---第三章6．室温下，下列离子组在给定条件下一定可以大量共存的是＋＋2－2－可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32A．FeCl3的溶液中：K、NH4、SO4、CO3＋＋2－－B．与铝反应生成H2的溶液中：Na、NH4、SO4、NO3一、单选题（每题3分，共42分）－－1＋＋2－－C．c(OH)=0.1mol·L的溶液中：K、Na、SO4、NO31.化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是＋－13－12＋2＋－－＋＋D．由水电离的c(H)＝10mol·L的溶液中：Mg、Ba、Cl、NO3A．25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H)是pH＝6.5的牛奶中c(H)的100倍＋7．同温度下的四种溶液，当NH4浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是B．用热的碳酸钠溶液清除灶具上的油污，利用了盐类水解原理A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2OD．CH3COONH4C．“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中ΔH<0，ΔS<08．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是D．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理－12－＋2＋＋A．0.1mol·L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO4)＞c(NH4)＞c(Fe)＞c(H)2.室温下，下列实验探究CH3COOH是弱电解质的方案中不能达到目的的是．－1溶液：＋＋＋＝2－＋－＋－选项探究方案B0.1mol·LNaHCO3c(Na)c(H)c(CO3)c(HCO3)c(OH)．－1溶液：＋2－＋－＋－1C0.1mol·LNa2S2c(Na)=c(S)c(HS)c(H2S)A测定0.10mol·LCH3COOH溶液pH－D．0.01mol·L1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：B将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，测pH+＞－＞－＞+－1c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C向0.10mol·LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，测定pH是否变化9．利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是D测量醋酸、盐酸的导电性强弱3．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，﹣+﹣+其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)Ur(aq)+H3O(aq)②Ur(aq)+Na(aq)NaUr(s)。下列叙述错误的是A.①是尿酸的电离方程式①②的正反应均为吸热反应B.①②③④C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响4.神舟十三号航天员在中国空间站进行的“天宫课堂”第二次授课活动中，演示了太空“冰雪”实验——C．利用装置③测定醋酸溶液的浓度过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是D．利用装置④制备Fe(OH)3胶体A.醋酸钠溶液是非电解质B.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中ΔH<010．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是C.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中ΔS>0D.向水中加入醋酸钠后，水的电离被抑制+A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H的物质的量为0.2mol5．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，．的溶液中含有－的数目为下列关于这些常数的说法中，正确的是B1L0.1mol/LNaClOClO0.1NA－C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH的数目为0.001NAA．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)一般均变大-－4B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH浓度为10mol/L一中精神：敢为人先行为世范砥砺奋进永争第一1一中校训：孜孜以求锲而不舍慎独自砺兴国益民{#{QQABCQCQgggIABJAAAgCQQkQCkMQkBACAYoOQAAQsAIBABNABAA=}#}11．25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是二、填空题（共58分）15．(16分)按要求填空：溶质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH－1(1)常温，0.1mol·L的①NH3·H2O②NH4Cl③NH4HSO4④CH3COONH4⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液的未测定pH341011+⑥NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4)由小到大的顺序为：(填序号)。－1－1水的电离程度α1α2α3α4α5(2)将AgCl分别放入①5mLH2O②10mL0.2mol·LMgCl2溶液③20mL0.5mol·LAgNO3溶液④－1溶液中溶解至饱和，各溶液中+由大到小的顺序是（填序号）。A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α140mL0.1mol·LHClc(Ag)已知室温下浓度均为的各溶液如下表所示。C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4(3)0.1mol/LpH溶液12.常温时，三种金属硫化物在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA=-lgc(A)。下列说法正确的是NH4ClNaHSO3NaCNNaHCO3Na2CO3pH5.14.011.09.711.6A.常温下，三种物质中CuS的溶解度最小①上述5种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式)。-30B.常温下，Ksp(MnS)=10－10②已知室温时氢氰酸(HCN)的电离平衡常数Ka=4.9×10,同浓度、同体积的NaCN与HCN的混合C.加热可使b点移动到a点溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。D.若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，③向Na2CO3溶液中加入过量的HCN溶液,写出反应的离子方程式：。则可加入CuS固体2－－+④0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CO3)+c(OH)c(H2CO3)十c(H)(填“>”“<”或“=”)。13.牙齿表面有一层坚硬的Ca5(PO4)3OH保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿⑤在一定温度下,1mL0.1mol/LNaCN溶液加水稀释至10mL过程中,下列数值变小的是。会被腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在NaHCO3NaFCa5(PO4)3OH——A.c(H+)·c(OH)B.C.c(OH)D.2+3－－溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca(aq)+3PO4(aq)+OH(aq)。⑥25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液pH=7,试用含a的代数物质Ca5(PO4)3OH(s)Ca5(PO4)3F(s)CaCO3(s)式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。-30-60-9Ksp8.0×104.0×102.8×1016．(14分)钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为下列说法错误的是FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，还含有少量MgO、SiO2等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的+A.残留在牙齿上的糖会发酵产生H,使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质电极材料LiFePO4，工艺流程如下：52+33－－B.该温度下，Ca5(PO4)3OH的溶度积常数表达式为Ksp=c(Ca)·c(PO4)·c(OH)C.NaHCO3可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙齿－D.含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生OH,从而使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡逆向移动14.某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术进行酸碱中和滴定实验：25℃时，用0.1000mol/LNaOH回答下列问题：溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸和一元酸HB溶液，通过pH传感器在电脑上得到的pH(1)“酸浸”中滤渣的主要成分为(填化学式)。变化曲线如图所示。下列说法错误的是2—(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl4形式存在，写出水解反应生成TiO2·xH2O的离子方程式：A．曲线Ⅱ当加入20.00mLNaOH溶液时，混合溶液pH=7。-5B．25℃时，HB的电离平衡常数Ka约为10水解过程中需加水稀释并加热，其目的是。C．当加入20.00mLNaOH溶液时，c(HB)+c(B-)=c(Na+)(3)“氯化”中发生反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH<0。该反应在200℃达到平D．a点时，溶液中2c(H+)+c(B-)=2c(OH-)+c(HB)衡时，TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是：。一中精神：敢为人先行为世范砥砺奋进永争第一2一中校训：孜孜以求锲而不舍慎独自砺兴国益民{#{QQABCQCQgggIABJAAAgCQQkQCkMQkBACAYoOQAAQsAIBABNABAA=}#}(4)工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是(填标号)。a.滴定终点读数时仰视刻度线A．理论上，每制得1molTi需要2molMgb.该“84”消毒液在光照下放置时间过长B．反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气c.滴定振荡时，有少量待测液溅出滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失C．在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似d.18．(14分)氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。D．该反应同时生成MgCl2，电解熔融MgCl2的产物均能在流程中利用(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：(5)“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为。6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是。(6)若“滤液②”中Fe3+恰好沉淀完全[即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L]时溶液pH≈1,此时溶液中a.混合气体的密度不变b.容器内N2的物质的量分数不再变化2--22-3-8c(HPO4)=。[已知：Ksp(FePO4)=1.2×10；Ka1(H3PO4)=6.9×10、Ka2(H3PO4)=6.2×10、c.12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键d.混合气体的平均相对分子质量不再改变-13Ka3(H3PO4)=4.8×10](2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：17．(14分)“84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效化学键≡－O-HN-NN-HO=ONN氯(HClO与ClO的总量)来衡量，有效氯含量越高,消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典键能kJ·mol-1467160391498945方法，实验步骤如下:则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式。Ⅰ．取5.00mL“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适(3)一定条件下，在5L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。时间/s012345Ⅱ．加入几滴指示剂，用0.1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液(pH>7)滴定至终点，记下消耗硫代n