湖南省常德市安乡县第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

湖南省常德市安乡县第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23V-51Fe-56Cu-64一、单选题（每题3分，共42分）1．化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是A．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料B．“天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料C．使用La-Ni合金储氢是利用其与H形成金属氢化物D．建设美丽乡村大量使用钢材，钢材属于金属材料2．同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。Co有多种同位素，一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为→+。下列叙述中正确的是A．、、属于两种元素B．和互为同素异形体C．和具有完全相同的性质D．上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应3．下列物质的性质和用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．铁粉具有磁性，可用作食品的抗氧化剂 D．明矾易溶于水，可用作净水剂4．下列说法中正确的是A．14C和14N互为同位素B．金刚石、足球烯(C60)互为同素异形体C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．CaCO3难溶于水，所以为弱电解质5．下列说法不正确的是。A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用6．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：K+、Na+、NO、MnOB．含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SOC．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO、SO、HCOD．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO-存在8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．利用图甲方法验证装置的气密性 B．实验室里利用图乙装置制备氯气C．利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．图丁配制100mL一定物质的量浓度的盐酸9．下列说法正确的有①CO2溶于水能导电，CO2是电解质②冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、醋酸均属于纯净物③同素异形体之间的转化是氧化还原反应④向澄清石灰水和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊⑤纳米碳材料的粒子直径为1~100nm，该物质能产生丁达尔效应⑥实验室制备胶体：将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，停止加热A．2个 B．3个 C．4个 D．5个10．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．与反应转移电子数为B．常温常压下，和混合气体中含有的原子总数为C．500mL2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子数为D．中极性共价键数目为11．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是A．元素的非金属性：p>q B．单质与水反应置换出氢气的能力：m中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式；④反应离子方程式。(2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式。④反应的离子方程式。D中加入氢氧化钠的现象。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为。18．某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：Ⅰ.含量的测定：采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示：相关的实验步骤如下：①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；②准确量取50.00mL3.030mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；④用0.120mol·L-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。(1)仪器M的名称为。(2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是。(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n()的值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。Ⅱ.含量的测定：采用重量分析法，实验步骤如下：①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。(4)步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是。(5)步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是。(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为。参考答案题号12345678910答案AABBADBAAB题号11121314答案DDDC15．(1)氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂，(2)大圆圈内部小圆16．(1)660.0(2)250mL容量瓶、药匙(3)①③⑤(4)BCAEFD(5)ADF17．2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑18．(1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中(3)偏大(4)待浊液分层后，向上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则说明BaCl2溶液已过量(5)洗去沉淀表面的可溶性杂质，减少沉淀的溶解损失(6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O