河北省石家庄实验中学2025届高三年级第一次调研考试化学

石家庄实验中学2025届高三年级第一次调研考试化学命题：高三化学考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2．下列化学用语表达正确的是A．HCl的形成过程是B．—NH2的电子式是·N¨¨H∶HC．基态氮原子的轨道表示式为D．化学式为EF的晶胞结构可能是3．NH3脱NO的一种MnO2催化机理如图所示。下列说法错误的是A．MnO2能结合NH3的原因是Mn有空轨道能接受孤电子对，形成配位键B．催化过程中Mn的配位数和化合价发生了改变C．MnO2能加快反应速率，提高NH3脱NO的平衡转化率D．总反应化学方程式为4NH3＋4NO＋O2催化剂4N2＋6H2O4．部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A．一定条件下，a→b→e→g均可实现一步转化B．向h中加入稀盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则h为碳酸盐C．用氯化钡溶液可验证f中是否含有gD．c、d均有毒，易造成大气污染5．肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法错误的是A．在光照条件下可以与Cl2发生取代反应B．分子式为C9H8O2，可使溴的四氯化碳溶液褪色C．存在顺反异构体D．分子中含有2种官能团6．下述装置或操作能实现相应实验目的的是装置或操作实验目的铁钉表面镀铜配制银氨溶液选项AB装置或操作实验目的验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯选项CDA．A B．B C．C D．D7．下列有关离子方程式错误的是A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：B．用溶液处理锅炉水垢中的：C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应：D．苯酚钠溶液中通入少量气体：8．“中国天眼”建造的关键材料之一是SiC，工业制备SiC的原理：Ⅰ．，Ⅱ．。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．6.0g含Si-O键数目为0.4B．高温下，生成11.2LCO时转移的电子数为C．中氧化剂、还原剂质量比为1：1D．每生成1molSiC，总反应中转移的电子数为29．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明向盛有浓度均为的和混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色B制备晶体向溶液中加入95%的乙醇C比较的电离程度与水解程度的大小室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐溶液的D氧化性：向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色A．A B．B C．C D．D10．萃取剂P204对钒(V)有强萃取力，萃取平衡：。常温下，溶液中的cH+随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是A.3min时，萃取反应已停止B.1min时，正反应速率大于逆反应速率C.3min时，若增大cH+，平衡向左移动，平衡常数减小D.t2∼3min内平均速率vVO2+=2c3−c2t3−t2mol·L−1·min−111．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子的2p能级中含有3个未成对电子；X2W2是离子晶体；Y的简单氢化物空间构型为V形；Z是短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。下列说法不正确的是A．第一电离能：I1(X)0，则表示CH4平衡转化率的是曲线______（填“A”或“B”），判断的依据是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在压强恒为p、温度为800K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中n(CO):n(H2O)=________，干重整反应的平衡常数Kp=________________________________________________________________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简）。（2）二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、C/Cu、N−C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图丙所示(IS表示始态，TS表示过渡态，FS表示终态，∗表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳(N−C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________。丙17．（14分）布洛芬是生活中一种常用的退烧药，具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种以A为原料制备布洛芬（F）的合成路线如图。已知：(1)的反应类型为。(2)写出D中含氧官能团的名称：，每个D分子中手性碳原子数为。(3)的化学方程式为。(4)写出E的结构简式：。(5)布洛芬的某种同系物X的分子式为，其符合下列条件的X的同分异构体Y共有种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的Y的结构简式为。①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③1molY最多能与1molNaOH溶液反应。(6)缓释布洛芬（）可长时间维持退烧、镇痛效果，请以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸为原料，设计路线合成缓释布洛芬（无机试剂任选）。18．（15分）氮的化合物对人类生产、生活有着重要的作用。I．NCl3是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图甲所示(忽略部分夹持装置)：Ⅱ.肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图乙所示：回答下列问题：(1)NCl3分子的空间结构为。(2)图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为；若药品X为氯酸钾；则A中反应的离子方程式为；根据气流方向，各仪器的连接顺序为(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。(3)N2H4的制备实验中，装置存在一处缺陷会使N2H4产率降低，请提出改进方法。(4)探究N2H4的性质：取装置F中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。经分析知该晶体为N2H6SO4和(N2H5)2SO4，可推出N2H4·H2O呈(填“酸性”或“碱性”)，其主要电离方程式为。(5)测定NCl3(摩尔质量为120.5g·mol-1)的纯度：已知NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤：ⅰ.准确称量C中的产物1.00g置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；ⅱ.将混合气通入300mL0.10mol/LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；ⅲ.量取30.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.15