湖南省名校联盟2024-2025学年高一下学期开学质量检测化学试题（含答案）

湖南省名校联盟2024-2025学年高一下学期开学质量检测化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学品在食品加工领域用途广泛。下列说法错误的是A.利用维生素C的氧化性将食物中的Fe3+转化为Fe2+B.苏打和小苏打的水溶液均显碱性，是重要的食用碱C.袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质D.ClO2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品2.下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是A.处于图中斜线区域（）元素均为金属元素B.元素位于元素周期表的第四周期第IVA族C.元素所在族的元素统称为碱金属元素D.相同条件下，比更容易被还原3.海底存在丰富的固态甲烷水合物(xCH4·yH2O)，某科研小组提出利用CO2置换甲烷水合物中的CH4，实现甲烷水合物的安全开采，其原理如图所示下列说法正确的是A.CO2中存在非极性共价键BH2O分子通过化学键形成笼a和笼bC.甲烷水合物中的CH4无法全部被置换D.置换过程中xCH4·yH2O断裂极性键4.二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是A.和均是硫元素的同素异形体 B.的分子结构模型为C.二硫化碳的电子式为 D.的结构示意图为5.砷元素和溴元素常用于合成杀虫剂，下列有关二者的说法错误的是A.溴化砷中溴元素显正价 B.的酸性强于C.溴原子的半径小于砷原子 D.比更稳定6.浓氨水挥发出的可与发生反应：，由于该反应有明显的白烟生成，历史上曾用该反应检验输送的管道是否泄漏。下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数值）A.常温下，中所含共价键的数目为B.标准状况下，中的中子数目为C.消耗，反应转移电子的数目为D.该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成7.下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是选项物质用途离子方程式A利用制取漂白液B苛化法制烧碱（生石灰与纯碱溶液反应）C利用溶液除去铝制配件表面氧化膜D用稀盐酸溶解氧化铁A.A B.B C.C D.D8.实验小组需要配制的溶液，下表是实验小组设计的部分实验步骤。下列有关评价错误的是步骤1步骤2五水硫酸铜晶体脱水称量硫酸铜固体质量步骤3步骤4溶解硫酸铜固体定容A.省略步骤1不会对实验的准确性造成影响B.步骤2称量的质量为C.步骤3中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率D.步骤4中的操作会导致所配溶液浓度偏高9.在密闭、干燥的环境中将与的混合粉末加热到可制得净水剂高铁酸钠，发生的主要反应为。下列说法错误的是A.参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为B.既是氧化产物又是还原产物C.作氧化剂时，参与反应的为D.每生成标准状况下，有被氧化10.下列实验方案能够达到实验目的的是选项实验目的实验方案A制备胶体向溶液中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸后停止加热B确定纯碱样品（含）的纯度取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重C验证非金属性：将稀盐酸滴在大理石粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊D检验溶液中是否存在取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝（已知淀粉遇变蓝）A.A B.B C.C D.D11.铁元素价-类二维图是学习铁元素化学性质的重要模型，图中的箭头表示物质间的转化关系。下列说法正确的是A.与水蒸气在高温条件下可实现①的转化B.转化②过程中固体的颜色由红棕色逐渐转变为红褐色C.在潮湿空气中发生转化③，发生反应的D.向溶液中加入铜粉发生转化④，利用该反应可除去溶液中的杂质并得到纯净的溶液12.某化学小组用“84”消毒液制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（已知：中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略；酸性溶液的氧化性比的强）。下列说法错误的是A.a处变为橙色，说明的氧化性比的强B.b处变为蓝色，说明的氧化性比的强C.c处褪色，使酸性溶液褪色的物质可能是D.d处红色褪去，可能是生成某种具有漂白性的物质所致13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W是生铁中含量最多的非金属元素，Z的单质常温下能与X的单质反应。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：W＞X B.Z位于元素周期表中第13纵列C.最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞Y D.该药物最多可消耗3molHCl14.铝粉和氧化铁粉形成的混合物被称为铝热剂，常用于焊接钢轨。某实验小组设计如下实验对铝热剂的组成进行探究。步骤1：称取铝热剂，并分成两等份。步骤2：向其中的一份中加入的溶液，加热并搅拌，充分反应后，过滤，得滤液中的浓度为（忽略溶液体积的变化），滤渣经洗涤、干燥、称量，得质量为。步骤3：将另一份点燃，恰好完全反应，待产物冷却后向其中加入的盐酸，充分搅拌至固体完全溶解，经检测溶液中的阳离子只有，其中的浓度为（忽略溶液体积的变化）。下列说法错误的是A.步骤2中生成铝盐的物质的量为 B.步骤2中所得滤渣的质量为C.步骤3溶液中 D.步骤1称取铝热剂的质量为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.物质的分类、转化在化学中占有重要地位。现有下列几种物质：①铜；②干冰；③稀硫酸；④液态氯化氢；⑤蔗糖；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体。回答下列问题：（1）属于分散系的是___________（填序号，下同）；能够导电的纯净物是__________；属于电解质的是__________。（2）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为__________，利用__________可区分胶体和溶液。（3）某金属氯化物含有氯离子，则金属M的摩尔质量为___________。（4）实验室需要配制的稀硫酸，需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸__________（保留2位有效数字），配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有__________。（5）可用酸性高锰酸钾溶液处理固体（显价），补全发生反应的离子方程式_________：□☐☐_________☐☐☐□_________。16.X、Y、Z、M、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题：元素编号元素性质或原子结构的相关叙述X原子L层比K层多2个电子Y可形成空间结构呈V形的10电子氢化物Z短周期主族元素中原子半径最大M原子最外层电子数是最内层电子数的1.5倍Q原子L层电子数等于K、M层电子数之和W最高正化合价与最低负化合价代数和为6（1）X在元素周期表中的位置是____________；它的一种核素可测定文物年代，这种核素是____________（填核素符号）。（2）Y、Q、W的简单离子半径依次增大的顺序为____________（用离子符号表示）。（3）X的最高价氧化物与Z的某种氧化物反应可以生成Y的一种单质，该化学方程式为___________。Z的这种氧化物中含有的化学键类型是____________。（4）Q的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与M的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。（5）上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________（填化学式）。用电子式表示Q的钾盐（二元化合物）的形成过程：____________。（6）元素Z与元素M相比，金属性较强的是____________（填元素符号）。下列表述正确且能证明这一事实的是____________（填字母）。A．对应单质与酸反应时，每个M原子比Z原子失去的电子多B．对应单质与水反应时，M不如Z反应剧烈C．Z的单质可将M从其盐溶液中置换出来，反之M的单质无法将Z从其盐溶液中置换出来D．M的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高17.某工厂的工业废水中含有大量和较多的，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题：已知：（过量）。（1）流程中的①、②物质分别是____________、____________。（2）将明矾溶于水后再加入过量的溶液，反应的离子方程式为____________。（3）鉴别滤液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是____________（填字母）。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。A．先滴加溶液，后滴加新制氯水B．先滴加新制氯水，后滴加溶液（4）取滤液D于试管中，滴加足量溶液，观察到的现象是_____________。（5）绿矾在空气中容易被部分氧化[转化为，不考虑其他反应]，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是____________（填字母）。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀，再通入（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。计算该晶体中____________。A．溶液B．溶液C．溶液D．酸性溶液（6）某些工业废水中还含有剧毒的，常用绿矾在酸性条件下作还原剂来处理（变为），反应的离子方程式为____________。18.将通入中，保持反应温度为左右可制备，某实验小组利用下列装置制取少量（部分夹持装置已省略）。回答下列问题：已知：①和常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同；的沸点为。②硫是一种难溶于水的黄色晶体；常温下二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体。（1）若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为____________h（填接口小写字母）。（2）仪器R的名称为___________。装置C中发生反应的离子方程式为__________。（3）A中采用加热方式与直接加热相比其优点是_________。（4）碱石灰的主要作用有_____________；___________。（5）装置E中冰水的作用是__________。（6）将几滴滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味的无色气体逸出，写出与水反应的化学方程式：____________。（提示：反应中仅硫元素化合价发生变化）（7）该小组为检验制得的产品中是否含有杂质，进行如下实验：①取产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤；②在①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为。则产品中氯元素的质量分数为__________（保留3位有效数字），产品中__________（填“含有”或“不含有”）杂质。湖南省名校联盟2024-2025学年高一下学期开学质量检测化学答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.③⑦②.①③.④⑥（2）①.分散质粒