大名一中高二年级2024-2025学年第二学期开学考试（考试时间：75分钟；满分：100分）出题人：杨延庆可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Fe56Co59Sn119选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列元素中电负性最大的是A．N B．P C．Si D．C2．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]-下列叙述正确的是A．离子半径：W-X>Z4．金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列说法正确的是A．非金属性：Oc(ClO-)=c(Na+)12．下列说法不正确的是(温度均为25℃)A．的和的溶液等体积混合后溶液呈酸性B．氨水和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性C．的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则D．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合液的pH为1013．下列说法错误的是A．在不同状态时的熵值：B．在常温下能自发进行，则该反应的C． 能否自发进行与温度有关D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的14．下列说法正确的是A．通入适量的气体，使溶液中，增大B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应D．溶于中的水解方程式为：二、非选择题(58分)15(每空2分，共14分)钴一种非常稀缺的金属资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一、某工业废料中含稀土元素和少量、、等金属离子，分离其中的稀土元素后，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：已知25℃时，，，萃取钴的原理：回答下列问题：(1)钴元素在元素周期表中的位置。(2)要使完全沉淀，至少为。(3)酸分解时控制温度50~60℃，原因是。(4)反萃取时最合适的试剂a是。(5)写出“沉钴”时发生反应的离子方程式。(6)“沉钴”后需将沉淀洗涤干净，实验室检验该沉淀是否洗净的方法是。(7)“煅烧”必须在氩气中进行，若在空气中煅烧，400℃时会生成另一种钴的氧化物，固体残留率为69.7%，则该反应的化学方程式为。16(第1小题2分，其余每空2分，共14分)草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。某兴趣小组设计了测定硬水中钙离子的浓度的转化流程，如图所示，回答下列问题：(1)盛装酸性标准溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管，注入酸性标准溶液之前，滴定管需要、洗涤和润洗。(2)若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处时，管内液体的体积_______(填标号)。A．等于10.00mL B．等于15.00mL C．小于15.00mL D．大于15.00mL(3)写出“沉淀”反应的离子方程式：。(4)“滴定”时判断滴定终点的依据是。(5)本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的酸性标准溶液为mL。该硬水样品中的物质的量浓度为。(6)下列操作会使测得的硬水样品中浓度偏高的是_______(填标号)。A．滴定管未用标准溶液润洗 B．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥C．滴定前仰视读数并记录数据 D．草酸钙沉淀洗涤不充分17．(14分)氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。(1)已知：IO+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。①该转化的还原半反应是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是。②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO得到电子，使其性增强，进而与I-发生反应(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是。用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。装置序号试管内药品现象甲浓盐酸24小时后仍无明显变化乙Cu粉+硫酸24小时后仍无明显变化丙Cu粉+浓盐酸24小时后气球变鼓②甲是对比实验，目的是排除的干扰。③a.丙中气球变鼓是因为生成了气体(填化学式)。b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：。(3)探究以下原电池的工作原理。实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。①该装置中右侧Ag电极作(填“正”或“负”)极。②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：。18．(16分)回答下列问题：I、已知：反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)Fe(s)+H2(g)的平衡常数为K2.不同温度时K1、K2的值如下表，请根据表中数据，回答下列问题：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67(1)请写出反应①的平衡常数K1的表达式；通过表格中的数值可以推断：反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)当温度为973K时，反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K3=(结果保留小数点后2位)(3)能判断反应③已达平衡状态的是_____。A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)(4)根据反应①与②及上表数据，能够推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是(填写序号)。A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO2的量Ⅱ、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0，请回答下列问题：(5)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率mol·L-1·min-1.(6)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是(填字母序号)。A．B．C．