铁人中学2023级高二下学期开学考试化学试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16O-19Mg-24Al-27Ti-48Cu-64一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语表示错误的是()A.H2O的VSEPR模型：B.基态碳原子的价层电子排布图为：C．Be原子最外层电子的电子云轮廓图：D．CH3CH2OH的质谱图：2．下列叙述中正确的是()A．键能：Si－H>P－H>S－H>Cl－HB．BF3、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．SOeq\o\al(2－,3)中心原子的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形D．键角：CO2>CH4>H2O>NH33．下列叙述中错误的是()A．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验B．石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素D．1molSiO2晶体中含有2NA个Si-O键(NA表示阿伏加德罗常数的值)4．只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法正确的是()A．舞台上干冰升华时，共价键断裂B．具有皇冠形状的S8()分子中S的杂化方式为sp2C．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5．分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新分子的过程，此法在药物设计与合成中有广泛的应用。如图为蔗糖分子修饰得到的三氯蔗糖。下列说法不正确的是()A．电负性最大的元素为氧元素B．氯原子核外有17种空间运动状态不同的电子C．三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子D．三氯蔗糖易溶于水，与三氯蔗糖分子和水分子之间形成氢键有关6．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是()A．钛酸钙的化学式为CaTiO3B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1∶2C．硒化锌晶体中阳离子的配位数为6D．CaF2中F－与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109°28′7．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是()A．元素的电负性：Wc(SOeq\o\al(2－,4))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)>c(OH－)⑤0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3)⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)⑦pH=7的NH3和NH4Cl混合溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)⑧0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)A．3个 B．4个 C．5个 D．6个9．镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是()A．镁铝合金的化学式为MgAl2B．熔点：氯化铝>氯化镁C．晶体中存在的化学键类型为金属键D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)10．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A．三种中间产物中Z最稳定B．生成产物P2的决速步为中间产物Z到产物P2的基元反应C．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))C．实验3所得溶液中存在：c(Na+)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,3))D．实验4反应后静置，所得上层清液中一定有：c(Ba2+)⋅c(SOeq\o\al(2－,3))=Ksp(BaSO3)13．已知pKa=－lgKa，在25℃时，H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.22。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLH2R溶液，溶液中H2R、HR－、R2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。[如R2－分布分数：]下列说法错误的是()A．两次突变，应选用不同的指示剂B．pH=8时：c(Na+)>c(R2－)>c(HR－)C．b点溶液的pH约为4.54D．c2(HR－)”、“<”或“=”)0；其正反应在_____________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)该反应的反应速率表达式为：v正=k正·c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数_____________(用含k正、k逆的代数式表示)。若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是_____________(填标号)。a．k正增大，k逆减小 b．k正减小，k逆增大c．k正减小的倍数大于k逆d．k正减小的倍数小于k逆(3)恒温时，向一密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生上述反应，的平衡转化率()与压强的关系如图所示。则此温度下，该反应的平衡常数Kp=___________(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。II．某含镍(NiO)废料有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此提取NiSO4的工艺流程如图所示：已知：①金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图所示。②25℃时，HF电离常数Ka=7.2×10-4，Ksp(MgF2)=7.4X10-11(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有_____________(写一条即可)。(2)废渣1的主要成分是_____________(填化学式)。“氧化”步骤中加入H2O2的目的是_____________(用离子方程式表示)。(3)25℃时，1mol/L的NaF溶液中c(OH－)=_____________(列出计算式即可)mol/L.(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol/L，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)=_____mol/L.18.(14分)坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SiO4)2(OH)，还可含有V、Cr、Mn等元素。(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________（填序号）。(2)烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：①Cr3+核外电子排布式为________。②H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是________________。③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。④分子中的大π键可用符号πeq\o\al(m,n)表示，其中n表参与形成大QUOTEπ键的原子数，m表参与形成大QUOTEπ键的电子数（如二氧化碳分子中的大π键可表示为），则烟酸中的大πQUOTE键应表示为___________。(3)SiCl4、SiF4都极易水解。SiCl4、SiF4都属于__________QUOTE（填“极性”或“非极性”)分子，其熔点的关系为SiCl4________（填“>”、“<”或“=”)SiF4。(4)氮化硼在一定条件下可以制得