重庆市万州第二高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

万州二中高2023级高二下期月考化学试题注意：本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Cr-52Ge-73一、选择题（每小题3分，共14题，42分）1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法正确的是（）A．锗的电子云图有32个小黑点B．石墨烯是一种有机高分子材料C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D．单晶硅可用于制造硅太阳能电池2．2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是（）A．Al原子结构示意图：B．基态镁离子能量最高的电子云轮廓图为球形C．镁和铝都位于元素周期表的s区D．基态原子价层电子排布式：3s23p33.基态原子A的最外层有两个未成对电子，次外层有两个电子，下列说法一定正确的是（）A．简单氢化物在同族沸点最高B．单质硬度很大C．没有最高正价D．第一电离能:N>A4．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）A．第9列元素中不完全是金属元素B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．12g金刚石中含有C—C的个数为2NAB．基态B原子有3种空间运动状态不同的电子C．标准状况下，22.4LPH3中原子数目为4NAD．1mol乙炔中含有NA个π键6．关于M的说法正确的是（）A.分子式为C12H16O6 B.含三个手性碳原子C.所有氧原子共平面 D.与(CH3)2C=O互为同系物7．下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A． B．C． D．8．下列叙述中正确的有几项（）①熔融状态能导电的化合物是离子化合物②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子③O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大④极性分子中一定不含有非极性键⑤CH3CH2OH、CF3CH2OH分别与钠反应时，后者的反应更剧烈⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块⑦有共价键的晶体一定是共价晶体A．2B．3C．4D．59．下列说法正确的是（）A．相对分子质量为55的质谱B．原子的发射光谱C．熔融硫黄粉末，冷却后得晶体硫D．铁药匙上镀铜10．铝的卤化物AlX3(X为Cl、Br、I)在气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法不正确的是（）性质AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔点/℃1290192.497.8189.4沸点/℃1272180256382A．AlF3晶体类型与其他三种不同 B．1molAl2Cl6中所含σ键数目为8NA C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e﹣结构 D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Al-Cl键能大于Al-Br11．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（）选项实例解释A萘()易溶于四氯化碳萘与四氯化碳中均含有非极性共价键B热稳定性：HF>HClH-F的键能大于H-Cl的键能C单质碘的沸点大于单质溴分子极性越大，范德华力越大D对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛中共价键更稳定12．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是（）A．Y可形成一种正四面体结构的分子 B．X对应氧化物形成的晶体易升华C．W、X分别与Z形成的化合物均易溶于苯D．简单氢化物稳定性的顺序为X>Y>Z13.科学家合成了由氮原子组成的N5+、N5-等高能量微粒，它们的结构如图。已知：N5+的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；N5-属五元环结构，结构类似于苯。下列判断合理的是()A．N5AsF6与Na3AsO4中As化合价不同B．N5-中N原子轨道杂化形式有sp2、sp3C．N5-比N5+稳定D．N5+N5-属于离子化合物14.硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。其某种化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法正确的是（ ）A．Se的简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B．该化合物的晶体类型是分子晶体 C．该化合物的化学式为K8SeBr6 D．距离Se﹣Br八面体最近的K有8个二、非选择题（共4题，58分）15.（14分）W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋方向X基态原子的价层电子排布为nsnnp2nY只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素的都高R其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等Q基态原子最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子上述属于非金属元素的有：（填元素名称）。Q元素在周期表中的位置（周期、族）；与Q同周期，最外层电子数相同的有：（填元素符号）。Y的焰色为。X、Y、Z的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。W、Y、R的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。解释Z的第一电离能比同周期相邻元素的都高的原因。16．(15分）三氯化铬（CrCl3）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取CrCl3的反应为，其实验装置如下图所示：已知：①COCl2（俗称光气）有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO42-（黄色）；酸性条件下，H2O2将Cr2O72-（橙色）还原为Cr3+（绿色）。光气的空间构型为，光气的电子式为。三氯化铬固体的晶体类型为。（3）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化的离子反应方程式为。（4）A装置用于干燥N2和观察其流速，A中的试剂名称为；无水CaCl2的作用是。（5）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是。（6）样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：，。①滴定终点的现象为。②样品中无水三氯化铬的质量分数为。（计算结果精确到0.1%）（14分）I.2022年北京冬奥会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。（1）干冰易升华，晶胞中1个CO2分子周围紧邻个CO2，可以像氟利昂或（10电子微粒，写化学式）一样作为制冷剂。（2）在冰晶体中除氢键外还存在范德华力（10kJ/mol）.已知冰的升华热是30kJ/mol，则冰晶体中氢键的能量是kJ/mol。（3）Si与C同主族，晶态SiO2中O-Si-O和CO2中O-C-O键角大小：O-Si-OO-C-O（填“大于”“小于”“等于”），原因是。II.SiCl4可发生水解反应，机理如下：（4）含s、p、d轨道的杂化类型有：A.dsp2B.sp3dC.sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为(填标号)。（5）SiCl4在CCl4中溶解性较好，原因是。18．（15分）一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料，X的晶体可视为Ge晶体中部分原子被取代后形成。图a为锗的晶胞，图b为一种单元结构，图c为X的晶胞。（1）Ge的价层电子轨道表示式为。（2）图b不是晶胞，理由是。（3）比较晶体锗与晶体硫的熔点：锗硫（填“大于”“小于”“等于”），原因是。（4）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中，若M原子的坐标参数为（0，0，0），W原子的坐标参数为（1，1，1/2），则R原子的坐标参数为。 （5）图a晶胞参数为anm，Ge原子之间的最短距离为。（6）图c中与Hg距离最近的Sb的数目为。（7）设X的最简式的式量为Mr，密度为ρg/cm3,用已知量表示出y=(列出计算式)。