学易金卷2025年高考考前押题密卷化学（全国卷旧教材）（考试版A4）

绝密★启用前2025年高考考前押题密卷化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27K39Pd106一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活、科技密切相关。下列物质主要成分为有机高分子化合物的是A．铺路用的改性沥青 B．小麦秸秆制成的衣架C．利用二氧化碳合成的高级脂肪酸 D．碳量子点构成的荧光材料8．下列叙述正确的是A．盐酸和氨水均可使Cu(OH)2溶解B．Na和Fe均能与H2O反应生成碱C．NH3和SO2均可使红色石蕊试纸变蓝D．SiO2和Fe2O3均能与C反应生成CO29．有机物X→Y的反应如图所示。下列说法错误的是A．Y中所有碳原子可能共平面B．依据红外光谱可以确证X、Y存在不同的官能团C．可用氯化铁溶液或酸性高锰酸钾溶液鉴别X、YD．依据上述原理，10．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化B向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有C向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中为黄色，为橙红色)增大氢离子浓度可使转化为D向溶液中加入少量溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀新制可检验葡萄糖11．时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：I．  慢       Ⅱ．   快Ⅲ．   快已知，当R基团不同时，水解相对速率如下表：R相对速率1000.023x0.0034下列说法不正确的是A．第一步反应的活化能最高B．加入，能促进溴代烷的水解C．可以预测x的值介于之间D．下列卤代烃水解速率顺序为：12．一种用3－氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X－和OH－同时且等量放电。下列说法正确的是A．每转移1mole－，生成1mol环氧氯丙烷 B．电解一段时间后，装置中OH－的物质的量不变C．若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷 D．该装置工作时需不断补充X－13．常温下，pH=3的NaHR溶液稀释过程中δ(H2R)、δ(HR-)、δ(R2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HR-的分布系数δ(HR-)=，lg2=0.3。下列说法正确的是A．曲线L2代表δ(HR-) B．Ka1(H2R)=2×10-2C．a点溶液的pH=5.7 D．b点溶液中，c(Na+)＞2c(HR-)+c(R2-)二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）活性炭载钯（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯碳）的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氧化钯（）和Pd的流程。回答下列问题：（1）实验室中可在（填仪器名称）中模拟“焚烧”过程。为二元弱碱，常温下的电离常数、，则常温下0.1mol/L水溶液pH=。（2）“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A，A为（填化学式），钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为，写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式。（3）“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为（填名称），加入该试剂的目的是。（4）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度mol（氢气的浓度r为1molPd吸附氢气的物质的量，用含、n的分数式表示）。27．（14分）氨基甲酸铵是一种有机化合物，化学式为，为白色固体，易分解，易水解，是化学工业中尿素生产过程的中间产物，也用于医药氨化剂。利用如图所示的装置制备氨基甲酸铵并测定其在室温下(25℃)分解的分压平衡常数。回答下列问题：已知：，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则容易发生副反应生成无机盐。I．制备氨基甲酸铵，部分实验装置如图所示：（1）如何检查装置A的气密性：。（2）装置A和B中装有相同的固体，则该固体为。（3）若缺少装置B，反应器中可能发生的副反应的化学方程式为。（4）装置E中浓硫酸的作用为。II．测定室温下(25℃)氨基甲酸铵分解的分压平衡常数：实验步骤：①将氨基甲酸铵装入球泡中，调整旋塞位于d位置，调节恒温槽温度为25℃，将E处接至真空泵，打开K，降低体系内压强，利用水银压差计测得初始状态的压强为，关闭K。②达到分解平衡时，利用水银压差计测得体系内压强为。③反应结束后，调节旋塞的位置，然后E处接真空泵，经洗气瓶和干燥剂抽出氨基甲酸铵的分解产物。（5）实验步骤③中调节旋塞位置为(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（6）根据实验测得数据计算氨基甲酸铵固体分解的分压平衡常数为。（7）达到分解平衡时，氨基甲酸铵应有少量剩余，若实验结束时发现无固体剩余，可能会对结果产生影响，分析原因：。28．（15分）人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为    。回答下列问题：（1）已知：①    ；②    ；③a、b均为大于零的数，且a＞b。（用含a、b的式子表示）。某研究小组设计合成的路线及的部分应用如图所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为。（2）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为。（3）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响（如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注）。①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式：。②结合图3及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是。（4）在T℃时，将6mol（g）和12mol（g）充入容积为10L的恒容容器中，只发生，初始压强为kPa，测得体系中剩余（g）的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率，该反应的平衡常数。（用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式）②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）钾、铁和硒(Se)元素在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为。阴阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生变形的现象称为离子极化，电荷密度越高，极化能力越强。和相比，化学键中共价键成分百分数较高的是，原因是。（2）常温常压下，为无色液体，固态的晶体类型为；中心原子的价层电子对数为，下列对分子空间构型推断合理的是(填标号)。a． b． c． d． e．（3）钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影如图所示，该化合物的化学式为，其晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为(用含a、的代数式表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）杂环化合物在药物中广泛存在，依托度酸(etodolac)用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎等，具有耐受性好、镇痛作用强等特点，尤其适用于老年患者。以下为其合成路线：已知：①甲苯中甲基使苯环上与甲基邻、对位的氢原子活化；硝基苯中硝基使苯环上与硝基间位的氢原子活化②+③羟基间反应成环醚为取代反应回答下列问题：（1）由苯制备物质A，最好应先引入(填“乙基”或“硝基”)；物质Q中的含氧官能团的名称为。（2）OHC-CH2CH2CH2OH的系统命名为，该物质存在多种同分异构体，其中一定条件下能与NaOH溶液反应的同分异构体有种。（3）写出上述过程中F→G被O2氧化的化学反应方程式。（4）D＋H→P主要经历先后两种反应类型，P→Q的另一种产物的结构简式为。（5）在医院里肠杆菌等细菌的鉴定常利用吲哚实验，转换反应式如下：吲哚的结构如图所示，柯氏试剂M化学式为C9H11NO，该步反应的另一种产物为H2O，则M结构简式为。