学易金卷2025年高考考前押题密卷化学（山东卷）（考试版A3）

绝密★启用前2025年高考考前押题密卷化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．中华文化源远流长，化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是A．淀粉经酯化后可用于生产表面活性剂、可降解塑料等B．木版年画制作技艺使用的赭石颜料属于无机化合物C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．玛瑙是生产汝瓷的原料之一，其主要成分为二氧化硅2．四种中学化学实验常用仪器如图所示，下列叙述正确的是A．分离植物油和水选用仪器① B．仪器②的名称是“具支试管”C．仪器③常用于中和滴定实验 D．可以加热的仪器有②③④3．下列叙述正确的是A．盐酸和氨水均可使Cu(OH)2溶解B．Na和Fe均能与H2O反应生成碱C．NH3和SO2均可使红色石蕊试纸变蓝D．SiO2和Fe2O3均能与C反应生成CO24．可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过反应制备，下列说法错误的是A．该反应为熵增过程 B．该反应实现了氮的固定C．该反应需在无水条件下进行 D．的电子式为5．科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是A．基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种B．电负性大小为：O>B>HC．该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3D．该结构中共有4种不同化学环境的氧原子6．Beckmann重排反应是反应物肟在酸的催化作用下重排为酰胺的反应，离去基团与迁移基团处于反式。有机物X与Y的异构化反应如图所示，、均为甲基时，下列说法正确的是A．依据红外光谱不能判断异构化反应是否发生B．X中N原子孤对电子参与形成键C．X的同分异构体中，能发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构）D．的异构化产物为7．W、X、Y、Z、R、Q六种主族元素，原子序数依次增大，其中，W具有一种没有中子的同位素；X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Q相邻，Y是地壳中含量最多的元素，短周期中Z电负性最大，R原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是A．化学键中离子键成分的百分数：R2X>R2QB．XY2与QY2晶体类型相同C．XW3+与W3Y+的空间构型相同D．X、Q分别与Z形成最简单分子都能和WZ反应阅读下列材料，完成8-10题。化学需氧量(ChemialOxygenDemand)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗折算为的消耗量。其操作步骤如下：①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。②向①中溶液中加入的标准液(过量)。③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。8．对于上述实验原理，下列说法错误的是A．步骤②中用碱式滴定管盛装标准液B．滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化C．酸式滴定管用标准液润洗后，应将管内液体从滴定管上口倒入废液缸中D．步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色停止滴定9．计算水样中COD含量(mg/L)表达式正确的是A． B．C． D．10．根据上述实验原理，下列说法错误的是A．若水样中含量偏高，则所测水样中COD偏大B．步骤③滴定终点俯视读数，则所测水样中COD偏大C．步骤①中若煮沸时间过短，则所测水样中COD偏小D．步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD偏大，需补加标准液二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．制甲醇的反应历程如图所示：已知：Ⅰ.与在活化后的催化剂表面生成甲醇的反应是放热的可逆反应Ⅱ.该过程的副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0下列说法错误的是A．制甲醇的方程式为： B．反应中经历了In−C、In−O键的形成和断裂C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性D．减压可以提高的平衡转化率12．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化B向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有C向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中为黄色，为橙红色)增大氢离子浓度可使转化为D向溶液中加入少量溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀新制可检验葡萄糖13．镓被称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以砷化镓废料(主要成分为GaAs，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Ga，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以H3AsO4形式存在。下列说法错误的是A．砷化镓“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4B．“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3、CA3(AsO4)2、CaSO4C．实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒D．电解Na[Ga(OH)4]溶液的阴极电极反应式为14．实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如图所示。下列说法错误的是A．膜m为阴离子交换膜B．每生成1mol苯甲酸盐，转移4mol电子C．电路中转移2mol电子，阴极区溶液质量减少18gD．若用铅蓄电池作电源，a电极应与极相连15．常温下，pH=3的NaHR溶液稀释过程中δ(H2R)、δ(HR-)、δ(R2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HR-的分布系数δ(HR-)=，lg2=0.3。下列说法正确的是A．曲线L2代表δ(HR-) B．Ka1(H2R)=2×10-2C．a点溶液的pH=3.7 D．b点溶液中，c(Na+)＞2c(HR-)+c(R2-)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）基态原子价电子排布式为。（2）常温下，与硼单质反应生成为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为和(填化学式)。和中的键角大小顺序是，实验测得中3个键长远比和的半径之和小，原因是。（3）一定条件下，和反应生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为。上述反应的化学方程式为，X晶体内含有的作用力有(填字母)。a．配位键     b．离子键    c．氢键     d．金属键用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置，需要组原子分数坐标，晶体中有种化学环境的原子。（4）阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为(用含的代数式表示)。17．（12分）一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2还含少量的Al2O3、FeO、MgO、SiO2和CaO等]为原料制备钌(Ru)的流程如图，回答下列问题：已知：①常温下，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，≈2.7，≈3.9②离子浓度等于或低于1×10-5mol•L-1时，则认为该离子已被完全除去。（1）气体A的成分为，滤液1中溶质为。（2）“沉铁”的离子方程式为。（3）“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.01mol•L-1和0.02mol•L-1，常温下取2.0L该滤液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为。（4）“灼烧”时Ar的作用是。（5）产生相同量的钌，方案1中消耗H2与方案2中产生CO2的物质的量比值为；从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是。18．（12分）二硫化钨是一种乌精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验室利用反应制备的装置如图所示(夹持装置略)。已知：常温下为黑灰色固体，熔点1250℃；S的沸点445℃；的沸点77℃。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品。(ⅰ)通入氩气；(ⅱ)……；(ⅲ)关闭，打开。操作(ⅱ)为；A中发生反应的离子方程式为。（2）C为U型水柱压力计，其作用是。D中盛装的药品是(填化学式)。反应结束后应继续通一段时间氩气，主要目的是，从产物中分离得到S的操作是。（3）粗产品中残留的游离硫可用浸取-碘量法测定。称取产品于锥形瓶中，用足量浸取，浸取后用快速滤纸过滤并用分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧杯浓缩溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉中通燃烧，生成的被的碘标准液恰好完全吸收。产品中游离硫的质量分数，下列情况会导致测量值偏小的是(填标号)。A．用快速滤纸过滤时消耗时间过长B．过滤时没有洗涤锥形瓶C．管式炉中通燃烧时过量D．量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡19．（12分）化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。I的结构简式：已知G的分子式为：回答下列问题：（1）A中的官能团的名称。（2）下列说法正确的是________。A．A到C的反应是取代反应，生成的氯化氢和反应使原料的利用率提高B．D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化C．A的碱性比的碱性强D．A用氢气还原的产物可以和发生加聚反应生成高分子产物（3）E的结构简式。（4）写出K到I的化学方程式.（5）与甲醇按物质的量1∶1反应只生成一种产物，写出符合下列条件的该产物的同分异构体（写结构简式）。a．能发生银镜反应b．水解产物能使氯化铁溶液显紫色c．谱检测表明：分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积比为3∶2∶2∶1（6）运用上述信息设计以为原料制备高分子化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。20．（12分）人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为    。回答下列问题：（1）已知：①    ；②    ；③a、b均为大于零的数，且a＞b。（用含a、b的式子表示）。某研究小组设计合成的路线及的部分应用如图所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为。（2）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为。（3）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响（如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注）。①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式：。②结合图3及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是。（4）在T℃时，将6mol（g）和12mol（g）充入容积为10L的恒容容器中，只发生，初始压强为kPa，测得体系中剩余（g）的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率，该反应的平衡常数。（用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式）②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是。