四川省成都市第七中学2024~2025学年度下期高2025届三诊模拟考试化学

化学试卷2024-2025学年下期高2025届测试化学考试时间：75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ni—59Zn—65Ag—108一、选择题：(本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1.化学在生活中有重要作用。下列说法错误的是A.味精(谷氨酸钠)可用作食品增味剂B.乙醇用于杀菌消毒原理是使微生物蛋白质变性C.聚乙烯可用于制作食品包装袋D.制作矿泉水瓶的聚酯纤维是纤维素的一种2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HCl的s­pσ电子云：B.次氯酸的结构式：H—Cl—OC.的习惯命名：邻羟基甲苯D.NH3的VESPR模型：3.下列离子方程式或电极反应式书写正确的是2++A.CuSO4溶液除去H2S气体：Cu+H2S==CuS↓+2H—+B.氨气通入硝酸中反应:5NH3+3NO3+3H==4N2+9H2O+­C.中性海水中吸氧腐蚀的正极反应：O2+4H+4e==2H2O+——D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H+Cl+ClO4.右图表示含某短周期主族元素X物质的类别与化合价的对应关系。自然界中的X主要存在于海水中。下列说法错误的是A.NaX固体与浓硫酸共热可制取aB.b能使鲜花褪色，说明单质b具有漂白性C.c的化学式为X2O，是d(HXO)的酸酐—D.e阴离子XO4的空间构型为正四面体形5.七叶亭是一种植物抗菌素(结构如右图)，该分子所有原子共平面。下列说法正确的是A.该分子共含有4种官能团B.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗2molBr2C.1mol该物质与足量氢气反应，最多消耗2molH2D.该分子中所有碳原子均为sp2杂化1化学试卷9.常温下，纯化工业级氧化锌(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如下图所示已知还原性：Mn>Zn。下列说法错误的是A.“酸浸”中不宜用稀盐酸代替稀硫酸B.“氧化”得到的滤渣①只含Fe(OH)3C.“沉镍”中主要发生的是置换反应D.“沉锌”所得滤液中的阳离子主要是Na+和K+10.实验室常用金属钠除去有机溶剂中残留的少量水，在除水过程中常加入少量二苯甲酮作为指示剂，其指示原理如下：下列说法错误的是A.金属钠除水的原理是2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.每当1mol二苯甲酮被还原为二苯甲醇，需消耗2mol钠和2mol水C.当溶液由蓝色变为无色时，说明体系中水分已被除尽D.甲苯和乙醚可用此法干燥，而乙醇和丙酮不能11.M、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于第二周期且相邻。它们组成的一种有机阴离子与Gn+形成的配离子结构如下图。G元素位于第四周期，其价层轨道上只有1个未成对电子但价层电子的空间运动状态有6种。下列说法错误的是A.G为Cu元素，n=2B.电负性：M0,ΔS>0B.两个反应中均涉及极性键的断裂与生成C.若底物改为，则取代产物为D.升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例—14.常温下，用Hg(NO3)2测定NaCl溶液中c(Cl)时，含Hg微粒的分布系数훿(该微粒在所有含Hg微粒中的物质的量浓度分数)与lgc(Cl—)的关系如图所示。已知Hg2+与Cl—的配合物存在如下平衡：푛(含汞配离子中的氯元素)平均配位数푛̅=总，100.26≈1.8。下列说法错误的是푛总(溶液中的汞元素)—A.lgc(Cl)=­4时，体系中主要存在HgCl2­0.85­1B.K1=10，K2=10C.P点的横坐标值为­6.61D.由X点数据计算得：m≈1.174化学试卷15.某镍银氧化物的晶胞如图(a)所示。该晶体属六方晶系，晶胞参数a=b=293pm，c=1838pm，훼=훽=90o,훾=120o。晶体中3种离子在ab面投影位置均为图(b)，所有Ni­O键长均为xpm，所有Ag­O键长均为ypm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该氧化物的化学式为AgNiO2B.晶体中与Ni3+距离最近且相等的O2­个数为4该晶体的密度为3×199­3C.3g·cm푁×2932×1838×√×10−30A2푎2D.x、y满足：6√푥2−+6y=18383二、非选择题：(本大题共4小题，共55分)16.(13分)金属锗在电子工业领域有着重要应用。从某锌浸渣(含ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、PbSO4)中提取Ge的工艺流程如下：已知部分含锗微粒的存在形式与pH的关系如下(常温下)，回答下列问题：pH<22.5~55~12>124++2—Ge存在形式Ge[Ge(OH)3]GeO2GeO3(1)基态Ge原子的价电子排布式为，“滤渣”的主要成分是(填化学式)。(2)浸出液中Ge以Ge4+存在，“还原浸出”中涉及Fe元素总反应是(填离子方程式)；试剂A属于碱性氧化物，其化学式为。(3)““沉锗”是将Ge元素以GeO2形式沉淀，理论上应控制pH不高于。(设浸出液中各­1­16­17金属离子浓度均为0.1mol•L，常温下Ksp(Fe(OH)2)=1.0×10，Ksp(Zn(OH)2)=1.0×10)2­(4)“酸溶”后溶液的pH为1.8，“萃取”中酒石酸与含锗微粒形成络离子[Ge(C4H4O6)3]。①酒石酸结构如右图，该分子中含有个不对称碳原子，(填序号)手性。a.一定有b.可能有c.一定没有②“萃取”时须维持pH<2，否则萃取率下降，可能的原因是。5化学试卷­117.(14分)乳酸亚铁((CH3CH(OH)COO)2Fe，M=234g•mol)是良好的补铁剂，易溶于水(在水中溶解度随温度升高而增大)、难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。I.制备FeCO3(装置如下图):(1)仪器c的名称是。(2)组装仪器，检查装置气密性，加入试剂。先关闭K2，打开K1、K3。为了防止产品被空气氧化，待在m处检验到纯净的H2后，先将(补充操作)，再关闭K1、K3，打开K2。(3)可用NaHCO3溶液替代B中Na2CO3溶液制备的FeCO3，发生反应的离子方程式为。此法所得产品纯度更高，原因是。(4)干燥的FeCO3是空气中稳定的白色固体，湿润时易因被氧化为氢氧化物而变成茶色，该反应的化学方程式为。II.制备乳酸亚铁：o(5)将制得的FeCO3和少量铁粉加入乳酸溶液中，75C下搅拌反应。隔绝空气加热蒸发，(补充操作)，过滤，用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体。III.乳酸亚铁产品纯度测定：取9.3600g样品加足量硫酸酸化溶解配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.1000mol•L­1Ce(SO4)2标准液滴定。重复滴定4次，消耗标准液的体积分别为33.98mL、33.10mL、34.00mL和34.02mL。(6)滴定时发生反应：Fe2++Ce4+==Fe3++Ce3+。产品纯度为(用百分数表示)。若滴定操作时间过长，则测得样品纯度将(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。6化学试卷18.(14分)工业上以合成气(含CO、H2和少量CO2)为原料制备二甲醚(DME)，涉及反应如下：­1①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1=­90.2kJ•mol­1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=­24.5kJ•mol③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)­1(1)反应2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3=kJ•mol。(2)恒温恒压时，初始投料比n(H2)/n(CO)与平衡时CO转化率XCO和二甲醚选择性2푛(DME)SDME=关系如右图：푛消耗(CO)(i)当n(H2)/n(CO)=1.0且n(CO)=1.00mol时，DME的产量为mol(保留两位小数)。(ii)当n(H2)/n(CO)<1.0时，CO的平衡转化率随投料比增大而显著增大的原因是。(3)573K、5MPa下，反应前后气体组成如下表：物质H2COCH3OHCH3OCH3H2OCO2原料气组成/mola30.00002.0平衡气体组成/%67.55.05.010.02.510.0­2反应①用气体分压表示平衡常数KP=(列出原始计算式)(MPa)，a=。(4)CH3OCH3在MoO3催化剂表面生成HCOOCH3的反应历程如下(*代表物质吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)：(i)发生反应的第一步是DME(g)被催化剂吸附，生成DME*(未在上图中示出)。升温(选填“有利于”或“不利于”)该吸附过程自发进行，原因是。(ii)上述历程的决速步中MoO3被还原为MoO2，则决速步的反应式为。7化学试卷19.(14分)科学家在1933年首次成功合成了金刚烷(C10H16)，但直到1962年才首次合成出其同分异构体扭曲烷。其合成路线如下：已知：①；12②，一级醇(RCH2OH)比二级醇(RRCHOH)更易发生此反应回答下列问题：(1)化合物A含有的含氧官能团名称是，A→B的反应类型是。(2)B→C中三乙胺(N(CH2CH3)3)的作用是。(3)D→E的离子方程式为。(4)试写出G的结构简式。(5)G→H转化过程中的两步反应顺序不能调换，原因是。(6)“扭曲烷”(选填“具有”或“不具有”)对映异构体。(7)满足下列条件的A的同分异构体共有种。①能与FeCl3发生显色反应；②苯环上只有3个取代基；③1mol该物质最多消耗2molNaOH其中核磁共振氢谱显示4组峰且峰面积比为1:2:2:9的结构是(任填一种)。8