高三化学试卷

2023年湖北省高三上学期1月期末考试高三化学试卷命题学校：云梦一中命题教师：杨善荣审题学校：襄州一中考试时间：2023年1月9日下午14：30-17：10试卷满分：100分注意事项:1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2、回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Co59Zn65Sn119一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。1.中国制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是()A．世界杯Laeeb毛绒玩具B．冰墩墩外壳C．FIFA官方纪念品D．松山湖清芯半导体SiC器件2.布洛芬是一种解热镇痛药，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．其结构简式如图所示．下列关于布洛芬的叙述中正确的是()A．分子式为C13H16O2B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2C．该分子中最多有8个碳原子位于同一平面D．能发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应3.2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是()A．运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应B．长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料C．铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲”D．空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第1页4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()．-13-1的溶液中：2+、+、2-、Ac(OH)110molLMgKSO4NO3．使甲基橙呈红色的溶液：+、2+、、BNaCaHCO3NO3．pH=13的溶液：+、+、2-、CNaKSO4HCO3D．水电离的+-131的溶液：+、+、2-、-cH=10molLNH4KCO3Cl5.劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是()选项劳动项目原理解释A用石膏改良盐碱土壤硫酸钙显酸性B用糯米酿制米酒酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精C用熟香蕉催熟猕猴桃生果香蕉释放的酯可加速生果成熟D用“爆炸盐”(含2Na2CO33H2O2)洗涤衣物过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性∙6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L5B．25℃、1.01×10Pa状态下，1molSO2中含有的原子总数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA－1D．1L1.0mol·L盐酸中含有NA个HCl分子7.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。AsCl3是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是()A．电负性：ClGaAsB．AsCl3中含有σ键C．AsCl3分子为平面三角形D．基态Ga和As原子的未成对电子数相同8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是()A．a的氧化或还原均可实现氮的固定B．b是红棕色气体，b常温下可转化为cC．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D．e的溶液一定呈中性湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第2页9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不．正．确．的是()A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．QZ2所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D．X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性10.下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论检验海带中的将海带灰溶解并过滤，取少量滤液酸化后加入过量若溶液变蓝，则海带中含有A碘元素的H2O2或新制氯水，振荡，再加入1-2滴淀粉溶液碘元素检验NaNO2溶取一定量的NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀若溶液由橙色变为绿色，证B液的还原性H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液明NaNO2具有还原性-1往5mL0.1mol•L的AgNO3溶液中加入若产生的白色沉淀转变为黄探究不同沉淀C2mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol•L-1色，则说明AgCl可转变为之间的转化的NaI溶液AgI检验某有机物向其中先加入1mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再加入若有砖红色沉淀产生，则含D-1是否含醛基2mL0.1mol•L的CuSO4溶液，混合加热有醛基11.已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH为()A．2ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2-ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3-112.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol·LNH3·H2O滴定10mL浓度均-1为0.100mol·LHCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示，下列说法正确的是()A．①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B．溶液温度高低为①>③>②--C．③点溶液中有c(Cl)>c(CH3COO)D．③点后因离子数目减少使电导率略降低湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第3页13.由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应-1用。高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol。下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A．用装置甲除去废铁屑表面的油污B．用装置乙加快废铁屑的溶解C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O14.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是()A．Na2O2只作氧化剂B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C．每生成22.4L氧气就有2molFe2＋被氧化D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物15.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB.放电时，吸附层M发生的电极反应：H22e2OH2H2OC．Na从右边穿过离子交换膜向左边移动D．“全氢电池”放电时的总反应式为：2H2O22H2O二、非选择题：共4题，共55分。16．（15分）FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第4页有关信息如表：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/℃232246-33沸点/℃22606521142+3+4+其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn易被Fe、I2等氧化为Sn无色液体，易水解生成SnO2(1)仪器A的名称为，甲中发生反应的离子方程式为。(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到现象后，开始加热装置丁。(3)若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为，若将SnCl4溶于适量CCl4中，二者互溶，原因是。(4)为测定产品中Sn2+的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：①甲同学：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用amol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，2+滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V1mL。由此可计算产品中Sn的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是。②乙同学：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L。硝酸银标2+准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V2mL，由此可计算产品中Sn的质量分数。硝酸银溶液最好盛放在(填序号)滴定管中。A．无色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管C．无色碱式滴定管D．棕色碱式滴定管参考表中的数据，X溶液最好选用的是(填序号)。A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．Na2CrO4溶液难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4颜色白浅黄白砖红-10-14-16-12Ksp1.77×105.4×102.7×101.12×10湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第5页17．（12分）苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题：(1)E中所含官能团的名称是，B→C的反应类型是。(2)在溴的四氯化碳溶液中加入过量的A，观察到的现象是。(3)D→E的副产物是NaBr，生成1molE至少需要_______gNaOH。(4)在浓硫酸作用下，E与足量CH3COOH反应的化学方程式为。(5)下列说法正确的是_______(填标号)。a.A能发生加成反应b.C，D，E中均只有一种官能团c.F能使溴的四氯化碳溶液褪色(6)F的同分异构体中，含六元环的结构有_______(不包括立体异构体和F本身)种。18．（14分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：已知：(1)锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2。其中含少量Ca、Mg元素。250℃～300℃(2)Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4Al2O34SiO24H2O。(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第6页回答下列问题：(1)从滤流1中分离出Al2O3的流程如图所示：写出生成沉淀的离子方程式：。(2)已知滤渣2的主要成分有。(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是。(4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。①a中电解时所用的是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因是，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li，写出该电池放电时的正极反应：。19．（14分）CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。①定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2Og发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示，0—2min内的平均反应速率vH2=___________。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。②下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。A．恒压时充入HeB．升高温度C．恒容