江苏省四所百强中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题

2024届高二年级6月份化学学科测试试卷注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A.“福建号”航母使用的高强度甲板材料—合金钢B.“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料—硅C.“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料—石英玻璃D.“C919”大飞机使用的机身复合材料—碳纤维和环氧树脂2.反应用于检验微量的存在。下列说法正确的是（）A.的电子式为： B.的结构示意图为：C.只含离子键 D.的空间构型为：平面正三角形3.某绿色农药的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.电负性大小： B.半径大小：C.第一电离能： D.共价键的极性：4.实验室模拟制取，下列使用的装置能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置制取气体B.用图2所示装置制取，试剂为氢氧化钙与氯化铵的混合物C.用图3所示装置制取，a先通入，然后b通入D.用图4所示装置加热分解制取5.石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为，其组成也可写成余化物形式：。下列说法正确的是（）A.组成元素均位于元素周期表的p区 B.的熔点比的高C.ⅠVA族元素单质的晶体类型相同 D.基态硅原子核外电子有8种不同的空间运动状态6.下列化学反应表示正确的是（）A.在空气中加热：B.过量通入溶液中：C.用惰性电极电解饱和溶液：D.若稀硫酸与稀氢氧化钾的反应中和热为，则它们反应的热化学方程式为：7.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B.具有还原性，可用于漂白草编织物C.浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色D.具有还原性，可用于处理自来水中残留的8.易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有产生，能与生成，加热条件下能将还原成。下列说法正确的是（）A.分子中原子采取杂化，所以的键角为B.易溶于水是由于分子间形成氢镂C.与反应生成的白烟成分为D.金属钢与液氮反应体现了的还原性9.由化合物、为起始原料可合成药物。下列说法正解的是（）A.分子中所有碳原子可处于同一平面 B.、分子中均含有2个手性碳原子C.最多能消耗溴水中 D.、、均可与稀溶液发生反应10.和反应生成的碳基硫用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。，下列说法错误的是（）A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其B.上述反应的平衡常数C.上述反应中消耗，生成标准状况下D.实际应用中，通过增加的量来提高转化率，能有效减少碳排放11.室温下，下列实验探究方案能达到探輿目的的是（）选项探究方案探究目的A向溶液中滴加少量溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝的氧化性比的强B向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有或C室温下，测定浓度均为的与溶液的，溶液的大结合的能力：D向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去该气体一定是乙烯12.室温下，通过下列实验探究、溶液的性质实验1：用溶液吸收，测得溶液为7实验2：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测为5实验4：将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀下列说法正确的是（）A.实验1得到的溶液中存在：B.实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小C.由实验3可得出：D.实验4可以得出的结论13.我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氢主要反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：当压强分别为、时，将与以起始物质的量之比为1:3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中的转化率、和的选择性如图所示。下列说法正确的是（）A.若，则B.曲线①表示的选择性随温度的变化C.其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大D.相同温度下，小于，且下的选择性小。二、非选择题：共四题，共61分。14.（15分）（五氧化二钒）可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有、、不溶性硅酸盐）回收的新工艺流程如下：已知：①具有强氧化性②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：物质溶解性可溶难溶难溶易㴦③回答下列问题（1）在滤渣1中加入和过量溶液发生反应的化学方程式为______。（2）在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为______。（3）最后钒以的形式沉淀出来。请结合右上图解释在第Ⅱ型步中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是______（写两条）。（4）需在流动空气中加热的原因可能是______。（5）将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节为8～8.5，向反应后的溶液中加入硫酸算话的溶液（过量），溶液中的还原产物为离子，滴加指示剂，用溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为______（保留4位有效数字）。（已知：，写出计算过程）15.（15分）化合物具有很好的杀菌能力，其人工合成路线如下（部分反应试剂与条件省略）：已知：①（代表氢原子或烃基）②“Joners试剂”可以将醇氧化为醛或者酮而不氧化分子中的双键和三键。③（1）化合物B中含有的官能团名称为______。（2）的反应类型为______。（3）D的分子式为，其结构简式为______。（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。①分子中含有4种不同化学环境的氢原子②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环、硝基，且遇溶液可以显色。（5）写出以、、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______16.（15分）实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示（部分夹持装置已略去）：已知：①不溶于；②密度比水大且不溶于水。（1）制备溶液：检查装置气密性良好，向D处三颈烧瓶内加入、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须浸没到层中，实验开始时打开，关闭，打开A处滴液漏斗活塞，使液体缓缓滴下，D处进行水浴加热，反应至三颈烧瓶内层消失。①已知A处滴液漏斗内的液体为浓氨水，则A处烧瓶内的固体可以是______（填化学式）。②装置C的作用是______。③三颈烧瓶左倒导管口浸没到层中的目的是______。（2）制备晶体：关闭A处活塞和，D处更换为油浴加热，将装置D加热至105℃一段时间，使完全分解。打开，保持油浴温度为105℃，缓缓滴入适量的溶汶，制得溶液。反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再经减压蒸发浓缩、冷却结晶、过波、洗涤、干燥，得到晶体粗产品。①已知酸性溶液可吸收分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，铬元素被还原为，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式______。②将晶体粗产品进一步纯化的实验方法是______。（3）测定粗产品中的含量：介于0～1时，可用溶液滴定准确浓度的溶液来测定的㳖度。以溶液为指示剂，滴定反应为（白色）。请补充完整实验方案：①准确称取晶体样品，加适量蒸馏水充分溶解，将溶液完全转移至容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中；______。[实验中还须使用的试剂：]17.（16分）中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。（1）工业利用加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：在，起始投料时，的平衡转化率及和的平衡体积分数随温度变化如图1所示。①从453-553℃，升高温度平衡转化率降低的原因是______。②为提高单位时间内产率。研发的催化剂需具备的特点是______。（2）在熔融中电解还原为正丙醇的阴极反应式为______。（3）科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图2所示，反应③的化学方程式为______（4）和环氧乙烷在作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。①溶液中加入尿素生成沉淀。与沉淀剂（尿素、氢氧化钠）反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的作催化剂效果更好，其原因是______。②催化合成碳酸乙烯酯（）可能的反应机理如图3所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为______。2024届高二年级6月份化学学科测试试卷化学参考答案一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。序号12345678910答案ADCBDCDCBD序号111213答案ACB14（15分）（1）（3分）（2）（共3分）作用1：溶液中存在平衡：，加入氨水，使浓度增大，该平衡正移，从而使尽可能都转化为。（2分）作用2：溶液中存在平衡：，加入氨水，使浓度增大，该平衡正向移动，从而使尽可能沉淀析出（1分）（3）（共3分）原因1：温度升高，溶解度增大，沉钒率下降原因2：温度升高，氨水受热分解，氨气逸出溶液原因3：平衡，正反应可能是放热反应，温度升高，该平衡逆移，导致浓度下降，沉钒率下降。（任意答出2种原因）（答出1点给2分，答出2点，给3分）（4）（共2分）把生成的及时带走（1分），防止与发生氧化还原反应，影响纯度与产率。（1分）（5）91.00%（共4分，分步给分）关系式（1分）（1分）（1分）则，则该产品纯度为：。（1分）15.（15分）（1）氨基、酮羰基（或㛶基）（2分）（2）加成反应（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（两个甲基与两个叔丁基同时对调也对，只要合理均给分）（5）（共5分，哪里出错，哪里开始熔断，后面不给分。）16.（15分）（1）①或（2分）（2）观察气体流赖，便于控制A中的生成速索（2分）（3）使与充分接触，充分反应（2分）（2）（1）（2分）（不写沉淀符号，也给分）（2）重结晶（2分）（3）（共5分）从滴定管中准确放出（或）溶液于锥形瓶中（1分），具体体积数可任意，但必须保留小数点后2位）；加入适量调节介于0～1（1分）；加入几滴溶液（1分）；向锥形瓶中慢慢滴加溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至加入最后一滴（或半滴）溶液后溶液恰好变为红色，且半分钟内不变色（1分）；记录滴加溶液的体积，重复以上操作2～3次，取体积平均值并计算（1分）。（说明：没有指示剂，实验不能成功，此处“熔断”，后面不给分）17.（16分）（1）①在温度为453-553℃范围内，反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡转化率增大：反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率降低；温度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应Ⅰ的影响，从而导致平衡转化率降低。（3分）②在较低温度下借化活泩较强（2分）（2）（3分）（3）（2分）（说明：方程中不带星号不给分）（4）①焙烧释放更多的气体，制得的更加疏松多孔（或比表面积大）（2分）②环氧乙烷中带部分负电荷的原子吸附在上（1分）；形成建的同时使环氧乙烷中的键断裂（1分）；中的带部分正电荷的原子与结合（1分）；带部分负电荷的原子与环氧乙烷中的带部分正电荷的一个原子结合，形成碳氧键（1分）（4分，踩点给分）