化学-2024届新高三开学摸底考试卷（全国通用，新教材）01（考试版）

2024届新高三开学摸底考试卷（全国通用，新教材）01化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Sr88Cu64Ti48第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。下列有关说法错误的是A．运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化B．探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能C．返回器带回的月壤中含有He，它与地球上He的性质完全相同D．嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料2．科学家利用氦核撞击氮原子，发生反应：，下列说法正确的是A．的质子数为2 B．的中子数为9C．和互为同位素 D．与化学性质不同3．下列说法正确的是A．NaCl、HCl的水溶液都能导电，NaCl、HCl属于离子化合物B．CaC2、CaCl2都含有离子键和非极性共价键C．石油分馏、煤的干馏都属于物理变化D．Na2SiO3和SiC都属于无机非金属材料4．下列图示或化学用语错误的是A．羟基的电子式：B．H2O的VSEPR模型：C．Mn2+的价电子的轨道表示式：D．中子数为5的铍原子：5．对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是  A．难溶于热水，能发生消去反应 B．在人体内能发生水解反应C．分子中所有原子可能共平面 D．不能与FeCl3溶液发生显色反应6．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是物质性质物质用途ANa2O2吸收CO2产生O2Na2O2用作呼吸面具供氧剂BAl2O3熔融状态可电离电解熔融Al2O3制取单质AlC铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板DHF与SiO2反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D7．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是A．钠投入氯化铜溶液中：B．氯气通入水中：C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．50℃，的溶液中含有的数目为B．的溶液中含分子的数目为C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是a和c可以反应生成b B．附着有b的试管，可以用清洗c具有氧化性，可漂白纸浆 D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性10．氨气在工业上应用广泛，已知反应  ，反应相同时间，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：C．b点时 D．平衡常数值：11．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．制备无水B．制备溴苯并验证有HBr产生C．制备并收集氨气D．制备并收集A．A B．B C．C D．D12．化合物是一种高效消毒漂白剂，其结构式如图所示。、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，的轨道电子总数与轨道电子数相同，、不在同一周期。下列叙述错误的是A．电负性：B．与能形成多种化合物C．最简单氢化物的稳定性：D．该分子中所有原子最外层均满足8电子结构13．一种双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是A．充电时，极的电极反应式为B．为阳离子交换膜，为阴离子交换膜C．充电时的总反应：D．放电时，每消耗(标准状况)，理论上有电子通过用电器14．常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是A．a点溶液中，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)B．b点溶液中，＜C．c点溶液中，共含有7种微粒。D．d点溶液中，0.1000第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：  已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列问题：(1)“酸溶”时能提高反应速率的措施有________________________(答1条即可)，基态Cr原子的价电子排布式是_____________。(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为____________________。(3)滤渣1的主要成分为________(填化学式)。(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是________。(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为____________。(不用写出具体数值，用以下平衡常数表达：SrCO3的溶度积常数Ksp(SrCO3)、H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2)(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，晶胞边长为anm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿佛加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。  16．（14分）科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：I．制备FeCl2。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl3极易水解。  (1)仪器a的名称是______________。(2)装置II中制备FeCl2的化学方程式为__________________________________________。(3)该装置存在的缺陷是：①__________________________________；②缺少氢气的尾气处理装置。II．利用惰性电极电解0.1mol•L-1FeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。(4)实验数据如表所示：实验编号电压/VpH阳极现象阴极现象11.55.52无气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出23.05.52少量气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出34.55.52大量气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出41.51.00无气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出①由实验1、2现象可以得出结论：增大电压，________优先于________放电；②若由实验1、4现象可以得出结论：_________________________________________________。II．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：实验编号c(NH4Cl)/mol·L-1温度/℃待测物理量实验目的50.530a——61.5ib探究浓度对氯化铵水解平衡的影响70.535cii82.040d探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。①实验中，“待测物理量”是________________；②实验目的ii是_________________；③上述表格中，b____d(填“>”、“<”或“=”)。17．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I．以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，该反应为放热反应。(1)上述反应中，有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH1=-159.5kJ·mol-1第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=＋72.5kJ·mol-1①合成尿素总反应的热化学方程式为_______。②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。A．反应速率：2v正(CO2)=v正(H2)        B．同时断裂2molC-H键和1molH-H键C．容器内混合气体的压强保持不变        D．容器中混合气体的密度保持不变②由图可知，Y点速率v正_______v逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强P1_______P2。③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：(4)上述装置中，阴极的电极反应式为_______。18．（15分）化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：  回答下列问题：(1)A的结构简式为_____________；C中官能团的名称为____________。(2)C→D的反应类型为_____________。(3)B→C的反应方程式为______________。(4)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有____________种。①与溶液发生显色反应②苯环上含有2个取代基③该物质与足量的反应产生写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式___________。(5)参照上述合成路线，设计以乙醇、苯甲醇和  为主要原料(其它试剂任选)制备  的路线___________。