化学-2024届新高三开学摸底考试卷（全国通用，新教材）02（解析版）

2024届新高三开学摸底考试卷（全国通用，新教材）02化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Ga70Ni59第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染【答案】B【详解】A.聚乙烯塑料难以降解，易导致白色污染，A项正确；B.乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，可用于汽车燃料，B项错误；C.化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，可减少对化石燃料的使用，有利于节约资源、保护环境，C项正确；电池中的重金属会污染土壤和水源，积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染，D项正确；答案选B。2．乙硼烷常应用于有机合成领域，可通过反应制得。下列说法正确的是A．基态B原子的轨道表示式为B．基态F原子核外电子排布式为C．分子空间构型为三角锥形D．中含有配位键【答案】D【详解】A．基态B原子的轨道表示式为，A错误；B．F是9号元素，基态F原子核外电子排布式为，B错误；C．形成3个σ键，中心原子B无孤电子对，所以BF3分子空间构型为平面三角形，C错误；D．中Na+与BF离子键结合，BF含有共价键和配位键，D正确；故答案选D。3．是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是A．还原性：B．每消耗，转移电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．若该反应通过原电池来实现，则是负极产物【答案】C【详解】A．反应中，SO2是还原剂、ClO2是还原产物，还原性，故A错误；B．SO2中S元素化合价由+4升高为+6，每消耗，转移电子，故B错误；C．NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则是正极产物，故D错误；选C。4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．的中，含有的中子数为1.1NAB．、时，中含有的原子数为1.5NAC．与足量反应，转移的电子数为3NAD．标准状况下，和的混合气体中分子总数为0.2NA【答案】B【详解】A．1个原子中含有6个中子，则的中，含有的中子数为0.6NA，A不正确；B．的物质的量为=0.5mol，则含有的原子数为0.5mol×3NA=1.5NA，B正确；C．与足量反应，Cl由0价降低到-1价，则转移的电子数为2NA，C不正确；D．标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，则含分子总数为0.1NA，D不正确；故选B。5．《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C18H17NO2B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有氢原子不可能共平面D．苯环上的一氯代物有7种【答案】D【详解】A．按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为C18H17NO2，A正确；B．题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3，3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；D．从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；故选D。6．下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1～2mL，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生探究和的溶度积常数相对大小B将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化探究还原性：C向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化D加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化探究溴乙烷在此条件下发生取代反应还是发生消去反应A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，会有部分硫酸钡转化为碳酸钡，上层清液中含有硫酸根和碳酸根，滴加盐酸时碳酸根反应生成二氧化碳气体，再加氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，无法比较硫酸钡和碳酸钡溶度积常数的相对大小，A错误；B．二氧化硫通入碘和淀粉混合溶液中，若蓝色逐渐退去，则发生反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中二氧化硫是还原剂，故还原性：，B正确；C．亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸氧化，C错误；D．溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用NaOH溶液吸收少量SO2：B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸：C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：D．用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的：【答案】B【详解】A．用NaOH溶液吸收少量SO2，反应产生Na2SO3、H2O，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O，A错误；B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸，会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应产生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；D．电子不守恒，电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：，D错误；故合理选项是B。8．下列“类比”结果正确的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B．NH3的分子构型为三角锥形，PCl3的分子构型也为三角锥形C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2【答案】B【详解】A．苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，甲苯可与酸性高锰酸钾溶液反应从而使其褪色，A错误；B．NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，PCl3中P原子的价层电子对数也是3+=4，两者均有一对孤电子对，分子构型为三角锥形，B正确；C．碳酸氢钠的溶解度小于Na2CO3，C错误；D．Na2O2具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，两者反应生成Na2SO4，D错误；故答案选B。9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．该阴离子中不存在非极性键C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构【答案】C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子，则其p轨道上有3个电子，价电子排布式为3s23p3，W为P元素，由结构简式知Z形成1个共价键，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为F元素，Y为O元素，X为C。【详解】A．W为P元素，最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故A错误；B．该阴离子中含有C-C非极性键，故B错误；C．X为C，C元素的氢化物有很多种，分子量越大沸点越高，可能高于Z的氢化物HF，故C正确；D．该离子中P未形成8电子结构，故D错误；故选C。10．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用明矾净水胶体具有吸附性BNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生C二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料D用84消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．明矾中的Al3+水解生成胶体，胶体具有吸附性，能用于净水，A符合题意；B．Na着火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是H2，B不符合题意；C．二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；D．用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意；故选A。11．向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的△H<0，△S<0B．M、N两点对应的化学平衡常数：M>NC．P、M两点对应的A的转化率：P＜MD．恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大【答案】C【详解】A．由题图可知，压强不变时，升高温度，减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，，温度不变时，增大压强，减小，平衡逆向移动，故，则，A项错误；B．M、N点的温度相同，化学平衡常数相同，B项错误；C．P、M点的压强相同，降低温度，增大，平衡正向移动，A的转化率增大，转化率：P＜M，C项正确；D．恒温恒容条件下，向容器中再充入少量A，相当于对体系加压，结合题图可知，达到新平衡时，减小，D项错误。答案选C。12．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．金刚砂的化学式为SiCB．SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化C．距离碳原子最近的碳原子数为12D．金刚石的熔点低于2700℃【答案】D【详解】A．由可知，C原子位于顶点和面心，晶胞结构中C原子数为8×+6×=4，4个Si原子位于晶胞内，则Si:C=4:4=1:1，金刚砂的化学式为SiC，故A正确；B．SiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp3杂化，故B正确；C．以4个Si原子形成立体结构看，距离最短的Si位于顶点和面心，每个顶点为12个面共有，则距离硅原子最近的硅原子数为12，故C正确；D．共价键的键长越短，键能越大，则熔沸点越高，C-C键键长比C-Si键键长短，金刚石的熔点高于2700℃，故D错误；答案为D。13．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)