化学-2024届新高三开学摸底考试卷（北京专用）(考试版)

2024届新高三开学摸底考试卷║北京专用化学（考试时间：120分钟试卷满分：150分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是A．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列图示或化学用语错误的是A．羟基的电子式：B．H2O的VSEPR模型：C．Mn2+的价电子的轨道表示式：D．顺－2－丁烯的球棍模型为3.科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是A．核素的质量数为288 B．核素的质量数与中子数之差为173C．113号元素属于非金属元素 D．115号元素的最高正化合价是4.下列方程式与所给事实相符的是A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：B．明矾净水：C．红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：D．苯酚钠溶液中通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO35.用下列实验装置能达到相关实验目的的是ABCD实验装置实验目的除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液配制0.1mol·L-1NaCl溶液实验室灼烧Na2CO3·10H2O收集SO2并吸收尾气6.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．饮用水中加入消毒 B．和铝粉的混合物疏通管道C．雪天道路上撒盐融雪D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞7.将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大B．反应过程中，的键断裂C．的形成过程可表示为D．该实验说明的氧化性比的强8.奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A．分子中既含有σ键，又含有π键B．该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．1mol该物质可以与3molH2发生加成反应D．分子中有2种官能团可以发生水解反应9.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是选项物质的结构或性质解释A第一电离能：Zn＞Cu元素金属性：Zn强于CuB熔点：SiO2＞CO2相对分子质量：SiO2大于CO2C酸性：HCOOH＞CH3COOHO－H的极性：HCOOH强于CH3COOHDO2与O3分子极性相同二者都是由非极性键构成的分子10.用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是选项试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓氨水CaOAlCl3溶液有白色沉淀生成B浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成C过氧化氢MnO2酸性KI—淀粉溶液溶液变为蓝色D浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成11.高分子树脂X的合成路线如下。下列说法不正确的是A．高分子X中存在氢键B．甲的结构简式为C．①的反应中有水生成D．高分子X水解可得到乙12.有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法不正确的是A．在酸性配位点上，与通过配位键形成B．增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成C．在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率D．该反应的总方程式为：13.某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应：编号123实验现象溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)溶液变红，向反应后的溶液中加⼊K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多接通电路后，电压表指针不偏转。⼀段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，没有观察到蓝色沉淀下列说法不正确的是A．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂B．实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN-结合形成了配合物C．若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转D．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关14.中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：①②③其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。已知：i.ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数下列说法不正确的是A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480KB．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③C．减压可提高乙二醇的平衡产率D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强第二部分本题共5题，共58分。15.（9分）NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3是最基本的化工原料之一，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。(1)NH3的中心原子的杂化轨道类型为______。(2)工业上以H2、N2为原料合成NH3的化学方程式为_____。(3)在合成氨工业中，原料气(H2、N2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前，需要经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其化学反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]+    △H＜0。①[Cu(NH3)3CO]+配离子中的配体是______。②铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______。(4)合成氨中Fe或铁的化合物是常用的催化剂。①Fe3+比Fe2+稳定，从原子结构的角度解释Fe3+性质更稳定的原因______。②实际生产中催化剂采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：则两种晶胞所含铁原子个数比为a：b=______。(5)科学家侯德榜利用NaCl、NH3、CO2为原料，通过下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。①已知：1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是______(至少答两点)。②NaHCO3分解得Na2CO3。Na2CO3中CO空间结构为______。16.（11分）三氯化六氨合钴(III)在工业上用途广泛。已知：①具有较强还原性，溶液呈棕色。性质稳定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如下图所示。实验室制备的实验步骤：I．检查装置气密性并将、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min，实验装置下图所示。II．将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸。III．冷却结晶后过滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次。(1)图中仪器b的名称为___________。(2)写出步骤I中棕色溶液与双氧水反应的离子方程式：___________。(3)步骤II向滤液中加入浓盐酸的作用是___________。(4)步骤III中用冷水洗涤的目的是___________。(5)用如图装置测定产品中的含量(部分装置已省略)：①蒸氨：取xg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的通入盛有mLmol/L标准溶液的锥形瓶中。液封装置2的作用是___________。②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，用mol/LNaOH溶液滴定剩余的，消耗mLNaOH溶液。滴定时选用的指示剂为___________，的质量分数为___________；若NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得的含量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。17.（10分）化合物I合成相关流程如图所示。已知：①已知A为芳香化合物。②③RCHO回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是_______。(2)C→D反应方程式_______。(3)E的名称为_______，由F生成G的反应类型是_______。(4)已知I的分子中：①含有三个六元环；②不含甲基；③含有两个羰基。I的结构简式为_______。(5)同时满足以下条件的C的同分异构体有_______种。①含有苯环，且苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。(写一种)(6)结合信息，设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选_______。格式如：AB……目标产物18.（14分）工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下：(1)浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。i.ii.……写出ii的离子方程式：_______。(2)氧化过程中被氧化的物质主要有(写化学式)：_______。(3)“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，向过滤II所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是_______。(4)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____。(5)滴定法测产品纯度I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：；II.加入过量KI溶液和适量稀，沉淀溶解，溶液变黄；III.取上述混合液的于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L溶液进行滴定，发生反应：，滴定终点时消耗溶液20.00mL。①写出II中反应的离子方程式_______；②判断滴定终点的方法是_______；③假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(保留四位有效数字)19.（14分）学习小组探究、(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。实验记录如下：2mL氯水实验方案和现象ⅰ加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色ⅱ加入少量固体，产生白色沉淀a；再ii加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比ⅰ快ⅲ加入1mL较浓溶液，产生白色沉淀b；再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比ⅰ慢(1)结合离子方程式解释ⅰ中品红溶液褪色的原因：_________________________________。(2)经检验，ⅱ中的白色沉淀a是，产生的化学方程式是__________________。(3)ⅰ是ⅲ的对比实验，目的是排除ⅲ中___________________________的影响。(4)研究白色沉淀b的成分、进行实验ⅳ(按实验ⅲ的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中)：①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有，实验方案和现象是_________。②溶液的作用是________。由此判断，白色沉淀b可能含有。(5)进一步研究白色沉淀b和实验ⅲ品红溶液褪色慢的原因，进行实验ⅴ：①用离子方程式解释加入饱和溶液的目的：_________________________。②实验结果表明，实验ⅲ的漂白速率比实验ⅴ慢，结合的作用解释其原因__________。