化学-2024届新高三开学摸底考试卷（上海专用）（原卷版）

2024届新高三开学摸底考试卷（上海专用）化学试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，仅有一个选项正确。1．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体D．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料2．下列实验中温度计使用不合理的是实验装置实验目的控制某反应的温度分离沸点不同的互溶液体测定中和反应的反应热制取并收集一定量乙烯选项ABCD3．相比索尔维制碱法，下列不属于侯氏制碱法的优点的是A．食盐的利用率高 B．氨气可循环使用、生产过程简单C．不生成难以处理的CaCl2 D．副产物可做氮肥4．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程②C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定5．去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象A．金属表面有气泡 B．银白色金属转变为紫红色C．出现蓝色沉淀 D．溶液蓝色变浅6．高温结构陶瓷(Si3N4)可由反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制得。下列说法错误的是A．Si3N4为空间网状结构 B．Si3N4可用于制造火箭发动机C．SiO2是太阳能电池的主要材料 D．N2可用作灯泡和焊接的保护气7．下列说法中正确的是A．海水中富集元素常用作为沉淀剂B．标准状况下，溶于水可得分子C．78克与足量水完全反应，转移电子D．盐酸标准液标定未知浓度溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低8．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目的的是选项ABCD实验操作实验目的石油分馏时接收馏出物酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数证明过氧化钠与水反应放热盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用9．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（    ）A．、、 B．HCl、、C．、、CO D．、、10．关于硫酸的说法错误的是A．质量分数为98% B．为C．可干燥等气体 D．稀释时有共价键断裂11．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是A．将①中生成的气体通入溶液中会出现白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，体现的还原性C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用12．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同13．含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是A．M可能是B．R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化C．N可用溶液检验D．与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成14．近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是A．不能使酸性溶液褪色B．苯环上氢原子的一氯代物有4种C．白皮杉醇最多能与发生反应D．白皮杉醇最多能与发生加成反应15．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是A．用溶液吸收废气：B．海水提溴工艺中用还原：C．用溶液处理锅炉水垢中的：D．将S与溶液混合加热制备：16．科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略)。下列说法不正确的是A．该过程中，CO2被还原B．该过程中共发生了2次加成反应C．由图可知，化学键周围的基团会对键长产生影响D．该过程从原子利用率的角度，不符合“绿色化学”理念17．2022年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，正极的电极反应式为Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5B．放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变C．充电时，Mg2+嵌入V2O5晶格中D．若将电解液换成MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包18．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小B．d点有ν正=ν逆C．正反应速率v(b)=v(d)D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.919．室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。实验1 将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红实验2 将镁条放入滴有酚酞的1溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红实验3 将镁条放入滴有酚酞的1溶液(pH≈7)，产生气泡，溶液逐渐变红实验4 将镁条放入滴有酚酞的1NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红下列基于相应实验现象得出的结论不正确的是A．实验1加热时发生反应的化学方程式为B．实验2反应后的溶液中存在：C．实验3产生的气体中可能含D．实验1和实验4表明对Mg与反应有催化作用20．室温，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是(已知：的、分别为、；)A．a对应溶液的pH小于bB．b对应溶液的C．a→b变化过程中，溶液中的减小D．a对应的溶液中一定存在：二、(本题共15分)21．从铜阳极泥分铜渣碱浸液中回收碲的工艺流程如图所示。已知：①碱浸液中碲以的形式存在；②Na2SO3可将Te(IV)还原为0价Te；③TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。(1)中Te的化合价为_______价，“还原”中发生反应的离子方程式(该工艺条件下，Pb2+不沉淀)为_______。(2)“还原”过程中，反应温度、反应时间对碲回收率的影响如图1所示，工业上一般采取的条件为控制温度为75°C，反应时间为120min，其原因是_______。(3)“还原”过程中，Na2SO3用量对碲回收率的影响如图2，随着Na2SO3用量增加，碲回收率呈先增大后减小趋势，请分析当其用量大于理论用量的1.0倍时，曲线下降的原因：_______。(4)加适量Na2S除铜铅，滤渣的成分为_______。(5)加酸调pH时发生反应的化学方程式为_______，加入硫酸的量不宜过多，其原因是_______。三、(本题共15分)22．空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。(1)一种借助光将转化为的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是_______；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______(填化学式)。(2)一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：i.  ii.  ①已知相关键能数据如下表：化学键键能/4364648031072则反应i的_______。②为了提高的产率，理论上应采用的措施是_______(填标号)。A．低温低压    B．高温低压    C．高温高压    D．低温高压③保持温度，压强，按投料比向密闭容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。催化剂转化率选择性cat.121.9%67.3%cat.236.1%100.0%上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是_______(填标号)。A．气体压强不再变化        B．气体平均相对分子质量不再变化C．和的物质的量之比为    D．和的物质的量之比不再变化(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应ii，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数_______(保留两位小数)。(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度_______(填“＜”，“>”，或“=”)，其原因是_______。四、(本题共15分)23．M()是合成某种药物的中间体，其合成路线如图：请回答下列问题：(1)A能使溴的CCl4溶液褪色，其官能团的名称为_____，B的结构简式为_____。(2)反应(1)的反应类型是_____。(3)C的酯类同分异构体共有_____种，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式：_____。(4)反应(2)的化学方程式为_____。(5)参照M的合成路线，设计一条以苯乙酸与为原料(其他无机试剂任选)制备有机物的合成路线为_____。五、(本题共15分)24．某兴趣小组对鸡蛋壳中CaCO3的质量分数进行了测定(假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)。五个已知质量的不同CaCO3样品在相同的密封的刚性反应容器中与过量的2.0mol•L-1HCl(aq)反应，所产生的气体压强用附在反应容器上的压力计测量。实验数据被用来创建下面的校准线：用蛋壳样品重复实验，实验数据记录在表中。蛋壳样品质量0.200g反应前压强0.800atm反应后压强0.870atm(1)反应的离子方程式：_____。(2)因为反应是放热的，所以在记录压强之前，反应系统需_____。(3)实验用到的定量仪器有压力计和_____。(4)蛋壳样品中CaCO3的质量分数最接近______。a.30%      b.45%     c.60%      d.75%(5)另一个蛋壳样品与4.0mL未知浓度的HCl(aq)完全反应。若反应生成0.095atm的压力，则HCl(aq)的浓度至少为_____mol•L-1。a.0.0020        b.0.050      c.0.50      d.1.0(6)可提高该反应速率的措施有_____。a.用2.0mol•L-1CH3COOH(aq)代替2.0mol•L-1HCl(aq)    b.将HCl(aq)冷却到比原实验更低温度c.选择体积更小的反应容器                         d.将蛋壳研磨成更小的粉末(7)请你再设计一种测定蛋壳中CaCO3的质量分数的实验方法_____。